【文档说明】4.2.1 元素性质的周期性变化规律-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(11)页，271.138 KB，由小赞的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西域期末）下列元素的原子半径最小的是A．NaB．MgC．AlD．Cl【答案】D【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl原子半径最小；选D项

。2．（2022·北京丰台期中）下列物质中，酸性最强的是A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．H2SiO3【答案】C【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，则相应的酸性HCl

O4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，所以酸性最强的是高氯酸，选C项。3．（2022·北京西域期末）下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al＞NaB．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2【答案】B【解析】A项，同一周期，从左

到右元素的金属逐渐减弱，则金属性：Na＞Al，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属

性S＞Si，则酸性H2SO4＞H2SiO3，错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg＞Al，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，错误。4．（2022·北京汇文中学期末）下列有关性

质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOHB．酸性：H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞S【答案】C【解析】A项，同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则碱性：NaOH

＞LiOH，能用元素周期律解释，不符合题意；B项，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，不符合题意；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸

钠，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，符合题意；D项，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，不符合题意。5．（2022·安徽宣城期末）下列关于物质性质的比较，不正确．．．的

是A．元素最高化合价：F＞NB．原子半径：Al＞SiC．元素金属性强弱：K＞NaD．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】A项，F元素没有正价，最高化合价为0价，氮元素最高化合价为＋5价，错误；B项，同

一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，正确；C项，同一主族元素从上向下，金属性逐渐增强，正确；D项，同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，正确。6．（2022·湖北

省期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞XB．离子半

径：X2＋＞R3＋＞T2－C．最高价氧化物水化物的碱性：R＞XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z【答案】D【解析】短周期元素Z主要化合价是－2、＋4、＋6，则Z是S元素，X、Y主要化合价是＋2价，说明它们是第IIA的元素，

由于原子半径：X＞Z＞Y，则X是Mg，Y是Be；R主要化合价是＋3价，原子半径：X＞R，则R是Al元素；T主要化合价是－2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素；根据上述分析可知：X是Mg，Y是Be，Z是S，R是Al，T是O元素。【

解析】A项，金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈。同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg＞Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg＞Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此M

g(X)与稀硫酸反应最剧烈，错误；B项，X是Mg，R是Al，T是O，它们形成的离子Mg2＋、Al3＋、O2－核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2－＞X2＋＞R3＋，错误；C项，同一周期从左到右，元

素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]＞R[Al(OH)3]，错误；D项，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S，T是O，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的稳定性：H2O(T

)＞H2S(Z)，正确。7．（2022·贵州贵阳期末）已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．简单气态氢化物的

稳定性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】由题干信息可知，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O；由W、X、Y、Z在元素周期表中的

位置可知，W为N，Y为S，Z为Cl。A项，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：Y＞Z＞W＞X，错误；B项，简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，同一周期从左到右非金属依次增强，故简单气态氢化物的稳定性为：X＞W，错误；C项，最高价氧化物对

应水化物的酸性与元素的非金属性一致，同一周期从左到右非金属依次增强，故酸性：Z＞Y，错误；D项，由分析可知，Z为Cl，故Z的单质即Cl2能与水反应，生成一种具有漂白性的物质即HClO，正确。8．（2022·江西南昌期末）已知短周期主族元素X、Y、Z、W的

原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。XYZW下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的B．X元素原子的最高价为＋6价C．Z的原子序数是X的3倍D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)2【答案】A【解析】由

Y在周期表中的周期数等于其族的序数，可知Y为Al元素，进一步推知：X为O，Z为S，W为Cl。A项，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，正确；B项，氧元素原子的最高价为＋2价，错误；C项，硫的原子序数是16，氧的原子序数是8，16是8的2倍，错误

；D项，铝的氢氧化物的化学式为Al(OH)3，错误。9．(双选)（2022·江西新余期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：W＞RB．由XYZWR、、、、五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2－C．Y和Z的最高价氧化物对应

的水化物能相互反应D．氧化物RO2可做消毒剂【答案】AB【解析】在短周期元素中，既有＋7价又有－1价，则R为Cl元素；X的化合价为－2价，没有正化合价，则X为O；Y的化合价为＋1价，处于第三周期，则Y为Na；Z位于第三周

期且化合价为＋3价，则Z为Al；W的化合价有＋6价和－2价，则W应为S。A项，因非金属性W(Cl)＞R(S)，故HCl的热稳定性比H2S强，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有S2－＞Cl－、O2－＞Na＋＞Al3＋；离子电子

层越多，离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3＋，错误；C项，氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，正确；D项，

ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。10．（2022·河南濮阳期末）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9种短周期主族元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨回答下列问题：（1）

这9种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。（2）因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为__________________________。（3）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程

式为_______________________________________________。（4）设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：_______________________

________________________________________________。【答案】（1）F（2）4Li＋O2====Δ2Li2O（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2

↑（4）向碳酸钠(或碳酸氢钠)粉末上(或溶液中)滴加(稀)硫酸，有气体产生，即可证明S的非金属性强于C【解析】根据周期表结构和表格，①为Li、②为C、③为O、④为F、⑤Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl。（1）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大

，则这9种元素中原子半径最小的是F；（2）①的单质Li与氧气共热时得到Li2O，则化学方程式为4Li＋O2====Δ2Li2O；（3）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，即铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2

AlO2－＋3H2↑；（4）②与⑧的非金属性强弱为：S＞C，同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。要设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，可比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即酸性：H2SO4

＞H2CO3，其简要的操作、现象与结论：向碳酸钠(或碳酸氢钠)粉末上(或溶液中)滴加(稀)硫酸，有气体产生，即可证明S的非金属性强于C。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·江苏省南京市期末）海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位

置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。XYZW下列有关说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)B．元素X的非金属性比Y的强C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强【答案】D

【解析】元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X为C元素；进一步推知Y为F元素，Z为S元素，W为Cl元素。A项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则C(X)的原子半径大于F(Y)的原子半径，即r(X)＞r(Y)，错误；B项，同一周期从左到右元素的非金属逐渐减弱，则元素X的非金属

性比Y的弱，错误；C项，同一主族元素的氢化物稳定性由上到下有逐渐减弱，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误；D项，元素Z最高价氧化物对应的水化物为强酸H2SO4，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸H2CO3，故酸性Z比X的强，

正确。12．（2021·天津卷改编）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．X的非金属性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比

Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。A项，X(C)的非金属性比Q(Cl)的小，错误；

B项，核外电子数相同的离子，质子数越大半径越小，故Q(Cl－)的简单离子半径比R(K＋)的大，正确；C项，同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z(S)的简单气态氢化物的热稳定性比Q(Cl)的弱，错误；D项，同主族元素，原子

序数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y(Na)的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R(K)的弱，错误。13．（2022·北京丰台期中）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y

、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径依次增大，结合各元素的主要化合价，可以推出X为H，Y为O，Z为N，M

为Cl，Q为Na，R为Ca。A项，Q为Na，其位于周期表中第三周期IA族，正确；B项，X为H，Y为O，Z为N，这三种元素组成的物质有NH4NO3、NH3•H2O等，其中NH4NO3属于盐，NH3•H2O属于碱，

正确；C项，M为Cl，Q为Na，R为Ca，则简单离子半径大小为：M(Cl－)＞R(Ca2＋)＞Q(Na＋)，错误；D项，Z为N，M为Cl，它们最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，正确。14．（2022·江西赣州期末）几种

短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEF化合价－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋1原子半径/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A．A和B只能形成一种常见化合物B．D元素的单质不存在同素异形体

C．C的氧化物对应水化物的酸性一定比B的强D．A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A＞E【答案】D【解析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有－2价，B有－4、＋4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为－1价，根据原子半径可知C是

Cl；D有－3、＋5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有＋3价，F有＋1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na。A项，A(O)和B(C)能形成两种常见化合物，即一氧化碳和二氧化碳，错误；B项，D为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在

同素异形体，错误；C项，C(Cl)的氧化物对应水化物的酸性不一定比B(C)的强，如HClO的酸性小于H2CO3，错误；D项，A、E的简单离子分别是O2－、Al3＋，离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：A(O

2－)＞E(Al3＋)，正确。15．（2022·湖南衡阳期末）随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）g在元素周期表中的位置是_________________

______。（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为________。（3）在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为___________(填化学式)。（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是________(填元素符

号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强（5）f、h两种元素组成的化合物的电离

方程式为：__________________________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）146C（3）钠Na2O2（4）Clbc（5）MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－【解析】根据原子序数和原子半径及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为

Mg、g为S、h为Cl。（1）G是S，16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素是质量数为14的碳原子，该核素的符号为146C；（3）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同

主族从上到下原子半径逐渐增大，因此在H、C、N、O、Na、Mg、S、Cl元素中，原子半径最大的是钠，钠在氧气中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2；（4）同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g与元素h相比，非金属性较强的是Cl；a项，常温下g的单

质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强弱无关，不符合题意；b项，根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，可得出h非金属性比g强，符合题意；c项，根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，由h

的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出h非金属性比g强，符合题意；（5）f、h两种元素组成的化合物为MgCl2，其电离方程式为MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－。16．（2022·河南新乡期末）某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了

一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将氯气通入Na2S溶液中有淡黄色固体(S)生成②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II现象I：无

明显变化现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失回答下列问题：（1）实验①相关反应的离子方程式为____________________

_______。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为____________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_____________。（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH________(填“＞”或“＜”)

Mg(OH)2。（3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2

SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。【答案】（1）S2－＋

Cl2＝2C1－＋S↓Cl＞SBr＞I（2）＞（3）减弱减弱增强④HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑤HF【解析】（1）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2－氧化成S单质，离子方程式为S2

－＋Cl2＝2C1－＋S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I－氧化成I2，非金属性Br＞I；（2）实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，

实验④Na与冷水剧烈反应，由方案②和方案④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性Mg＜Na，由此可知，碱性：NaOH＞Mg(OH)2；（3）由实验分析可知，非金属性Br＞I，由此得出同主族元素自上而下

，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性Mg＜Na，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同周期元素原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强酸性越强，故酸性：HClO4＞

H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；非金属性F＞O＞N＞S，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性最强的是HF。