【文档说明】4.2.1 元素性质的周期性变化规律-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版无答案.docx，共(7)页，260.470 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-893742b765be0cf241495ba4d346b8fd.html

以下为本文档部分文字说明：

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西域期末）下列元素的原子半径最小的是A．NaB．MgC．AlD．Cl2．（2022·北京丰台期中）下列物质中，酸性最强的是A．H3PO4B．H2SO4C．HClO

4D．H2SiO33．（2022·北京西域期末）下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al＞NaB．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)24．（2022·北京汇文中学期末）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞LiOHB．酸性：H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞S5．（2022·安徽宣城期末）下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．元素最高化合价：F＞NB．原子半径：Al＞SiC．元素金属性强弱：K＞N

aD．酸性强弱：H2SO4＞H3PO46．（2022·湖北省期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与

稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞XB．离子半径：X2＋＞R3＋＞T2－C．最高价氧化物水化物的碱性：R＞XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z7．（2022·贵州贵阳期末）已知短周期主族元素W、X、Y、Z

在元素周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．简单气态氢化物的稳定性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．（2022·江西南昌期末）已知

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。XYZW下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的B．X元素原子的最高价为＋6价C．Z的原子序数

是X的3倍D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)29．(双选)（2022·江西新余期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：W＞RB．由XYZWR、、、、五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2－C．Y和Z的最

高价氧化物对应的水化物能相互反应D．氧化物RO2可做消毒剂10．（2022·河南濮阳期末）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9种短周期主族元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨回

答下列问题：（1）这9种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。（2）因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为___________

_______________。（3）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。（4）设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：________

_______________________________________________________________。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·江苏省南京市期末）海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低

负化合价的代数和为0。XYZW下列有关说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)B．元素X的非金属性比Y的强C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强12．（2021·天津卷改编）元素X、Y、Z、Q、R的原

子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．X的非金属性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对

应的水化物的碱性比R的强13．（2022·北京丰台期中）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径

：M－＞Q＋＞R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸14．（2022·江西赣州期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEF化合价－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋1原子半径/nm

0.0740.0770.0990.1100.1430.186A．A和B只能形成一种常见化合物B．D元素的单质不存在同素异形体C．C的氧化物对应水化物的酸性一定比B的强D．A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A＞E15．（2022·湖南衡阳期末）随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对

大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）g在元素周期表中的位置是_______________________。（2）元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为________。（3）在上述元素中，原子半径最大

的是_______(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为___________(填化学式)。（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h

的气态氢化物比g的气态氢化物稳定c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强（5）f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为：__________________________。16．（2022·河南新乡期末）某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并

记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将氯气通入Na2S溶液中有淡黄色固体(S)生成②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II现象I：无明显

变化现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失回答下列问题：（1）实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非

金属性由强到弱的顺序为____________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_____________。（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH________(填“＞”或“＜”)Mg(O

H)2。（3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、

HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。