【文档说明】河北省2023-2024学年高三上学期1月大数据应用调研联合测评（四）化学 PDF版含解析.pdf，共(14)页，2.989 MB，由管理员店铺上传

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BAMIAAAAANABCA=}#}{#{QQABAYaAogAIABIAARgCQQXoCgMQkAECCKoOhBAMIAAAAANABCA=}#}高三化学参考答案第1页(共5页)化学参考答案及解析题号1234567891011121314答案CD

CBCBCCBBDBAC1.C【解析】年画的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子化合物;花布的主要成分也是纤维素;石雕的成分主要是碳酸钙,属于无机物;柳编的原料白蜡条的主要成分也属于纤维素,只有C项符合题意。2.D【解析】丁香酚分子中具

有酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应,A项正确;丁香酚中含有苯环和碳碳双键,均可以与H2发生加成反应,B项正确;丁香酚分子中含有碳碳双键和酚羟基,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;丁香酚中含有甲基,所有原子不可能共平面,D项错误。3.C【解析】钛为22号元素,价电子排布为3d

24s2,位于ⅣB族,A项正确;镁铝合金属于金属晶体,B项正确;Fe3O4具有磁性,氧化铁没有磁性,C项错误;太阳能板的主要成分是单晶硅,D项正确。4.B【解析】加热胆矾晶体应该在坩埚中进行,蒸发皿用来加热和蒸发溶液,A

项错误;在常温下,可以利用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,B项正确;铁在浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸反应做负极,利用该装置不能比较Fe和Cu的金属性,C项错误;应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色,D项错误。

5.C【解析】1个CH3Cl分子中含有3个sp3-s型σ键,C-Cl间是sp3-p型σ键,在标准状况下,CH3Cl呈气态,2.24LCH3Cl为0.1mol,含有0.3molsp3-s型σ键,A项错误;在H2S

溶液中含硫微粒除HS-、S2-外,还有H2S,它们三者的总数为0.1NA,B项错误;1个3H37Cl分子中含有中子数为2+20=22个,3H37Cl的摩尔质量为40g·mol-1,8g3H37Cl的物质的量为0.2mol,则含有的中子数为4.4NA,C项正确;在反应4K

O2+2CO2􀪅􀪅2K2CO3+3O2中每生成3molO2转移3mol电子,故生成0.1molO2,转移电子数目为0.1NA,D项错误。6.B【解析】碱溶时将铝土矿粉碎可以加快碱浸速率,A项正确;实验室中,灼烧时用到

坩埚、酒精灯和玻璃棒,用不到烧杯,B项错误;电解时加入冰晶石的目的是为了降低氧化铝的熔点,C项正确;滤液1的溶质为四羟基合铝酸盐,通入过量CO2,生成Al(OH)3和HCO-3,对应的离子方程式为[Al(OH)-4]+CO2􀪅􀪅

Al(OH)3↓+HCO-3,D项正确。7.C【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素,X为宇宙中最丰富的元素,X为H元素;Y原子的最内层为2个电子,最外层为6个电子,则Y为O元素

;单质Z制造的槽车能储存运输浓硫酸,M、Z为金属元素,Z为Al元素,且MZ2(ZW3Y10)(YX)2为天然硅酸盐的主要成分,可知W为Si元素,再由化合价代数和等于零,M为K元素;X、Y、Z、W、M依次为元素H、O、Al、Si、K,据此分析,Z、W即Al、Si位于同周期,从左到右原子

半径逐渐减小,故Al>Si;O、S位于同主族,从上到下原子半径逐渐增大,故S>O,则Al>Si>S>O,A项正确;Y为O,W为Si,由于非金属性:O>S>Si,故简单氢化物稳定性:H2O>SiH4,B项正确;W、Z与Cl形成的简单化合物为SiCl

4和AlCl3,在SiCl4中硅、氯原子均满足8电子结构,在AlCl3中铝不满足8电子结构,C项错误;Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和KOH,二者可以反应,D项正确。8.C【解析】氨硼烷的结构不对称,属于极性分子,A项正确;氨硼烷分子中存在氢键,使

其沸点高于乙硼烷,B项正确;在B3O3-6中B采取sp2杂化,NH3BH3中B采取sp3杂化,C项错误;氨硼烷的结构为NHHHB→HHH,分子存在配位键,D项正确。9.B【解析】M2→TS2的能垒为1.41eV-0.35eV=1.06eV,M1→TS1的能垒为1.14e

V-0.12eV=1.02eV,故决速步骤为M2→M3,A项正确;选用高效催化剂只能降低反应的能垒,不能改变反应的焓变,B项错{#{QQABAYaAogAIABIAARgCQQXoCgMQkAECCKoOhBAMIAAAAANABCA=}#}高

三化学参考答案第2页(共5页)误;由图可知,总反应:PF5+H2O􀪅􀪅2HF+POF3中反应物的相对能量低于生成物,说明反应是吸热反应,ΔH>0,故升高温度平衡向右移动,可以增大PF5的水解程度,C项正确;PF5水解过程中有极性键的断裂和生成,D项正确。10.B【解析】FeO

溶于HNO3时Fe2+会被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液变红,该实验不能说明FeO已变质,A项错误;FeCl3溶液水解后能产生丁达尔效应,说明得到Fe(OH)3胶体,则胶粒大小在1~100nm之间,B项正确;N

aHC2O4溶液显酸性,说明HC2O-4的电离程度大于其水解程度,即Kh(HC2O-4)<Ka2(H2C2O4),C项错误;向CuSO4溶液中通入H2S发生反应:CuSO4+H2S􀪅􀪅CuS↓+H2SO4,但不能说明酸性H2S>H2SO4,D项错误。11.D

【解析】气体总质量一定,化学方程式两边气体分子数改变,初始投料比一定,该容器内体系的平均相对分子质量不变时,则达到平衡状态,A项正确;相同压强下,投料比x越大,则C2H6的转化率越小,故x2>x1,则x2=1。温度不变,m、n、w三点平衡

常数相等,利用w点数据求平衡常数;w点乙烷的转化率为40%,根据化学反应方程式,列三段式,设n(C2H6)=n(CO2)=1mol,由三段式计算为:C2H6(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)初始投料/mol11000转化量/mol0.40.40.40.40.

4平衡量/mol0.60.60.40.40.4体系总压强为1MPa,平衡时各物质的分压分别为p(C2H6)=p(CO2)=14MPa,p(C2H4)=p(CO)=p(H2O)=16MPa,Kp=p(C2H4)×p(CO

)×p(H2O)p(C2H6)×p(CO2)=16×16×1614×14=227MPa,B项正确;对于C选项,m点平衡状态下,向变容容器中再按n(C2H6)∶n(CO2)=1∶2继续投料,再次平衡后C2H6转化率保持不变,C项正确;对于D选项,在变容容器中,平衡后充入惰性气体,容器中气体总压强

虽未改变,但其效果相当于减压(各气体浓度同等倍数减小),可逆反应将向正向(气体分子数增多的方向)移动建立新平衡,D项错误。12.B【解析】左边烧杯中CuSO4浓度小,电极反应为:Cu-2e-􀪅􀪅Cu2+,故a是负极,

b是正极,A项错误;要在乙装置中制取NaClO则需要d极发生反应:2Cl--2e-􀪅􀪅Cl2↑,即d做阳极,c做阴极,故a接c,b接d,B项正确;Cu2+不能进入盐桥,C项错误;设左池中Cu2+浓度增大x,右池减小x,则0.5+x=3.5-x,解之得:x=1.5mol·L-1,则

n(CuSO4)=0.5L×1.5mol·L-1=0.75mol,根据得失电子相等可得关系式:Cu2+~H2~Cl2,在阴极区产生0.75molH2,阳极区产生0.75molCl2,但生成的Cl2基本上都被NaOH吸收,故放出的气体小于1.5mol,D项错误。13.A【解析】H2GeO3是二

元弱酸,溶液中存在电离平衡:H2GeO3􀜩􀜨􀜑H++HGeO-3、HGeO-3􀜩􀜨􀜑H++GeO2-3,则Ka1(H2GeO3)=c(H+)·c(HGeO-3)c(H2GeO3),Ka2(H2GeO3)=c(H+)·c(GeO2-3)c(HGeO-3),则-lgc(HGeO-

3)c(H2GeO3)=-lgKa1(H2GeO3)c(H+)=pH-lgKa1、-lgc(GeO2-3)c(HGeO-3)=-lgKa2(H2GeO3)c(H+)=pH-lgKa2,由于Ka1(H2GeO3)>Ka2(H2GeO3)

,则-lgKa2>-lgKa1,因为pH+pOH=14,pOH相同,即pH相同时,pH-lgKa2>pH-lgKa1,图中pOH相同时L2对应的数值大,故L2表示-lgc(GeO2-3)c(HGeO-3)与pOH关系,L1表示pOH与-

lgc(HGeO-3)c(H2GeO3)的关系,A项正确;在Na2GeO3溶液中滴加HCl,根据电荷守恒,可得:c(Na+)+c(H+)=2c(GeO2-3)+c(HGeO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由于溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(Na

+)=2c(GeO2-3)+c(HGeO-3)+c(Cl-),B项错误;由a点数据,pOH=12,则c(H+)=0.01mol·L-1,此时-lgc(HGeO-3)c(H2GeO3)=6.7,则c(HGeO-3)c(H2GeO3)=

10-6.7=100.3×10-7=2×10-7,故Ka1=c(H+)·c(HGeO-3)c(H2GeO3)=0.01×2×10-7=2×10-9,C项错误;由b点数据可知,{#{QQABAYaAogAIABIAARgCQQXoCgMQkAECCK

oOhBAMIAAAAANABCA=}#}高三化学参考答案第3页(共5页)c(H+)=0.01mol·L-1,此时-lgc(GeO2-3)c(HGeO-3)=10.7,则c(GeO2-3)c(HGeO-3)=10-10.7=100.3×10-11=2

×10-11,故Ka2=c(H+)·c(GeO2-3)c(HGeO-3)=0.01×2×10-11=2×10-13;HGeO-3的水解常数Kh=KwKa1=1.0×10-142×10-9=5×10-6>Ka2,故NaHGeO3溶液呈碱性,D项错误。14.C【解析】砷化镓和氮化

镓晶体类型相同,均属于共价晶体,其熔点决定于键能,由于原子半径:r(As)>r(N),键能:E(Ga-As)<E(Ga-N),熔点:砷化镓小于氮化镓,A项正确;由晶胞结构可知,晶胞中Ga与As原子的核间距即为Ga-As的键长,两个最近原子的核心距离为体对角线的14,则最近距离为34apm,B项正确

;在砷化镓晶胞中As和Ga原子直接相连,晶胞中不存在非极性共价键,C项错误;由立方砷化镓晶胞图可知,该晶胞中含有As的个数为8×18+6×12=4,Ga的数目为4,晶胞的质量m=4×(70+75)NAg,晶胞的体积V=a3×10-30cm3,则晶胞的密度ρ=mV=5

80×1030NAa3g·cm-3,D项正确。15.【答案】(14分,除标注外每空1分)(1)Na2SO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑+H2O甲或乙(填“甲”“乙”或“甲或乙”均可得分)(2)①球形干燥管防止倒吸②BaSO4还原性③SO2④猜想1:尾气吸收时所用试剂必须过量猜想2:N

a2SO3NaHSO3(共1分,任一错即不给分)猜想3:Na2SO42Na2SO3+O2􀪅􀪅2Na2SO4猜想4:Na2CO3检验方法:取E中溶液少量于试管中,先向试管中加入过量稀盐酸,再滴入氯化钡溶液(其他合理试剂也可),若有白色沉淀产生则含有硫酸钠

,若无白色沉淀产生则不含硫酸钠(2分)【解析】(1)实验室利用Na2SO3和70%硫酸反应制取SO2的反应为:Na2SO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑+H2O;该反应属于:固体+液体→气体,可以选用甲装置或乙装置。(2)①装置E中X为

干燥管或干燥球,利用该装置吸收SO2并可以防止倒吸现象发生。②将SO2通入Ba(NO3)2溶液,在酸性条件下,NO-3将SO2-3氧化成SO2-4生成白色沉淀BaSO4,在该反应中SO2表现出还原性。③对照装置B、C的现象

,干燥的SO2不能使品红溶液褪色,SO2水溶液能使品红溶液褪色。④用于尾气吸收的试剂必然过量,所以溶液中必然含有NaOH和Na2SO3,不含NaHSO3。根据SO2-3具有还原性,易被空气中的O2氧化,故溶液

中还可能含有Na2SO4,反应的化学方程式为2Na2SO3+O2􀪅􀪅2Na2SO4,检验该物质的实验方法是取E中溶液少量于试管中,先向试管中加入过量稀盐酸,排除SO2-3等的干扰,再滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则含有硫酸钠,若无白色沉淀产生则不含硫酸钠。由于NaOH过量,溶液中还

可能含有NaOH与空气中的CO2反应生成的Na2CO3。16.【答案】(14分,除标注外每空2分)(1)熟石膏(1分)(2)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O􀪅􀪅10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HFSiO2+6HF+2Na++CO2-3􀪅􀪅Na2SiF6↓

+CO2↑+3H2O(3)1∶1(1分)减小过氧化氢的受热分解(1分)(4)P的价电子排布式为3s23p3,属于半满稳定结构,第一电离能反常偏大,故第一电离能P>S(5)是(6)①A(1分)②cV2m【解析】(1)CaSO4·0.5H2O的俗称

为熟石膏。(2)“酸浸”时生成一种腐蚀玻璃的弱酸(HF),其化学方程式为2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O􀪅􀪅10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF;“除氟”时溶液中的HF与二氧化硅、碳酸钠反应生成难溶性的{#{QQABAYaAogAI

ABIAARgCQQXoCgMQkAECCKoOhBAMIAAAAANABCA=}#}高三化学参考答案第4页(共5页)Na2SiF6以及二氧化碳气体,其离子方程式为SiO2+6HF+2Na++CO2-3􀪅􀪅Na2Si

F6↓+CO2↑+3H2O。(3)过氧化氢为氧化剂,草酸为还原剂,由电子转移守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1,过氧化氢不稳定,加热到一定温度后分解加快。(4)S的价电子排布为3s23p4,

属于不稳定结构,而P的价电子排布为3s23p3,属于半满稳定结构,第一电离能反常偏大,故第一电离能P>S。(5)K=c2(OH-)c2(F-)=c2(OH-)·c10(Ca2+)·c6(PO3-4)c2(F-)·c10(Ca2+)·c6(PO3-4)=Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]K

sp2[Ca5(PO4)3F]=6.8×10-37(2.8×10-61)2≈8.7×1084≫1×105,反应进行的比较完全。(6)①Kh(H2PO-4)=KwKa1(H3PO4)=1×10-147.5×10-3<Ka2

(H3PO4)=6.2×10-8,A项正确;Na3PO4溶液中Kh(PO3-4)=KwKa3(H3PO4)=1×10-142.2×10-13≈0.045,B项错误;类似于A项计算可知Na2HPO4呈碱性,滴加酚酞的Na2HPO4溶液呈红色,加热促进了Na2HPO4的

水解,碱性增强,液体颜色变深,C项错误;Na2HPO4溶液中由物料守恒可知:c(Na+)=2c(PO3-4)+2c(HPO2-4)+2c(H2PO-4)+2c(H3PO4),D项错误。②H3PO4+2NaOH􀪅􀪅Na2HPO4+2H2O,NaOH的物质的量为cmol·

L-1×V×10-3L,精制磷酸的浓度为cmol·L-1×V×10-3L×12m×10-3kg=cV2mmol·kg-1。17.【答案】(15分,除标注外每空2分)(1)③-854.5(2)①(a+1784.4)kJ·mol-1(3分)②BC(3)①45.6

②0.2③>④较低压强、适当温度【解析】(1)根据盖斯定律,可知①×2-②-③得:2C(s)+2NO2(g)􀪅􀪅N2(g)+2CO2(g),则ΔH=-393.5kJ·mol-1×2-180.5kJ·mol-1+11

3.0kJ·mol-1=-854.5kJ·mol-1。(3)①反应的焓变ΔH=正反应活化能-逆反应活化能,故逆反应的活化能=正反应活化能-ΔH=(a+1784.4)kJ·mol-1。②反应物都是气体,混合气的总质量不变

,容器体积不变,混合气的密度始终不变,A项不符合题意;在绝热容器中如果混合气的温度不再变化,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,B项符合题意;断裂N-H键表示v正,断裂O-H键表示v逆,且v正=v逆,反应达到平衡状态,C项符合题意;NO和H2O的物质的量相等,不能说明是否平衡,D

项不符合题意。(3)①反应前后压强不变,则反应后气体的总物质的量仍为5mol,因p(N2)=4MPa,则n(N2)=1.0mol,根据主反应的体积差,可知气体物质的量增加0.2mol;说明副反应气体的物质的量减小

0.2mol,根据体积差可知副反应中消耗0.2molNH3。平衡时容器中n(NH3)=1.0mol、n(NO)=1.0mol、n(N2O)=0.5mol、n(H2O)=1.5mol,各物质的分压p(NH3)=4MPa、p(NO

)=4MPa、p(H2O)=6MPa,主反应的平衡常数Kp=p5(N2)·p6(H2O)p4(NH3)·p6(NO)=45×6644×46=27×2716≈45.6。②反应后p(N2O)=2MPa,则v(N2O)=2MPa10min=0.2MPa·min-1。③N2O的含量随温度升高而增大,说明正

反应吸热,故ΔH2>0。④主反应是放热的、体积增大的反应,为了有利于该反应进行,应选择较低的压强和适当的温度。18.【答案】(15分,除标注外每空2分)(1)碳氯键(氯原子)、硝基邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(1分

)(2)Cl2、FeCl3或Cl2、Fe/)4{#{QQABAYaAogAIABIAARgCQQXoCgMQkAECCKoOhBAMIAAAAANABCA=}#}高三化学参考答案第5页(共5页)(3)􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ClFCO�

�􀪅Cl+􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏AlCl3→􀜏􀜏􀜏􀜏􀜍􀜍ClFCO􀪅􀪅􀜏􀜏􀜏􀜏􀜍􀜍+HCl取代反应(1分)(4)10(5)􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CH3KMnO4H+→􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏COOHSOCl2→􀜍�

�􀜏􀜏􀜏􀜏CO􀪅􀪅Cl􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏AlCl3→􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CO􀪅􀪅􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏(3分)【解析】(1)由D的结构简式,结合C→D的反应条件,可逆推C的结构简式为􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ClCOOHNO2;再结合B→C的反应条件,逆

推B为􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ClCH3NO2,分子中官能团有碳氯键(氯原子)和硝基;由A的分子式(C7H7NO2)和B的结构简式,可知A的结构简式为􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CH3NO2,化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。(2)由A→B发生苯环上的取代反应,故所需要的试

剂及反应条件是Cl2、FeCl3或Cl2、Fe。因为G+J→H,结合G和H的结构简式,可知J的结构简式为/)4。(3)由E的结构简式,结合信息①,可知F的结构简式为􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏ClFCO􀪅􀪅Cl,与苯在AlCl3催化下发生取代反应生成G,对应方程式为􀜍􀜍􀜏

􀜏􀜏􀜏ClFCO􀪅􀪅Cl+􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏AlCl3→􀜏􀜏􀜏􀜏􀜍􀜍ClFCO􀪅􀪅􀜏􀜏􀜏􀜏􀜍􀜍+HCl。由G和H的结构简式推出J的结构简式,可知G+J→H,属于取代反应。

(4)能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明分子中含有-COOH、-NH2和-Cl三个取代基,共有10种。(5)先用甲苯氧化为苯甲酸,然后与SOCl2反应,生成􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CO􀪅􀪅Cl,最后与苯在AlCl3催化作用下生成产品􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏CO􀪅�

�􀜍􀜍􀜏􀜏􀜏􀜏;具体合成路线见答案。{#{QQABAYaAogAIABIAARgCQQXoCgMQkAECCKoOhBAMIAAAAANABCA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com