【文档说明】浙江省北斗星盟2020-2021学年高二下学期5月阶段性联考化学.pdf，共(8)页，720.986 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页共8页绝密★考试结束前2020学年第二学期浙江北斗星盟5月阶段性联考高二年级化学学科试题命题：玉环中学审题：慈溪中学考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前

，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe5

6Cu64I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列含有共价键的离子化合物是A．CaF2B．Cl2C．H2SO4D．Na2CO32．配制一定物质的量浓度的溶液

的实验中可不选用的仪器是3．下列属于非电解质的是A．液氯B．氨水C．酒精D．硫酸钡4．下列物质与名称对应的是A．重晶石：BaSO4B．水玻璃：Na2SiO3C．蚁酸：CH3COOHD．氯仿：CCl45．下列表示正确的是A．水晶的分子式：SiO2B．氨基的电子式：C．硝基苯的结构简式为：D

．的离子结构示意图：6．下列说法正确的是A．裂化汽油可萃取溴水中的溴B．除去苯中的苯酚，可以加浓溴水再过滤C．通过减压分馏，可对重油再次分离D．甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有4种同分异构体7．下列说法正确的是A．14C和12C为同种核素B．H2和D2互为同素异形体C．HCOO

CH3和CH3OCHO互为同分异构体D．甲烷和异丁烷互为同系物高二化学试题第2页共8页8．下列说法不正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分

离、提纯气体或液体混合物C．二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性D．为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与肥田粉混合使用9．下列说法不正确的是A．工业上可使用液氨作制冷剂B．

工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅C．Al2O3熔点高，工业上可用电解熔融AlCl3的方法制备AlD．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求10．某反应的部分反应物及产物如下所示：2Mn2++5IO4−+→2MnO4−+

，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是A．体系中另一种含碘微粒为I2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C．随着反应进行，溶液pH不断上升D．每有1molIO4−参加反应，转移2mol电子11．下列说法不

正确的是A．利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，深蓝色在下B．2～3粒CoCl2·6H2O晶体中加入3mL乙醇，溶液呈蓝色C．“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中D．分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物(物质的量之

比为1∶1)的流程：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3固体→滤液冷却结晶→减压过滤得NaCl12．下列关于有机物的叙述正确的是A．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．苯不能使酸性KM

nO4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药13．下列反应的方程式不正确的是A．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋3ClO−＋Ca2+＋H2O=

==CaSO4↓＋Cl−＋2HClOB．硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2＋2NH4+C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O==

=2NaHCO3↓D．R−NH2电离：R−NH2＋H2OR−NH3+＋OH−14．下图为铁元素的价——类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B．过量Mg加入到FeCl3溶液中可实现转化④C．转化⑤可用于自来水消毒杀菌，等物

质的量的Na2FeO4和HClO前者消毒效率更好D．直接加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe(OH)2直接加热转化为FeO高二化学试题第3页共8页15．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法

不正确的是A.X既可与酸反应又可与碱反应B.Y中有三种含氧官能团C.1molZ中最多可以消耗6molNaOHD.Y不能发生水解反应16．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，相关信息如下：则下列说法正确的是A．对应简单离子半径：r(Y)<r(Z)B．X

的氢化物沸点低于W的氢化物C．Z的氧化物和W的氧化物均为两性氧化物D．与W同主族的下一周期元素可作为半导体材料17．25℃时，下列说法正确的是A．1×10−8mol·L−1的极稀盐酸的pH等于8B．pH＝3的醋酸

和pH＝3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多C．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH4+)也相等D．0.1mol·L−1NaCl溶液和0.1mol·L−1NaF溶液中，所含离子总浓度

前者大18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7的数目为0.1NAB．12g金刚石中C—C的数目为4NAC．25℃时，100mLpH＝8的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8NAD．23gNa与1L0.5mol·L

−1的盐酸反应转移的电子数为0.5NA19．已知：①2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)ΔH=-484kJ•mol-1②H2(g)+C2H4(g)⇌C2H6(g)ΔH=-136kJ•mol-1③C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO

(g)ΔH=132kJ•mol-1则下列说法正确的是A．由反应①可知，H2的标准燃烧热为-242kJ•mol-1B．1molH2(g)和1molC2H4(g)的键能之和大于1molC2H6(g)的键能C．反应③中的正反应的活

化能大于逆反应的活化能D．2C2H6(g)＋O2(g)⇌2C2H4(g)＋2H2O(l)ΔH=-212kJ•mol-1高二化学试题第4页共8页20.如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将

CO2转化为C和Li2CO3；充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法中不正确的是A．放电时，Li+向电极Y方向移动B．放电时，电极Y的电极反应式为：3CO2+4e－+4Li+=C+2Li2CO3C．充电时，每转移0.2mol电

子，理论上阳极产生3.36L气体（标况下）D．放电时的反应物与充电时的生成物的成分相同21．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断正确的是A．由图a可知，T1＞T2，该反应为放热反应B．由图b可知，该反应m+n≤pC

．图c是绝热条件下速率﹣时间图，由此说明该反应吸热D．图d中，曲线a一定增加了催化剂22.全氮类物质因具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点中国科学家成功合成全氮阴离子N5−，由全氮阴离子可以制备N5+N5−，(N5)3(NH4)4Cl则下

列有关说法正确的是A．N5+N5−是一种离子化合物B．(N5)3(NH4)4Cl是一种复盐C．HN5爆炸分解产生H2和N2D．每个N5−含有35个电子23．室温下，右图为某酸碱中和滴定的曲线变化图。下列说法不正确．．．的是A．该曲线图可看作一定浓度20.00mL的NaOH溶液滴定0.1000mo

l·L−1的盐酸B．若图为0.1000mol·L−1氨水溶液滴定20.00mL的盐酸，宜选择甲基橙作指示剂C．若图为0.1000mol·L−1氨水溶液滴定20.00mL的盐酸，当V(氨水)＝30.00mL时，2c(Cl−)=3[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]D．若图为0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL的CH3COOH，则溶液呈中性时，V(NaOH)＞20.00mL24．利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针

筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置V/mL高二化学试题第5页共8页不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是A．B点处NO2的转化率为6%B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先减少后

增大C．E、H两点对应的正反应速率大小为vE＞vHD．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为ME＞MB25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、NH4NO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与足量的NaOH溶液作用，得到沉淀Y和溶液Z；下列说法正确的

是A．取Z溶液，滴加稀H2SO4产生沉淀后又溶解，则表明X中不一定含Al2(SO4)3B．取Z溶液，滴加少量的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则表明X中不含FeCl3C．灼烧沉淀Y，若得到黑色物质，则说明X中含CuSO4，不含NH4NO3D．取Z溶液，滴加足量

的NaHCO3溶液，若有白色沉淀产生，则表明X中含Al2(SO4)3非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（1）气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是▲。（2）配位键是一种共价键，成键的两原子间共享的电子对不是由两原子各提供一

个，而是来自一个原子，如NH3分子中氮原子（已经满足8电子稳定结构）单方面提供一对电子与H+共享形成配位健，NH4+的结构式可表示为。用质谱仪检测气态氯化铝时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为267的峰，其原因是▲。27.为测定产品中Cu2O的含量，称取3.

750g产品于锥形瓶中，加入足量的硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液30.00mL，充分反应后用0.4000mol･L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液25.00mL。已知：Cu2O+2

H+=Cu+Cu2++H2O（1）30.00mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中至少含有n(Fe2(SO4)3)=▲mol。（2）产品中Cu2O的质量分数为▲。（写出计算过程）28.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。取1.29gX，用

含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液B，将溶液B分成B1和B2两等份，完成如下实验(白色沉淀D可溶于NaOH溶液)：请回答：（1）组成X的3种元素是▲（填元素符号），X的化学式是▲。（2）固体X与足量盐酸反应产生气体A的化学方程式

是▲。（3）写出溶液B1到溶液C的离子方程式▲。高二化学试题第6页共8页（4）用气体A在加热条件下可以与CuO作用产生铜，通常要先通气体，再点酒精灯加热，结束后先灭酒精灯，再停止通气体，这样操作的理由是▲。（5）X中的一种元素单质与浓硫酸在一定条件下反

应一段时间，冷却至室温，发现有气体产生，请设计一个实验方案，探究气体的成分▲。29.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”；节能减排及新能源的开发和利用成为重要话题。（1）我国向

国际社会作出“碳达峰”、“碳中和”的承诺，树立了大国形象，彰显了大国担当，下列有关说法不正确的是▲。A.加大水能、风能、太阳能等一次能源的开发和利用B.CO2分子间有间隔，可以将其压缩液化后封存C.可以利用Ca

O或氨水等捕获废气中排放的CO2D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和氧气，同时放出热量（2）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中，用惰性电极电解生成甲烷，写出该反应的化学方程式▲。（3）利用CO2与H2可合成甲醇，涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(

g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53kJ•mol−1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ•mol−1向刚性容器中按物质的量比1:3充入CO2和H2，在不同催化剂

(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=n(CH3OH)n(CH3OH)+n(CO)随温度变化如图①下列有关说法不正确的是▲A.低温高压有利于提高甲醇的平衡产率B.反应CO

(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的ΔS＞0C.若在温度、起始投料比不变条件下，则恒压条件比恒容条件下的CO2平衡转化率低D.温度升高催化剂的选择性下降，可能是催化剂的活性降低②一定温度下，若反应达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，反应后的

总压强为P，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=▲(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数）。③

由图可知，在相同温度下，催化剂Cat.1对CO2转化为CH3OH的选择性比Cat.2的要高，试用碰撞理论解释其原因：▲。tc高二化学试题第7页共8页④恒温度恒容下，假设反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，且反应速率：v1＞v2，

请在图中绘制c(CH3OH)随时间t变化的总趋势图30.三草酸合铁(III)酸钾晶体的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某学习小组在实验室以摩尔盐为主要原料合成该物质，相关化学方程式如下：(NH4

)2Fe(SO4)2∙6H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓2Fe(

OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O设计的合成路线如下：相关信息如下：①K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。在水中存在以下电离过程：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

=3K++Fe(C2O4)33−+3H2OFe(C2O4)33−Fe3++3C2O42−②K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在110℃失去结晶水，230℃分解。③K3[Fe(C2O4)3]对光敏感：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑回答下列问题（

1）步骤Ⅰ的制备原料选用摩尔盐而没有选用FeSO4的原因▲。（2）步骤Ⅱ中通过对铁元素的检验来控制H2O2溶液的滴加量，可选用的试剂▲。A．KSCN溶液B．K3[Fe(CN)3]溶液C．酸性KMnO4溶液D．淀粉KI溶液（3）步骤Ⅲ，煮沸的目的▲。（4）①方案1的实验步骤为

：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.晒干，此方案得到的产物中含有杂质，其原因▲。②在方案1的基础上进行了适当的调整得到方案2，该实验步骤为▲。（5）用标准KMnO4溶液测定产品的纯度，测定过程如下：配制

KMnO4溶液→称量产品配制待测液→用标准KMnO4溶液滴定待测液→记录数据→计算。①配制待测液的过程中，将下列选项按序列出字母：准确称量样品的质量→溶解→转移→▲→待气泡上升到顶部后，再倒转过来，如此反复多次→静置。a．稀释至接近标线时，改用滴管逐渐加水至溶液凹液面与标线相切b．用少

量蒸馏水冲洗烧杯3～4次，洗出液全部转移至容量瓶c．加水稀释到容量瓶容积的2/3时，直立旋摇容量瓶d．盖上瓶塞，右手食指摁住瓶塞，倒立②标准KMnO4溶液装液及滴定的过程中，下列说法不正确．．．的是▲。A．标准KMnO4溶液装液后，排气泡操作是将滴定管橡皮管向上弯曲，捏住玻璃珠的右上方B．滴定时

，右手拿住锥形瓶颈，使溶液单方向不断旋转C．握旋塞的左手手心顶住活塞，控制加液速度，先快后慢，最后每加半滴摇匀D．达到终点前，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁E．当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液出现浅红色且30s不褪色，即到达终点高二化学试题第8页共8页31.

（12分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：已知：回答下列问题：（1）下列说法不正确的是▲。A.鉴别化合物A和B可用新制的Cu(OH)2悬浊液B.化合物C、E官能团的种类相同C.D→E的反应类型为取代反应D.化合物G的分

子式是C11H16N2O3（2）C→D的化学反应方程式为▲。（3）①X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：▲。②F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为▲。（4）写出同时满

足下列条件的D的同分异构体的结构简式：▲。①分子中无-O-O-、C=C、环状结构、-C(OH)2-②分子中只有3种不同化学环境的氢③能发生银镜反应，不能发生水解反应（5）写出以BrCH2CH2CH2Br、CH3

OH和CH3ONa为原料制备的合成路线