【文档说明】重庆市巴蜀中学2021届高三下学期高考适应性月考卷（九）化学试题 含答案.docx，共(16)页，1.010 MB，由小赞的店铺上传

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巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）化学以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Ti—48Fe—56一、选择题：本题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．

化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是A．商代铸造工艺精湛的司母戊鼎属于铜合金制品B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机高分子材料C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包括萃取操作D．长征五号火箭“胖五”用液氧、液氢作推进剂，发射时发生氧化还原反

应2．下列化学用语正确的是A．Na2S电子式为B．羧基的结构式为C．聚丙烯的结构简式为[222CHCHCH]−−nD．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10282O−3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是A．1molOH-含有的电子数为9NAB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个C．1mol3-苯基丙烯（）中含有的碳碳双键数为NAD．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA4．下列离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋

＋OH-＋H2↑B．将HI溶液滴加到Fe（OH）3悬浊液中：2I-＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：223224SOClHOSO2Cl2H−−−+++=++D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3：3Mg（OH）2＋

2Fe3＋＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋5．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q＞W，下列说法正确的是A．原子半径：Q＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．简单气态氢化物的稳定性：W＜QD．Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A

．该有机物所有原子不可能共平面B．16.25g该有机物完全加成需要标准状况下5.6L溴单质C．该有机物的核磁共振氢谱显示有3个吸收峰D．该有机物是苯乙烯的同系物7．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2＋B．用图乙装置

接收石油分馏实验中所得的馏分C．用图丙装置制取乙酸乙酯D．用图丁装置制备NO8．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应B．该过程的总反应为CO2＋2H2O催化

剂CH4＋2O2C．H2O转化为O2、[H＋]ad时，只发生断键过程D．上述过程中太阳能全部转化为化学能9．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．如图所示参比侧氧气分压高B．测量侧电极反应为2O2--4e-＝O2↑C

．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转10．由下列实验内容能得到相应结论的是选项实验内容实验结论A测定同温度下同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，比较大小碳元素和硫元素的非金属性强弱B向新制氢氧化铜悬浊液中滴

加蔗糖溶液，加热，观察现象蔗糖中含有醛基C向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝溶液中含有Fe3＋D电流通过AlCl3溶液时，可以导电AlCl3是离子化合物11．某实验小组以某废催化剂（主要成分为SiO2、ZnS、CuS

及少量的Fe3O4）为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋C．滤渣2是SiO2D．步骤④操作为蒸发结晶12．实验室制溴苯

的原理为，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。已知：①溴苯与苯互溶；②各物质的沸点如下：苯液溴溴苯沸点80℃59℃156℃下列说法正确的是A．水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽B．水层②中含有两种盐C．操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是重结晶D．操作Ⅰ、Ⅳ用到的玻璃仪器不重复13．

某工业流程中，进入反应塔的混合气体共amol，其中NO和O2的物质的量分数分别为0.10、0.06，发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/（×105Pa）温度/℃NO达到所列转化率需要时间/

s50％90％98％1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A．降低温度，反应速率减慢B．减小压强，速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率达到98％时反应已达平衡D．在

8×105Pa，30℃条件下，转化率从50％增至90％时段NO的反应速率为114molLs370a−−14．已知：①Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10-33，Ksp[Cr（OH）3]＞Ksp[Al（OH）3]；②Cr（OH）3和Al（OH）3类似，是两性氢氧化物；③离子浓度为1

0-5mol/L时可认为沉淀完全。图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc（M3＋）或()4lgMOHc−。图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl3溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时p

H与NaOH溶液体积的关系图。下列说法正确的是A．图甲中Q代表Al3＋B．图乙中，pH＝5时，c（Cr3＋）＝1.0×10-3.8mol/LC．图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D．根据图甲所示，若溶液中Al3＋和Cr3＋的起始浓度均为0.1mol/L，通过调节pH能实现两种元

素的分离二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共3小题。15．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2（

Fe2O4）3、铁酸锌ZnFe2O4、FeTiO3]获得钛白（TiO2）和具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图：已知：①酸浸时，钛元素以TiO2＋形式存在，室温下TiO2＋极易水解；②常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物

沉淀的pH见表1；③金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2。表1金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH金属元素的离子Fe2＋TiO2＋Fe3＋Zn2＋Ga3＋开始沉淀pH7.60.41.75.53.

0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9表2金属离子的萃取率金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋Ga3＋萃取率（％）099097～98.5（1）Ga2（Fe2O4）3中Fe元素的化合价为________，“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为________。（2）操作

1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________；滤饼的主要成分是________；萃取前加入的固体X为________（填序号）。A．FeB．Fe2O3C．ZnD．FeSO4（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的

电极反应为________。（4）GaN可采用MOCVD技术制得：以合成的三甲基镓[Ga（CH3）3]为原料，在一定条件下与NH3发生反应，得到GaN和一种气态产物，该过程的化学方程式为________。（5）测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：取wg样品充分溶于过量硫酸中，使TiO

2转化为TiO2＋，加入铝粉将TiO2＋充分还原[TiO2＋＋Al→Ti3＋＋Al3＋（未配平）]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液进行滴定（Fe3＋能将Ti3＋氧化成四价钛的化合物），重复

上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL。①上述滴定过程中使用的指示剂为________。②钛白中TiO2质量分数为________（写出最简表达式即可）。16．辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制

备及除杂流程如图：已知：①相关物质的物理性质如下表：相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性正丁醛7275.70.8微溶辛烯醛1261750.85几乎不溶②如图甲，反应器中发生的反应如下：。回答下列问题：（1）如图仪器a的名称是______

__，操作1的名称为________。（2）洗涤时用蒸馏水洗的目的是________，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：________。（3）MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是___

_____，固体X的摩尔质量为246g·mol-1，固体X的化学式为________。（4）关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是________（填序号）。A．与普通过滤相比，抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀B．图乙

中仪器b可用于防倒吸C．图丙装置蒸馏时，加热应保持温度计指示温度为175℃D．图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管（5）请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：________。[提示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性

高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]（6）产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为________％（保留1位小数）。17．我国致力于2

060年前实现碳中和，CO2的综合利用是重要的课题之一。（1）CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填序号）。A．Ca（OH）2B．FeCl3C．Na2CO3D．CH3OH（2）利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置

如图所示。①在该装置中，左侧Pt电极为________极；②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是________，标准状况下，当阳极生成O2的体积为

448mL时，测得阴极区内的c（HCOO-）＝0.03mol/L，则电解损失效率＝________。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：100%=一段时间内生成目标产物转移电子数电解效率一段时间内电解池转移电子总数。（3）科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”（CO、H2），反应历程

如图所示：注：c（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。若E4＋E1＞E2＋E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________。（4）水煤气的变换反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H

2O（g）ΔH，将0.1molH2和0.2molCO2充入恒容容器中在某温度T℃下进行反应。①平衡时水蒸气的物质的量分数为10％，则H2的转化率为________。②反应速率v＝v正-v逆＝k正c（CO2）c（H2）-k逆c（CO）c（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有

关。测得在700℃和800℃时，H2的转化率随时间变化的曲线如图所示。则ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0，计算N点对应的vv=正逆________。（计算结果保留2位有效数字）③同样在T℃时，向容器中加入过量的CoO（s），又增加了如下两个平衡：a．Co

O（s）＋H2（g）Co（s）＋H2O（g）Kab．CoO（s）＋CO（g）Co（s）＋CO2（g）KbKa、Kb为两反应的平衡常数。则Kb________Ka（填“大于”“小于”或“等于”）。（二）选考

题：请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18．【化学——选修3：物质结构与性质】储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大

规模使用氢能具有重要的意义。（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH＋MH＝Ni（OH）2＋M，M表示储氢合金。基态Ni3＋的价层电子排布图为________，Ni3＋最高能量的电子的能层符号为________。（2）可

用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。①KBH4中阴离子的空间构型是________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是________。②NaH2PO4中各元素的电负性由大到小的顺序为________。NaH2PO4阴离子的中心原子

的杂化类型是________。（3）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是________（填元素符号），判断理由为________。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4

/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。①若铁镁合金晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示Fe原

子的投影），请在图乙中用实心圆点画出Mg原子的投影位置。②储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为dnm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则储氢后的晶体密度计算式为________g/cm3。19．【化学——选修5：有机化

学基础】化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：已知：①；②；③。请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称为________。（2）化合物A的结构简式为________，A→B＋C的化学反应类型为________。（3）请写出D生

成E的第①步反应的化学方程式：________。（4）写出E分子的顺式结构：________，F中含有________个手性碳原子。（5）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______

__种，写出其中任意一种的结构简式：________。①属于萘（）的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应；（6）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线（无机试剂任选）。巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小

题3分。题号1234567答案BBCDCCD题号891011121314答案BCAABBB【解析】1．碳化硅是一种新型无机非金属材料。2．A项，Na2S电子式Na+应该分开书写。C项，聚丙烯的结构简式链

节应只有2个碳。D项，左上角是质量数，应为18。故选B。3．A项，1molOH−含有的电子数为10NA。B项，标况下SO3非气体。C项，苯环不含碳碳双键，故苯乙烯含有1个碳碳双键数，为正确选项。D项，

随着反应的进行，浓盐酸变稀后就不再反应，所以盐酸无法完全反应，得到的Cl2分子总数少于3NA。4．A项未配平。B项，Fe(OH)3不能拆分。C项，Na2SO3过量，产物不会出现H+，应生成HSO−3。5．考查元素周期律的相关内容。短周期主族元素Q、W同周期且非金属

性Q>W，故判断Q应在W的右侧，根据元素周期律可判断A、B、D项均为错误选项。6．A项，该有机物分子所有原子可能共平面。B项，标况下溴单质为液体。C项，该分子的结构对称，双键碳上有2种，苯环上有1种，共3种化学环境的H。D项，苯乙烯含有一个双键，该分

子还有2个双键，不是同系物。7．A项，铜与浓硫酸反应后的产物中含有浓硫酸，加入顺序为酸入水。B项，装置为密闭装置，蒸馏时气压过大，液体不能正常流下，可能引起爆炸。C项，制取乙酸乙酯需要用到浓硫酸。D项，铜与稀硝酸反应生成NO，NO用排水法收集。

8．A项，碳得电子发生还原反应。C项，生成O2还有成键。D项，在太阳能转化为化学能过程中，也有一部分能量转化为热能。9．A项，根据氧浓度电势，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移，所以参比侧氧分压高。B项，

氧离子迁移到测量侧失电子生成氧气。C项，ZrO2是固体电解质能传递氧离子。D项，环境中氧浓度不同，电流会发生变化，当氧浓度大于参比侧时，电池的正负极会互换。10．A项，S与C的最高正价分别是+6和+4，因此测定等浓度的硫酸钠和

碳酸钠溶液的pH，前者小于后者，则非金属性S>C。B项，蔗糖中不含醛基。C项，黄色溶液可能是溴水。D项，氯化铝溶液导电是因为溶液中氯化铝电离成氯离子和铝离子，离子化合物的判断要在熔融态下电离。11．SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4中加入H2SO4，只有ZnS、Fe3O4反应，滤渣1是

SiO2、CuS，往滤渣1中加入H2SO4和H2O2，CuS反应生成CuSO4和S，滤渣2是SiO2和S，由CuSO4溶液得到粗蓝矾晶体的操作为蒸发浓缩，冷却结晶。12．水层①中加入KSCN溶液变红只能说明溶液中含有Fe3+，A错误。水层②中是Br

2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，B正确。操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是蒸馏，C错误。操作Ⅰ是分液，操作Ⅳ是过滤，都用到烧杯，D错误。13．两组压强相同的实验中，当NO的转化率相同时，温度高时需要时间长，因此降低温度，速率变快，A错误。两组实验温度相同时，当NO的转化率相

同时，压强大时需要时间短，因此减小压强，速率减慢，B正确。从题中所给的数据无法判断当转化率达到98%时，反应是否已达到平衡状态，C错误。容器体积未知，无法计算，D错误。14．根据图甲以及溶度积常数分析可知，pH相同时溶液中铝离子浓度小于铬离子，所以N代表铝离子，Q代表铬离子，所以

A错误。根据图乙中C点判断，此时铬离子沉淀完全，由此得到Ksp[Cr(OH)3]=58.6330.811010110（）−−−=，在pH=5时，溶液中c(Cr3+)=30.83.893110110(110)−−−=，因此B正确。图乙表示A到D的过程中先有HCl

和NaOH反应，HCl抑制水的电离，因此水的电离程度增大，再有氯化铬与氢氧化钠反应，铬离子促进水的电离，因此水的电离程度减小，最后是氢氧化铬溶解变为四羟基合铬离子，会促进水的电离，因此水的电离程度增大，则A到D的过程中水的电离程度变化为先增大，后减小，再增大，所以

C错误。铝离子沉淀完全时c3(OH−)=332851.3101.310110−−−=，此时溶液中铬离子浓度为30.82.8281101101.310−−−mol/L，大部分也会沉淀，因此不能通过调节pH实现两种元素的分离，

所以D错误。二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）+3（1分）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（2）漏斗（1分）Ga(OH)3、Fe(OH)3AC（3）

GaO−2+3e−+2H2O=Ga+4OH−（4）Ga(CH3)3+NH3=======一定条件3CH4+GaN（5）①KSCN溶液（或NH4SCN等硫氰化物）（1分）②0.4cVw或25cVw（未化

简得1分）16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）滴液漏斗（1分）分液（1分）（2）除去NaOH（1分）取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7（3）有机相澄清透明（1分，合理答案可给分）MgSO4·7H2O（4）CD（5）取少量辛烯醛，先加入足量的银氨溶液（或新制氢氧化铜

浊液），水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡，溶液褪色，则含碳碳双键（6）85.717．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）AC（2）①阳（写正，不给分）（1分）②H2（1分）25%（3）C(ads)+2H2(g)

+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)（不标状态也可以）（4）①30%②<（1分）0.018③大于（1分）【解析】（1）能够与CO2反应的物质，其中Ca(OH)2为石灰乳状态。（2）①右侧Pt电极为阴极，电极

上CO2转化为HCOO−，CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−。②阳极的电极反应式为2H2O−4e−=O2+4H+，生成标况下O2448mL，共0.02mol，转移电子0.08mol，即为电解池转移电子总数；阴极区内c(HCOO−)=0.0

3mol/L，体积为1L，则n(HCOO−)=0.03mol，则生成目标产物转移电子数为0.06mol，则电解效率为0.06100%75%0.08=。（3）因为E4+E1>E2+E3，则有E4−E3>E2−E1，说明TS2步骤活化能更大，是决速步骤，则化学方程式为C(ad

s)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)，不标状态也可以。（4）①反应前后气体系数不变，则水蒸气为（0.1+0.2）×10%=0.03mo

l，则反应的H2为0.03mol，转化率为0.030.1×100%=30%。②根据先拐先平判断，800℃时CO2的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应；N点对应的温度为700℃，其平衡转化率为60%，根据三段式，则K=0.060.0690.040.1414kk正逆==，

则在N点时，222(CO)(H)9(CO)(HO)14vkccvkcc==正正逆逆0.020.0210.0180.080.1856VVVV=。③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可由a−b得到，则K=abKK，

根据（4）中①可得K=0.030.0310.170.07，则Kb>Ka。（二）选考题：共15分。18．（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）M（2）①正四面体CH4②O>P>H>Nasp3杂化（2分）（3）Mg（2分）第三电离能比第二电离能大很多，说明价层有2个电子，故该元素属于第

ⅡA族元素（2分）（4）①（2分）②73A42456824(210)dN−++或73A424(210)dN−（2分）19．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）醛基（1分）（2）（1分）氧化反应（1分）（3

）（4）2（5）10（6）巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）•双向细目表化学题号题型分值试题内容难易程度备注1单选3STSE易2单选3化学用语易3单选3NA易4单选3离子方程式易5单选3元素周期表推导易6单选3有机基础易7单选3实验装置能否达到

实验目的分析易8单选3催化循环图分析中9单选3电化学中10单选3表格实验题中11单选3微工艺流程分析中12单选3综合实验分析中13单选3化学平衡综合难14单选3电解质溶液综合应用难15必作题15以炼锌矿渣应用为背景，考查：⑴化合价分析及离子方程式⑵基础操作、流程中物质⑶电极反应式，化学反

应方程式⑷滴定分析易中中难工艺题16必作题14以辛烯醛制备为载体，考查实验综合：⑴仪器识别、操作名称⑵洗涤操作⑶干燥操作⑷装置分析、实验设计⑸产率计算易、中中中难、中难实验题17必做题14以碳排放有关反应为载体，考查化学反应原理：⑴CO2捕获剂⑵电化学治理CO2⑶决速步及速率方程⑷

转化率、反应热、K计算⑸K比较易中、难难中、难难原理综合题18物质结构选做题15⑴离子电子排布图、能层符号⑵杂化方式、空间构型、等电子体⑶电负性、电离能及解释⑷晶胞投影图及晶胞计算易难中、难难填空简答题19

有机化学选做题15⑴官能团名称⑵有机物结构简式，反应类型判断⑶有机反应方程式书写易中中推断题⑷有机立体异构考查⑸同分异构体⑹合成路线设计难中难命题思想达成目标优秀率及格率平均分10~20%55~65%55~65参考八省联考重

庆卷的题型结构，结合近年理综高考试题，以新情境为素材，考查学生基础知识及学科核心能力掌握情况。