【文档说明】四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(11)页，1.155 MB，由小赞的店铺上传

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高中2021届第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上

。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14C

u—64第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-15题每小题2分，第16-19题，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A．泡沫灭火器可用于电器着火时灭火B．

氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃2．2019年12月以来，我

国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂B．高温可以杀死新冠肺炎病毒C．“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用D．过氧化氢、过

氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的3．下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是A．乙苯B．乙烷C．丙烯D．苯乙烯4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C

.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌块5．下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是A.测得溶液中有c（H2A）>c（A2－）B．某温度下，测得溶液的PH<7C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒D.测得溶液中有c（

Na＋）=c（A2－）6.25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．c(H＋)/c(HF)C．c(F－)/c(OH－)D．Ka(HF)7．下列描述中，不．符合生产实际的是A．在镀件上电镀锌，用锌作阳

极B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝8．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可

以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．C（SO32－）=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、SO42－、Na＋B．由水电离的c（H＋）=1×10－

14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c（Fe3＋）=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

10.下列化学用语表示不正确的是A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+SO32－C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋

(aq)＋CO32－(aq)11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NAB．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC．标准状况下，2.24L

C3H6中含有共用电子对数目为0.9NAD．1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA12．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是①甲酸乙酯②乙酸

甲酯③乙酸乙酯④乙酸丙酯A．①②B．③④C．②③D．①④13．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则电解质可能是A．Na2SO4B．AgNO3C．NaOHD．Na2S14.2019年6月6日

，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极

反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极C．电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6充电放电LiM1－xFexPO4＋6CD

．放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C15.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10－2；Ka2=6.4×10－5。下列与草酸有关的说法错误的是A.H2C

2O4(aq)⇌H＋(aq)+HC2O4－(aq)△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c(H2C2O4)+

2c(HC2O4-)+2c(C2O42－)=3c(K+)16．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A.对二甲苯的二氯代物有7种B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯C．异戊二烯分子中所有原子可能共平面D．过程Ⅰ发生的是取代反应1

7.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，最终可将Cr2O2－7转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═CO2－

3＋6H2OD．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O2－7被还原18.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和

CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeC

l3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A.AB.BC.CD.D19

．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(

OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要

你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、必做题20.（12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为▲（填“正极”或“负极

”），正极的电极反应式为▲。（2）石墨电极(C)为▲（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为▲。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在▲区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，

硫酸铜溶液浓度将▲（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为▲NA；丙装置中阴极析出铜的质量为▲。21.（10分）Ⅰ.25℃时，现有p

H＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡▲(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝▲。（3）25℃时，各取25

mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)▲(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。（4）若用乙去滴定25ml的丁，应选用▲作指示剂

。（5）若20ml的乙与200ml的丙混合后溶液呈中性，则丙的PH=▲。Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(C

H3COO－)与pH的关系如图所示。（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为▲。（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为▲。（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝▲mol·L－122．（14分）碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和

菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2+Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH3.81.

56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为▲（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度▲，m（NH4Cl

）:（锰矿粉）=▲。（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为▲（4）净化除杂流程如下①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择▲A．(NH4)2S2O8B

．MnO2C．KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为▲③常温下Ksp（CaF2）=3.20×10－12；Ksp（MgF2）=7.29×10－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F

－的浓度不低于▲。（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是▲23.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1

）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是▲。②装置B的作用是▲。③装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是▲。（2）

测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入▲作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I

－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是▲，C中ClO2溶液的浓度是▲mol·L－1。（3）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，其离子方程式为▲。三、选做题（24、25两题任意选做一道题）24.（10分）中国科学院研

究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状

为▲，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3＋价电子排布式为▲。（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲（用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为▲；1mol氨基酸铜中含有的π键数目为▲NA。（3）N、O元素可形成多种微粒，

NO43-的空间构型为▲，写出一种与NO43-互为等电子体的分子的化学式：▲。（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为▲。（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为▲，两个最近的氮原子之间的距离为anm，

NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为▲g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。25.（10分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：①A的密度是相

同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；②(-NH2容易被氧化)；③R-CH2COOH请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为▲；B的结构简式为▲；C的名称为▲。（2）CD的反应类型是▲；1molD最多能与molNaOH反应；I的

结构简式为▲。（3）M不可能发生的反应为▲(填选项字母)。a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应（4）和M分子中苯环上的取代基完全相同的M的同分异构体有▲（不含M）。（5）FG的化学方程式为▲。2021届第四学期期末教学水

平监测化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）题号12345678910答案CCDADBDCDB题号11121314151617181920答案CDBDDABBC第Ⅱ卷非选择题(共58

分）20.(除标注的外，每空2分，共12分)（1）负极（1分）O2+4e-＋2H2O==4OH-（2）阳极（1分）2H++2e-=H2↑（3）铁极（1分）（4）减小（1分）（5）0.2、12.8g21.(除标注的外，每空2

分，共10分)（1）向左（1分）（2）2（1分）（3）大于（1分）（4）甲基橙（1分）（5）11（1分）（6）10-5（1分）（7）c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)（8）0.122.(除标注的外，每空2分，共14分)（1）增

大反应物接触面，加快反应速率，提高原料的利用率（或转化率）（2分）（2）500℃（1分），1.10（1分）（3）MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（2分）（4）①B（2分）②5.2≤pH<8.8（2分）③2.

7×10-3mol/L（2分）（5）CO32-水解程度大于HCO3-，易生成锰的氢氧化物沉淀（2分）23.(除标注的外，每空2分，共12分)（1）①稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸（或作安全瓶）（1分）③作还原剂（或还原作用

）（2）淀粉溶液（1分）当滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04000mol/L（3）2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－24.(每空1分，共10分)（1）球形；3d8（2）N>O>C>Cu；sp2sp3；2（3）正四面体形；CCl4（合理

均可）（4）12（5）Cu3N；（2.06×1023）/（NA×a3）25.(除标注的外每空1分，共10分)（1）羟基OHCCH2CHO丙二酸（2）取代反应3（3）d（4）9（5）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2分）