【文档说明】河南省汤阴县五一中学2020-2021学年高二下学期4月周测化学试卷含答案.doc，共(6)页，905.498 KB，由小赞的店铺上传

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1高二化学周练1.下列物质中键和键数目比为的是A.B.HCNC.D.2.下列说法错误的是A.键角：B.和都是正四面体形分子且键角都为C.与互为等电子体，中含有的键数目为D.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为3.下列几组微粒互为等电子体的有和CO和和和和A.仅B.仅C.仅D

.4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.、、B.HCl、NaCl、C.、、D.NaOH、NaClO、5.下列说法中正确的是A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.键的键长比键的键长长C.1个氮气分子中含有1个键和2个

键D.中4个键的键能不同6.已知分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关结构的说法正确的是2A.中有3个键、1个键B.为非极性分子C.中氧原子为sp杂化D.沸点高达，可推测分子间可形成氢键7.下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是A.B.C.D.8.根据杂

化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型Asp直线形直线形BHCHO平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形A.AB.BC

.CD.D39.通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是A.中键键长比中键键长短B.分子中的N原子无孤电子对C.分子的空间构型为三角锥型D.稳定性弱于，因为的键能比的键能大10.下列叙述正确的是A.该配合物中配体是，配位数是2。B.离子的空间构型为V形

，中心原子的杂化形式为C.CO、等与互为等电子体，则CO和的结构式分别为、D.分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形11.下列描述正确的是为V形的极性分子的空间构型为平面三角形中有6对完全相同的成键电子对和的中心原子均为杂化分

子中既含键又含键A.B.C.D.12.分子空间构型是三角锥形，而是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为杂化，而是杂化B.分子中N原子形成3个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道4C.分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子

的排斥作用较强D.分子中有3个键，而分子中有4个键13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是A.中C原子杂化，为正四面体形B.中B原子杂化，为平面三角形C.中C原子sp杂化，为直线形D.分子中，S为sp杂化，为直线形14

.关于杂化轨道的说法正确的是A.凡中心原子采取杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键C.分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D.杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量

相等的新轨道15.下列说法正确的是A.和的中心原子都是杂化B.基态原子的核外电子排布为的元素属于d区C.和都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）16.已知：。请回答下列问题：中心原子没有孤

电子对的是__________填序号，下同。5立体构型为直线形的分子或离子有__________；立体构型为平面三角形的分子或离子有__________。立体构型为V形的分子或离子有__________。立体构型为三角锥形的分子或离子有__________；立体构型为正四面体

形的分子或离子有__________。17.有下列分子或离子：，，，，，，，。粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有_______

_；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________。6化学试卷答案1.D2.B3.D4.A5.C6.D7.A8.D9.C10.B11.C12.C13.D14.D15.A16.；；17.；；；；