【文档说明】吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷.docx，共(10)页，3.509 MB，由管理员店铺上传

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吉林地区普通高中友好学校联合体基础年段第36届期中联考（2022——2023学年度下学期）高一化学试题注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分。2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。3.考生作答时务必将选择题

答案用2B铅笔涂在答题卡指定位置上，将非选择题答案写在答题卡指定位置上；在本试卷上答题无效。4.考试完成后，将答题卡上交，其它试卷考生自己留存。5.相关元素相对原子质量：H-1,C-12第I卷（选择题共50分）一、选择题（共20个小题1-10每题2分，11-20每题3分）1.下列过程中

涉及化学能转化为电能的是（）A.B.C.D.使用燃料电池驱动新能源汽车晶体硅太阳能电池提供“绿电”天然气作为家用燃气蒸煮食品用电烤箱烘焙面包2.下列各组反应中，不属于可逆反应的是()A．N2+3H2高温、高压催化剂2NH3和2NH3高温、高压催化剂N2+3H2B．H2+I2Δ2HI和2H

IΔH2+I2C．2H2+O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑+O2↑D．2SO2+O2催化剂2SO3和2SO3催化剂2SO2+O23．下列反应属于取代反应的是()A．CH4+2O2⎯⎯⎯→点燃CO2+2H2OB．CH4⎯⎯⎯→高温C+2H2C．CH4+2

Cl2光照⎯⎯⎯→CH2Cl2+2HClD．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4.下列化学用语正确的是()A．乙烷的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．正丁烷的结构式：CH3CHCH3CH3D．丙烷分子的空间填充模型：5．在光照条件下，甲烷与Cl2充分反应，得到的生成

物中物质的量最多的物质是()A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCI6.如图是反应A2BC+的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是（）A．12t~t内，反应依然进行着B．12t~t内，反应处于平衡状态C．10~t内，

C(A)、C(B)不断减小，C(C)不断增大D．12t~t内，C(A)、C(B)、C(C)相等，且不再变化7．某原电池的总反应为22ZnCuZnCu+++=+，该原电池的正确构成是()A．B．C．D．8.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)

+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A.V(A)==0.15mol/(L·min)B.V(B)==0.02mol/(L·s)C.V(C)==0.4mol/(L·min)D.V(D)==0.01mol/(L·s)9.已知4A(g)+

5B(g)=2C(g)+6D(g)，则关于反应速率正确的关系是()A．4V(A)=5V(B)B．5V(B)=6V(D)C．2V(A)=3V(D)D．2V(B)=5V(C)10．一定温度下，浓度均为11molL−的2A和2B

两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：C(A2)=0.58mol/L，C(B2)=0.16mol/L，C(C)=0.84mol/L则该反应的正确表达式为（）A.2A2+B22CB.A2+B22CC.A2+B2CD．A2+2B22C11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施

不能使氢气的生成速率增大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉12.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（）A.④⑤⑦B.③④⑤

C.③⑤⑦D.②⑤⑥13.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A.Z>Y>W>XB.Z>X>Y>WC.Z>Y>X>WD.Y>Z>X>W14.类比推理是重要的学科思想，下列“类比

”合理的是()A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成2CuSB.CO2与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应生成H2SiO3C.Cu与浓HNO3常温下反应生成Cu(NO3)2，则Fe与浓HNO3常温下反应生成Fe(NO3)

3D.将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟15.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置

于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硫酸发生钝化常温下，铁与浓硫酸不反应16.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是()A.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B.甲：溶液中Zn2+

向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极C.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化

的曲线如图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(

g)=Z(g)18.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多

余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色19.下图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量B．该反应生成液态HCl比

生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量20.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某

一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO

2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1第II卷（非选择题共50分）二、非选择题21.（12分）I将下列物质进行分类(填序号)：①O2与O3；②126C与136C；③H2O和D2O；④冰与干冰；和⑤⑥

和CH3CHCH2CH3CCH3CH3CH3（1）互为同位素的是_______；(2)互为同素异形体的是_______；（3）互为同分异构体的是_______；(4)属于同系物的是_______。（5）属于同一物质的是II观察下面几种链状烷烃的球棍模型(1)①A的结

构简式为②B的同分异构体的结构简式为③C的分子式为④D的名称为(2)上述4种物质的沸点从大到小的排序为（填字母顺序）（3）B的一氯取代产物有种同分异构体。（4）若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（填字母）22

.(12分）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。①以下叙述中正确的是_______(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两装置中铜片表面均有气泡

产生C．乙的外电路中电流方向Cu→ZnD．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极(填实验现象)，其对应的电极反应式为。(2)某

氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。①电池工作时，空气从(填“A”或“B”)口通入。②正极上的电极反应式为（3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是（）A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+2Fe3+==2

Fe2++Cu2+C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑23．(12分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：(

1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______（填化学式），常用作制冷剂的物质是_______（填名称）(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是______________________

_____________。（3）A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为_______；（4）欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知A难溶于CCl4)a

．b．c．d．（5）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。a．NO和水b．2CO和饱和3NaHCO溶液c．Cl2和浓NaOH溶液d.HCl和水（6）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成

氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______。24.（14分）某温度时,在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线

如图所示。根据图中数据,回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为____________________。(2)从开始至2min,B的平均反应速率为________;平衡时,C的浓度为________,A的转化率为________。(3)反应达平衡时体系的压强是开始

时的________倍(用分数表示）。(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母标号)。A.B的体积分数不再发生变化B.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmol的BC.混合气体的总质量

不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是________(填字母标号)。A.增大压强B.降低温度C.体积不变,充入AD.体积不变,从容器中分离出A获得更多资

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