【文档说明】新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题 含答案.docx，共(11)页，264.948 KB，由小赞的店铺上传

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昌吉州教育共同体2020-2021学年第一学期高二年级化学学科期末质量检测考试时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题）一、单选题(每题2分，共50分)1．下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢氧化钠与

盐酸反应C．甲烷与氧气反应D．碳酸钙受热分解2．1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为()A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(

l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O

2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l3．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=

－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=－2044.0kJ·mol—14．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能

源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）A．煤是一级能源B．石油是二级能源C．煤是二级能源D．天然气是二级能源5．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学

反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B．v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1C．v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-16．决定化学反应速率

的主要因素是（）A．反应物的浓度B．催化剂C．温度和压强以及反应物的接触面D．参加反应物本身的性质7．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是()①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部8

．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡

浓度变为原来的12C．若增大压强，则物质Y的转化率增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>09．一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气

体AB、A2、B2共存C．单位时间内消耗nmolA2，同时消耗nmolABD．容器中各组分的体积分数不随时间变化10．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是()A．4NH3(

g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)ΔH＜0C．W(g)⇌Z(g)ΔH＜0D．2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞011．在合成氨工业中，能用

勒夏特列原理解释的事实是()A．催化剂使反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．反应宜在高压下进行D．原料气需经过净化才能进入合成塔12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随

时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．反应开始到l0s时，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol／(L·s)C．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)＋Y(g)D．

l0s后，该反应停止进行13．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝3422(FeO)(H)(Fe)(HO)ccccB．K＝434242(FeO)(H)(Fe)(HO)ccccC．K＝4242(HO)(H)

ccD．K＝4242(H)(HO)cc14．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)△H<0C．COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)△H>

0D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<015．下列电离方程式书写正确的是()A．H2S2H++S2-B．HClO=H++ClO-C．CH3COONH4NH4++CH3COO-D．H2CO3H++HCO3−16．常温下，在1240.01molLHS

O−溶液中，由水电离出的氢离子浓度是A．131510molL−−B．10.02molL−C．71110molL−−D．121110molL−−17．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．通入少

量HCl气体C．降低温度D．加入3NaNO固体△18．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（）A．a为强酸，c为强碱B．a为强酸，d为强碱C．b为强酸

，c为强碱D．b为强酸，d为强碱19．化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是()A．用热的纯碱溶液洗涤厨具B．向豆浆中滴加卤水制豆腐C．向沸水中滴加饱和3FeCl溶液制备()3FeOH胶体D．向天然水中加适量明矾达到净水的目的20．下列盐在溶液中可以水解，且水解后

，溶液显酸性的是()A．NaClB．NH4ClC．KNO3D．Na2CO321．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+B．FeCl3溶液：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+C．Na2CO3溶液：

CO+H2O⇌HCO+OH-D．NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H3O++CO22．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是()4+23−3−3−23−①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH)=c(Cl-)⑤c(NH)＜c(Cl-)A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④23．下列

指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-C．碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-24．已知AgCl

的Ksp=1.8×10-10。常温下在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl25．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡

Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（）A．NH3·H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4第II卷（非选择题共计50分）26．(10分)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的

产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：+4+4I.反应进行到6s时，B的平均反应速率为_____________。II.该反应的化学方程式为__________________。III.在一定体积的密闭容器中，进行如

下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。(2)该反应

为___________反应(填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．

c(CO2)=c(CO)27．(12分)(1)1mol乙烷（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。(2)已知：2SO

2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ·

mol-1。(3)现有①0.2mol•L－1NaOH溶液②0.2mol•L－1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)＞c(X－)。则a.①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”

或“<”)。b.上述混合液中共存在______种粒子，且c(HX)________c(X－)(填“>”“＝”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X－)________0.1mol•L－1(忽略体积变化)。28．(12分)（1）物质的量浓

度相同的下列物质的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是_______________（填序号）。（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③Na2CO3④N

aHCO3，其中pH由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是____________。（4）CH3C

OONa溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。（5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

_________________。29．(10分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，

由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数

___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。（5）25℃时，在CH3COOH与C

H3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。30．(6分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：M(NaOH)=40g/mol步骤一：配制250m

L0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测

盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.0

0mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________（4）在上述实验中，下列操

作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴

定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失