【文档说明】云南省丽江市第一高级中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，604.000 KB，由管理员店铺上传

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丽江市第一高级中学2019-2020学年下学期高一年级入学考试化学试题可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷一、选择题：每小题只有一个正确答案1.我国城市近年来已发布“空气质量

日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入颗粒物【答案】C【解析】【详解】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；故答案选

C。2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为

热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。3.146C原子含有的中子数是A.6B.8C.14D.20【答案】B【解析】【详解】中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选：B。4.下列金属的冶炼原理错误的是A.

2Al2O3电解冰晶石4Al+3O2↑B.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.2HgOΔ2Hg+O2↑【答案】B【解析】【分析】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，活泼金属利用电解法，较活泼金属采用还原法，不活泼的金属采用热分解法，由此分

析。【详解】A．铝是活泼的金属，工业上用电解法得到铝，电解熔融氧化铝可以得到铝和氧气，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，化学反应为：2Al2O3电解冰晶石4Al+3O2↑，故A不符合题意；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜和

硫酸钠，不能得到铜，发生的化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4，故B符合题意；C．工业上利用热还原法得到铁，利用高温下一氧化碳还原三氧化二铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3

CO2，故C不符合题意；D．工业上采用热分解法得到汞，化学方程式为：2HgOΔ2Hg+O2↑，故D不符合题意；答案选B。5.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除第一周期外，其他周期均有18个元素C

.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】【详解】A.除零族元素及氧、氟外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；B.第4、5周期均有18个元素，B错误；C.副族元素中均为过渡金属，没有非金属元素，C正确；D.碱金属元素

是指ⅠA族中除氢外的所有元素，D错误；答案为C6.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自

来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤【答案】C【解析】【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放

标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。7.化学在

生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂【答案】B【解析】

【详解】A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品

和瓶装药品的干燥剂，D正确；故答案选B。8.下列图示实验操作，能达到目的的是（）A.从碘水中分离碘单质B.萃取溴C.分离酒精与水D.检查气密性【答案】D【解析】【详解】A、从碘水中分离出碘，不能用蒸发，由于

碘易升华，A错误；B、不能用乙醇萃取溴水中的溴，由于乙醇溶于水，B错误；C、分离酒精和水，用蒸馏，但是温度计测的是馏分的温度，温度的水银球应在支管口处；冷凝水应该下口进，上口处，C错误；D、如果气密性良好，乙中水的液面会高于甲中水的液面，可用于检查气密性，D正确；答案选D。9.下列体系中，离

子能大量共存的是A.无色透明的酸性溶液：-4MnO、K+、C1-、2-4SOB.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、-3NO、Cl-C.滴加KSCN显红色的溶液：+4NH、K+、Cl-、OH-D.0.1mol•L-1

NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、-3NO、OH-【答案】B【解析】【详解】A．无色透明溶液中不存在有色的离子，而-4MnO为紫红色离子，故A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液中含有大量的氢氧根离子，该组离子与氢氧根离子均不反应可大量共存，故B符合

题意；C．滴加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+和+4NH与OH-反应不能大量共存，故C不符合题意；D．-3HCO和OH-反应不能大量共存，故D不符合题意；故选：B。10.有失去标签的NaCl、FeCl2、

FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液【答案】A【解析】【详解】A、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与氨水混合的现象为：无现象、白

色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B、均与盐酸不反应，不能鉴别，故B错误；C、加入硫酸钠溶液，均不反应，不能鉴别，故C错误；D、KSCN只能鉴别出FeCl3，故D错误；答案选A。【点睛】阴离子相同，金属阳离子不同，利用与碱反

应可鉴别，在该题目中，由于FeCl2、FeCl3溶液均有颜色，因此只要区分NaCl和MgCl2即可。11.银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A.氧化剂B.还原剂C

.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂【答案】D【解析】【详解】4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O中，Ag元素的化合价升高被氧化，O元素的化合价降低被还原，H、S元素的化合价不变，则H2

S既不是氧化剂又不是还原剂。答案选D。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NAC.常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NAD.高温下，0.2

molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，为歧化反应，Na2

O2既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B正确；C、过氧化钠的电子式为1molNa2O2中只含有1molO22－，7.8gNa2O2固体，其物质的量0.1mol，则阴离子数为0.1

NA，C错误；D、根据化学反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则0.2molFe参与反应生成生成83molH2，即H2分子数目为83NA，D错误；答案选B。13.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+2H2

O=Na++2OH-+H2↑B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：+4NH+OH-NH3↑+H2OC.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.铜跟稀硝酸反应：3Cu+2-3NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【详解】A．钠与水的反应：2Na

+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气，是固体与固体加热的反应，离子方程式即为化学反应方程式，故B错误；C．石灰乳不能拆成离子形式，故C错误；D．该方程式符合客观事实，符合离子方程式的书写要求，故D

正确；故选：D。14.下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈【答案】D【解析】

【详解】A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子的核外电子层数越多，则原子半径都逐渐增大，A说法正确；B．碱金属元素中，锂原子半径最小，核内质子对核外最外层电子的作用力最大，失去电子的能力最弱，卤素中氟原子半径最小，得电子能力最强，B说法正确；C．钠原子半

径小于钾，失电子能力小于钾，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C说法正确；D．溴单质非金属性小于氯气，则氯单质与水反应比溴与水反应更剧烈，D说法错误；答案为D。15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.FeFeCl2Fe（OH）2B.SSO3H2SO4C.CaC

O3CaOCaSiO3D.【答案】C【解析】【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫；C．两步均能实现；D．SiO2不与H2O反应。答案选C。【点睛】氯气具有强氧化性，能与铁反应，且不论铁过量与否，均是生成氯化铁，得不到氯化亚铁。这与铁与硝酸溶液反应不同，铁

与硝酸反应时如果硝酸过量则生成硝酸铁，如果铁不足，则生成硝酸亚铁。16.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A.负极发生氧化反应B.烧杯中的溶液变为蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能【答案】A【解析】

【详解】A．原电池中负极发生氧化反应，A正确；B．锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；C．锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；D．原电池把化学能转化为电能，D错误；答案选A。【点晴】转

化为原电池的工作原理是解答的关键，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。17.向50mL18

mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol【答案】A【解析】

【详解】根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)加热CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液

中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，答案选A。18.标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL,该氨水的物质的量浓度约是A.4mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.16mol/L【答案】D【解析】【详解】标况

下560L氨气的物质的量为560L22.4L/mol=25mol，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为1425g0.91g/m

L=1.56L，故氨水的物质的量浓度为25mol1.56L=16mol。第II卷二．非选择题19.(1)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入_____(填化学式)溶液。(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原

料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。(3)______是制造光导纤维重要原料。(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。(5)NO2是___色有毒气体，NO2与水反应的方程式

为___，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为__mol。(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。【答案】(1).NaOH(2).Al2O3·2SiO2·2H2O(3).SiO2(或二氧化硅)(4).Ca(ClO)2(

5).红棕(6).3NO2+H2O=2HNO3+NO(7).2(8).脱水性、强氧化性【解析】【详解】(1)Na2CO3溶液中混有的NaHCO3可加入氢氧化钠，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H2O，将碳酸氢钠转化为碳酸钠，故答案为：NaOH；(2)硅酸盐改写成氧化物时，书写的顺序为：活泼金属氧化物-较活泼金属的氧化物-SiO2-H2O，各原子要满足原化学式中的比例，Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物形式为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故答案为：Al2O3·2S

iO2·2H2O；(3)制造光导纤维重要原料是二氧化硅，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；(4)漂白粉是将氯气通入石灰乳中制得的，发生的反应为：222222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO，其中主要成分为CaCl2；Ca(ClO)2，有效成分为：Ca(C

lO)2；故答案为：Ca(ClO)2；(5)二氧化氮为红棕色气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中每3molNO2反应转移2mol电子，则67.2LNO2为3mol，转移电子2mol，故答

案为：红棕；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2；(4)蔗糖与浓硫酸发生反应时，浓硫酸将蔗糖中的H、O以水的形式脱除，体现浓硫酸的脱水性，同时产生的C单质与浓硫酸发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，故答案为

：脱水性、强氧化性；20.下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质；A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的非金属单质。B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他

产物略去）。（1）F的化学式为______。（2）A与B反应的化学方程式为_____。（3）I与氯气反应的离子方程式为_____。（4）K与氨水反应的化学方程式为_______。（5）D与L反应的离子方程式为________。（6

）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。【答案】(1).SO2(2).2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe(3).2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(4).Al2(SO4)3+6NH3▪

H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(5).Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O(6).取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；【解析】【分析】A、C均为常见的金属单

质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为A12O3．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO

2，G为SO3，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成K为Al2(SO4)3，则M为Al(OH)3，据此解答。【详解】(1)由以上

分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；(3)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反

应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)K为Al2(SO4)3，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O

=Al(OH)3↓+3NH4+；(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=

2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe3+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向

中间推断，逐一导出其他结论。21.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：(1)仪器X的名称为________，其中发生反应的化学方程式为______。(2)欲除去Cl2中的HCl，装置B应选用的试

剂为___________。a．饱和食盐水b．饱和氢氧化钠溶液c．饱和碳酸钠溶液(3)进入装置B中的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为________。(4)装置E中的试剂为_________，其反应的化学方程式为

________。【答案】(1).圆底烧瓶(2).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).a(4).水蒸气(5).浓硫酸(6).氢氧化钠溶液(7).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】在X中Mn

O2与浓盐酸共热反应制取Cl2，在B中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，在C中用浓硫酸进行干燥，然后用向上排空气方法收集，多余的Cl2用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气。【详解】(1)根据装置图

可知图中仪器X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)a．因氯气难溶于饱和食盐水，而杂质HCl易溶于饱和食盐水中，故可先将气体通过饱和食盐水，a正确；b．Cl2、HCl都可以与NaOH溶液反应，不能达到除杂净化的目

的，b错误；c．杂质HCl与NaCO3反应产生CO2气体，又引入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，c错误；故答案为a；(3)水蒸气受热挥发，所以氯气中除了杂质HCl外还含含有水蒸气，可根据浓硫酸具有吸水性，但不能与氯气反应的性质，用

浓硫酸吸收氯气中的水蒸气；(4)氯气有毒，直接排放引起空气污染，可根据Cl2能够与NaOH发生反应，产生可溶性物质的性质，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题以氯气的制备净化为线索，考查了气体的制取、净化、吸

收、尾气处理等知识。熟悉气体的制取原理，了解物质的性质、可能混有的杂质等是解题关键。注意只有浓盐酸与加热时才能与二氧化锰反应，在气体净化时，要求除杂试剂只与杂质反应，而与被提纯的气体本身不能反应。22.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化

学反应。(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：____接___

_，____接____，____接____。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。(

4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是_____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。【答案】(1).2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑(2).g(3).c（或d

）(4).d（或c）(5).a(6).b(7).f(8).除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰(9).品红溶液(10).澄清石灰水(11).分液漏斗【解析】【分析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中

均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；(4)无水硫酸铜为白

色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程

式为2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫

，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰

；品红溶液；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中

的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。23.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。试计算：（1）该合金中铝的质量分数为________；（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；（3）该合

金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。【答案】(1).52.9%(2).1∶1(3).11.2L【解析】【分析】将镁铝合金的混合物溶于过量的烧碱中，只有铝能与氢氧化钠发生反应，根据反应的方程式以及生成氢气的

物质的量就能得出铝的物质的量，从而镁的质量，物质的量都能一一解出，据此答题。【详解】（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁与NaOH溶液不反应，只有Al能与NaOH溶液反应，设Al的物质的量为n（Al），则

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4Ln（Al）6.72L解得n（Al）=0.2molm（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g铝的质量分数为5.4g÷10.2g×100%=52.9%故答案为52.9%。（2）m

（Mg）=10.2g-5.4g=4.8gn（Mg）=4.8g÷24g/mol=0.2moln（Mg）：n（Al）=0.2mol：0.2mol=1∶1故答案为1∶1。（3）设由镁生成的氢气为V1（H2），由铝生成的氢气为V2

（H2），根据镁铝与盐酸反应的化学方程式可知：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑1mol22.4L2mol3×22.4L0.2molV1（H2）0.2molV2（H2）解得V1（H2）=4.48LV2（H2）=6.72L所以产生H2的体积（标

准状况下）是V总=V1（H2）+V2（H2）=4.48L+6.72L=11.2L故答案为11.2L。