【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，244.986 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第一学期期末检测题高一化学（必修一）2021.1注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有答案正确填涂在答题

纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、单项选择题（第1-15小题每题2分，16-22小题每

题3分，共51分）1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向

大气中排放大量酸性物质造成的C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）3．下列试剂保存方法错误的是（）A．硝酸保

存在无色玻璃瓶中B．钠应保存在石蜡油或煤油中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4．下列有关物质的说法的前后关系正确的是（）A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．晶体硅熔点高,可用作半导

体材料C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D．镁橄榄石的化学式可写为：2MgO•SiO2，因此属于氧化物5．下列说法正确的是（）A．1molO2所占体积约为22.4LB．40gSO3中含有的原子数约为3.01×1023C．常温常压下1mo

lNH3的质量为17gD．标准状况下，22.4LH2中所含原子数约为6.02×10236．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶

中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．若容量瓶未干燥，内有少量蒸馏水，其他操作均正确，配制溶液的c(Cl-)不变7．下列实验操作对应的现象符合事实的是（）A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体B．少量SO2通入氯

化钡溶液，产生白色沉淀C．出现苍白色火焰,集气瓶口有白雾D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色8.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF

+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．下列叙述正确的是（）A．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色B．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2

具有漂白性C．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．

Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+H

2O+CO2↑D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=𝐀𝐥𝐎𝟐−+2H2O+4𝐍𝐇𝟒+11．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）A．NaClB．FeCl2C．FeCl

3D．CuCl212．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（）A．Al3＋、Na＋、𝐍𝐎𝟑−、𝐒𝐎𝟒𝟐−B．K＋、Fe2＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、𝐇𝐂𝐎𝟑−、𝐒𝐎𝟒𝟐−D．Ba2＋、Na＋、𝐀𝐥𝐎𝟐−

、𝐍𝐎𝟑−13．现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是（）A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3B．取等量的溶液

于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3C．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3D．取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO314．检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，

可采取的措施是（）A．通入石灰水B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通入品红溶液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液15．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的

是()A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液16．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（）A．N2既是

氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mol𝒆−D．还原产物与氧化产物质量之比为1：1517．在标准状况下，将50mlNO2和O2的混合气体通入水中，最终得到10ml无色气体，则NO2和O2的体积之比可能是（）A．4：1B．4：3C．16：9

D．16：1918．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）19．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是（）选项气体液体喷泉颜色ACl2饱和食盐水黄绿色喷泉BNH3含有酚酞的

H2O红色喷泉CHClAgNO3溶液白色喷泉DCO2含有酚酞的NaOH溶液红色喷泉选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO320．在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶

液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）A．滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B．滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Cu、Fe和Zn21

．某溶液可能含有Cl﹣、𝐒𝐎𝟒𝟐−、𝐂𝐎𝟑𝟐−、𝐇𝐂𝐎𝟑−、𝐍𝐇𝟒+、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可

知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣不一定存在，𝐇𝐂𝐎𝟑−一定不存在C．𝐒𝐎𝟒𝟐−、𝐍𝐇𝟒+、Ba2+一定存在，K+、Cl﹣可能存在D．𝐂𝐎𝟑𝟐−、𝐒𝐎𝟒𝟐−﹣、Fe3+一定不存在，𝐍𝐇𝟒+、Ba2+、𝐇�

�𝐎𝟑−一定存在22．将amol铁粉投入含bmolHNO3的稀硝酸中，固体恰好完全溶解，若HNO3的还原产物只有NO，则a：b不可能为（）A．1：4B．1：2C．1:3D．3：8二、非选择题（49分）23．（10分）现有下列十种物质：①氯气

②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。(用序号填空，下同)（2）能使品红溶液褪色的是，能使酚酞溶液变红的是。（3）在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放

出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质。24.（13分）运用所学知识，回答下列问题。（1）NH3是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3性。A．高沸点B．易液化C．密度小D．易溶于水（2

）实验室制备氨气的化学方程式为。（3）写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式：。常温下浓硝酸可以用容器盛放。（4）饮用水中的𝐍𝐎𝟑−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中𝐍𝐎𝟑−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将𝐍𝐎𝟑−还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋Na

OH→NaAlO2＋N2↑＋H2O（未配平）。上述反应中，元素的化合价升高，当有3.36LN2（标准状况）生成时，消耗金属Al_________克。25．（14分）某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。（1）a装置的名称为：。（2）化学实

验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性：。（3）实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。在d中加适量NaOH溶液的目的是。（4）将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是。（5

）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是（从用量角度和环保角度考虑）。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO326.（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，

设计了如图的实验装置，E为收集气体装置。（1）B中盛有溶液。（𝟐）𝐂中盛放的溶液的目的是。（3）装置E中有一处错误，请指出。（4）若反应中总共转移电子𝒆−为0.01mol，请计算产生标准状况下O2多少毫升？至少需要1mol/l盐酸多少毫升？(写出计算过程)。高一化

学答案1-22题BDAACDCDACADBBCDCAACDB23．（每空2分，共10分）（1）②③⑥④⑤（2）①④②③⑥⑧（3）强氧化性24．（共13分）（1）B（1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（3分，有错不给分，没配平、没条件扣1分）（或其他合理

答案均可）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（3分，有错误不给分，没配平、没条件扣1分）Al（铝）或Fe（铁）（2分，答一种即给分）（4）Al（2分）13.5克（2分）25．（除标注外每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）（2）关闭e处止水阀，向分液漏斗中添加

水，打开分液漏斗底部阀门使水流下，若一段时间后水流停止则说明装置气密性良好。（2分，或其他合理答案）（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（3分，有错误不给分，没配平、没条件扣1分）吸收多余的NO2气体（2分，或其他合理答案）（4）

钠融成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀。（2分，描述不全扣1分，有错误不给分）（5）丙（2分）稀硝酸全部变为硝酸铜，且反应没有NO、NO2等有害气体出现。（2分）26．（共12分）（1）饱和食盐水

（2分）（2）干燥气体（吸收产生气体中的水蒸气等合理答案均给分，2分）。（3）导气管长进短出（2分，指出错误，写出改正方法不得分）（4）解：设可产生O2xml，需要盐酸yml：由化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2（1分）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（1分）可知：2e——O2（1分）222.40.01x×𝟏𝟎−𝟑𝟐𝟎.𝟎𝟏=𝟐𝟐.𝟒𝒙×𝟏𝟎−𝟑解之得x=112ml（1分）由2HCl——e（1分）21y×𝟏𝟎−𝟑0.01

𝟐𝒚×𝟏𝟎−𝟑=𝟏𝟎.𝟎𝟏（1分）解之得x=20ml答：转移电子为0.01mol时可产生标准状况下𝐎𝟐112ml，至少需要1mol/l盐酸20毫升