【文档说明】北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(15)页，4.948 MB，由小赞的店铺上传

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高二第一学期期中试卷化学(清华附中高21级)可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23C135.5Cu64第一部分本部分共18小题，每题只有1个选项符合题意(1-12每题2分，13-18每题3分，共42分)1.下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是A

.碱性锌锰干电池B.电动车充电C.太阳能电池D.风力发电A.AB.BC.CD.D2.25℃和510110．Pa时，25222NO(g)=4NO(g)+O(g)ΔH=+567.6kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应3.2

022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b表面反应为：22O4e2HO4OH−−++=C电池工作过程中K+向负极迁移D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的

转化率高于火力发电，提高了能源利用率4.已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/mol理论上2mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO

(g)和CO2(g)放出的热量是A.676.5kJB.504kJC.283kJD.110.5kJ5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.用装置①精炼铜，则a极粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电

源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6.通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=C

O2(g)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量B.②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小.为C.由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-1D.若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，

结合ΔH1可计算出ΔH37.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。①2

υ(NH3)=υ(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.全部8.下列各组物质的颜色变化，可

用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.缩小容器容积，2H、2I、HI平衡混合气颜色变深C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈9.某学生设计了一

个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化

反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极10.向20mL0.40mol/L22HO溶液中加入少量K1溶液，反应历程是：ⅰ.222HOIHOIO=−−++；ⅱ.2222HOIOHOOI=−−++

+。双氧水分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下图所示：t/min05101520()2VO/mL0.012.620.1628.032.7下列说法错误的是A.反应ⅰ的速率

比反应ⅱ慢B.I−不能改变总反应的能量变化C.0～10min的平均反应速率：()()322vHO=4.010mol/Lmin−D.I−改变了双氧水分解反应的反应历程，曲线②为含有I−的反应过程11.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催

化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确．．．的是N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)△H=−92kJ/molA.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热C

.N2在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物12.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OC

d(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13.利用I2O5可消除CO污染，其反应

为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率

为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-114.下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的是ABCD实验目的验证3Fe+与I−的反应是可逆反应测定中和

反应的反应热验证2242NONO正反应是放热反应探究铁的析氢腐蚀实验装置A.AB.BC.CD.D15.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡

时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56yA.977K，该反应的化学平衡常数值为2B.达到平衡时

，向容器I中增加C量，平衡正向移动C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2转化率比容器Ⅱ中的大D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%16.我国科研人员将单独脱除2SO的反应与22HO的制备反应相结合，实现协同转化。①单独制备22HO：22222HOO2HO+=，不能自发进行②单独

脱除2SO：222424OH2SOO2SO2HO−−+++=，能自发进行协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的2HO解离为OH−和H+，并向两极迁移)。下列分析不正确的是A.反应②释放的能量可以用于

反应①B.产生H2O2的电极反应：-+222O+2e+2H=HOC.反应过程中不需补加稀24HSOD.协同转化总反应：2222224SOO2HOHOHSO++=+17.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。工业上用Na2

SO3溶液吸的的收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是A.X应为直流电源的正极B.电解过程中阴极区pH升高C.图中的b%＜a%D.

SO2-3在电极上发生的反应为：SO2-3＋2OH--2e-=SO2-4＋2H2O18.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A.对比②③，可以判定Zn保护了

FeB.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第二部分本部分共5题，共58分19.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。（1）若A、B是惰性电

极①写出D极的电极反应式_______。②写出甲中总反应的离子方程式_______。（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。（3）苯酚的分子式为66

CHO。①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a极的电极反应式为_______。③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol3NO−；当电路中转移1mol电子时，模

拟海水理论上除盐_______g。20.电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；③常温下，部分阳离子以氢氧化物

形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是__

_____(填字母代号)。a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生Ⅱ.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀

生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O7

2-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。a．2～4b．4～6c．6～10②解释曲线Ⅰ和曲线

Ⅳ去除率低的原因：________________21.NO、2NO既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它在工农业生产、生活中都发挥着重要作用。（1）在其他条件相同时，分别测得反应：()()()222NOgOg2NOg+中NO的平衡转化率在不同压强(1p2p)下温度

变化的曲线如图。①1p_______2p(填填“>”、“＜”或“=”)。②400℃和500℃时的平衡常数分别为1K和2K，则1K_______2K(填“>”“＜”或“=”)。（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空

容器中通入0.40mol2NO，发生反应：()()2242NOgNOgΔH57.0kJ/mol=−测得2NO的体积分数[()2φNO]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080()2NO1.00.750.520.400.40①上述反应中，

()()2212vNO=kcNO正，()()24224vNO=kcNO逆，其中1k、2k为速率常数，则373K时，1k、2k的数学关系式为_______。②改变温度至1T，时12k=k，则1T_______373K(填“>”“＜”或“=”)（3

）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[()22CONH，属于非电解质，其中碳元素的化合价为＋4价]，工作原理如图。①阴极的电极反应式为_______。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因_______。22.努力实现

碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。2CO的综合利用是实现碳中和的保证。Ⅰ.回收利用2CO解决空间站供氧问题物质转化如图所示：（1）反应A为()()()()2242COg4HgCHg2HOg++，是回收利用2CO的关键步骤。已知：(

)()()2222HgOg2HOg+=1ΔH=-483.6kJmol−()()()()4222gCH2O2HOgggCO+=+1ΔH=802.3kJmol−−反应A的△H=_______1kJmol−（2）将原料气按()()22nCO:nH=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A

，在相同时间内测得2HO的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。①理论上，能提高2CO平衡转化率的措施有_______(写出两条)。②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高2CO的转化效率，原因是_______。（3）下列关于空间站内物

质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。的a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%c.不用22NaO作供氧剂的原因可能是22NaO不易实现循

环利用（4）用()()()()222COg2HgOCs2Hg+=+代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。Ⅱ.利用2CO生产乙烯：()()()()222422COg6HgCHg4gOH+=+△H在三个容积均为1L的密闭容

器中以不同的氢碳比[()()22nHnCO]充入2H和2CO，在一定条件下2CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。（5）下列说法正确的是_______。a.该反应的△H＜0b.氢碳比：①>②c.在氢碳比为

2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)（6）若起始时，2CO、2H浓度分别为0.51molL−和1.01molL−，则可得P点对应温度的平衡常数为_______()31molL−−。23.某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：实验Ⅰ、探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参

与放电气球如图所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2～3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。（1）结合实验现象回答下列问题①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因_______。②写出c处的电极反应_____

__。实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电实验Ⅱ、探究电压对电极反应的影响某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L2FeCl溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a>c>b)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅰxa电极附近出现黄色，

有气泡产生有3Fe+、有2Clⅱaxb≥电极附近出现黄色，无气泡产生有3Fe+、无2Clⅲb>x>0无明显现象无3Fe+、无2Cl（2）ⅰ中，3Fe+产生的原因可能是Cl−在阳极放电，生成的2Cl将2Fe+氧化，写出

有关反应的方程式：_______。（3）由ⅱ推测，3Fe+产生的原因还可能是2Fe+在阳极放电，原因是2Fe+具有_______性(填“氧化”或“还原”)。（4）ⅱ中虽未检测出2Cl，但Cl−在阳极是

否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅳaxc≥无明显现象有2Clⅴcxb≥无明显现象无2Cl①NaCl溶液的浓度是_______mol/L。②ⅳ中检测2Cl的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，_______，证明生成氯气

。③与ⅱ相比，得出的结论(写出两点)_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com