【文档说明】江苏省白蒲高级中学2020-2021学年高二上学期教学质量调研（三）化学试题 含答案.docx，共(10)页，768.870 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省白蒲高级中学2020至2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（三）化学试题总分：100分考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选

项符合题意。1．为节约资源、保护环境，下列做法值得提倡的是A．冬天调低空调使用温度B．聚乙烯塑料袋代替布袋C．出行时尽量使用私家车D．废旧电池集中深埋处理2．下列化学用语表述正确的是A．Mg2＋的结构示意图：+12282B．H2O2的电子式为：H＋[

:O····:O····:]2－H＋C．中子数比质子数多3的氯原子：3717ClD．Na2CO3发生水解反应的离子方程式：CO2－3＋2H2O＝H2CO3＋2OH－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgCl2熔点高，可用于电解冶炼镁B．SiO2硬度

大，可用于制造光导纤维C．Na2S具有还原性，可用于沉淀水体中的Hg2＋D．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液:Fe2+、Na＋、Cl－、NO－3B．使苯酚显紫色

的溶液中：Na+、K＋、Cl－、SO2－4C．Kwc(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、CH3COO－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、

K＋、NO－3、CO2－35．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．用Fe作电极电解Na2SO4溶液：Fe＋2H2O=====电解H2↑＋Fe(OH)2↓C．澄清石

灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2＝CO2－3＋H2OD．将少量SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO2－3＋2H＋＋2Cl－6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是玻璃片湿润的pH试纸蘸有盐酸的玻璃棒NaOH标准溶液待

测盐酸水铁钉用食盐水浸泡过19液面A．验证铁的吸氧腐蚀B．中和滴定C．滴定管读数18.20mLD．测定盐酸的pH7．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Al2O3----→Fe高温Al-------→NaOH(aq)NaAlO2(aq)B．NH3―――――

――→O2催化剂，△NO――→O2NO2C．S(s)――――→O2点燃SO2(g)BaCl2(aq)BaSO3(s)D．HClO----→光照Cl2-------→FeCl2(aq)FeCl3(aq)8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Z位于ⅡA族，

X与W位于同一主族，Z、W原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．非金属性：Y＞X＞WC．ZY2属于共价化合物D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸9．下列说法正确的是A．氯碱工业的电解槽示意图如图甲所示，电

解槽中应使用阴离子交换膜B．在铁表面镀锌时，锌应与电源的负极相连C．为防止轮船的腐蚀，可在船底焊接镁块D．电解精炼铜时，阴阳两极质量的变化应相等图甲图乙10．下列说法正确的是A．用石墨电极电解熔融Al2O3时，阳极须定

期更换B．图乙所示为向10mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c(NaOH)＝0.1mol·L−1C．由方程式CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol−1

可知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项

，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化合物甲是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是A．甲分子所有碳原子可能在同一平面上B．甲分子中含有1个手性碳原子C．甲分子存在

属于芳香族化合物的同分异构体D．1mol甲与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为1molpH0124678101220V(NaOH)/mL12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色还

原性：Br－＞Cl－B室温下，将pH相等的HA和HB两种一元酸稀释相同倍数，测得HA的pH比HB的小酸性：HA＞HBC向久置的FeSO4溶液中滴加KSCN，溶液变红FeSO4溶液全部被氧化D向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直

接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊非金属性：C＞Si阅读资料，完成13~14题：已知一些酸的电离平衡常数如下表所示：H2C2O4H2CO3HClOCH3COOHKa15.9×10－24.2×10－73×10－81.8×10－5Ka26.4

×10－55.6×10－1113．室温下，0.1mol·L－1的下列溶液，pH最大的是A．Na2C2O4B．NaHCO3C．NaClOD．CH3COONa14．下列反应能发生的是A．H2C2O4＋2CH3COO―＝C2O2－4＋2

CH3COOHB．CO2＋H2O＋2ClO―＝CO2－3＋2HClOC．HClO＋CH3COO―＝ClO―＋CH3COOHD．HC2O－4＋HCO－3＝CO2↑＋H2O＋C2O2－415．向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSiHCl3发生如

下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：0.51.0T1T20100t/minx(SiHCl3)下列说法正确的是A．该反应正方向为吸热反应B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025mol·L−1

·min−1C．T2时向平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡不移动D．T1时，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)非选择题（共60分）16．（10分）一种制取N2H

4·H2O(水合肼)和无水Na2SO4的流程如下：反应1反应2水合肼溶液蒸馏尿素Na2CO3过量NaOH溶液Cl2反应3SO2、O2Na2SO4NaCl和Na2CO3溶液⑴写出反应2中尿素[CO(NH2)2]生成N2H4·H2O的化学方程式：▲。⑵若尿素不足，N2H

4·H2O能与过量的反应1所得溶液反应生成N2，该反应的化学方程式为▲。⑶写出反应3的离子方程式：▲。⑷碳酰肼（H2NHN－C－NHNH2O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与C2H5O－C－

OC2H5O发生取代反应制得。写出生成碳酰肼的化学反应方程式▲。17．（10分）工业上采用高浓度含砷废水制取As2O3。工艺流程如下：含砷废水调pH沉砷Na2S过滤滤液焙烧浸出溶液XAs2O3滤渣已知

含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：⑴“调pH”时，控制溶液的pH＝6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：▲。⑵“沉砷”时会发生副反应：As2S3(s)＋3S2－(

aq)2AsS3－3(aq)，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入Na2S的同时加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中会混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反应的原因是▲。⑶“焙烧”含少量FeS的As2S3可以得到As2O

3和Fe2O3的混合物。As2O3是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素可以从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：▲。⑷为提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有▲和▲等。18．（10分）他莫昔芬(Tamoxifen)是一种抗肿瘤药物，

其合成路线如下：COABCH2OCH3CNaHCH3CH2ICOCHOCH3DC2H5HBrClCH2CH2N(CH3)2CH3CH2ONaCOCHOCH2CH2N(CH3)2C2H5C6H5MgBrH2O、H+ETa

moxifenCCOCH2CH2N(CH3)2C2H5C6H5COCHOHC2H5已知：CORR＇①RMgBr②H2O、H+＂OHRCR＂R＇⑴E→Tamoxifen的反应类型为▲。⑵X是A的同分异构体。X能与NaHCO3溶液反应，分子中含2个苯环和5种化学环境不同的氢。X的结构简

式为▲。⑶设计用OCCH3和CH3I为原料制备[CHCH3CH]n的合成路线。(无机试剂任选，合成示例见本题题干)。19．（12分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，接触室发生反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。⑴根据图甲，

写出H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)和H2O(g)的热化学方程式：▲。SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)98kJ/mol+H2O(g)H2SO4(l)177kJ/mol能量反应过程图甲图乙⑵一定温度下，向恒压密闭容器中按

一定比例充入SO2(g)和O2(g)，所得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]随起始时n(SO2)n(O2)的变化如图乙所示。①下列条件不变时能说明反应已经达到平衡状态的是▲（填字母）。a．气体的总质量b．容器内的压强c．SO2和SO3的物质的量之比②A、B、C三点时

，SO2的转化率由大到小的顺序是▲。③x＝▲。④B点时，容器的体积为起始时的56，则O2的平衡转化率为▲。·0xCn(SO2)n(O2)φ(SO3)··AB20．（8分）高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物

质，在排放前必须进行脱硫脱硝。⑴利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH

＝ckJ·mol－1反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝▲kJ·mol－1⑵利用电解法对烟气进行脱硫脱硝的工艺如下图所示。Ce4+溶液吸收NaOH溶液反应器NO

NO、SO2Na2S2O4溶液电极A电极B质子交换膜O2NH3NH4NO3NO2－pH＝5的NaHSO3溶液Ce3＋溶液Ce4＋溶液①电解池中阴极的电极反应式为：▲。②标准状况下Ce4＋溶液每吸收2.24LNO，反应器中消耗的O2的物质的量为

▲。21．（10分）ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理。其体积分数超过10%时易引起爆炸。⑴在硫酸介质中用过氧化氢还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图

所示。①通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有▲。②装置B中生成ClO2的离子方程式为▲。⑵用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO－2。我国规定饮用水中ClO－2的含量应不超过0.20mg·L－1。测定水样中ClO－2的含量的过程如下：量取100.00mL水样加入到锥形瓶中

，并调节水样的pH≤2.0。加入足量KI溶液，加入少量淀粉溶液作指示剂，再向上述溶液中滴加1.00×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。上述过程中发生的反应依次为：ClO－2＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2

O2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－②滴定终点的现象是▲。②通过计算判断该水样中ClO－2的含量是否符合国家规定，并写出计算过程。江苏省白蒲高级中学2020至2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（三）

参考答案与评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．A2．C3．D4．B5．B6．A7．B8．B9．C10．A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BD12．A13．C14．AD15．AD非选择题(共60分)16．（本题

将N2H4·H2O写成N2H4，其他正确，只扣1分）⑴NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH＝N2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3（3分）⑵N2H4·H2O＋2NaClO＝2NaCl＋N2↑＋3H2O（2分）⑶2SO2＋O2＋2CO2－3＝2

SO2－4＋2CO2（2分）或2SO2＋O2＋4CO2－3＋2H2O＝2SO2－4＋4HCO－3⑷C2H5O－C－OC2H5O＋2N2H4·H2OH2NHN－C－NHNH2O＋2C2H5OH＋2H2O（3分）（共10分）17．⑴2H3AsO3＋3S

2－＋6H＋＝As2S3↓＋6H2O（3分）⑵Fe2＋与S2－结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移（3分）⑶As2O3＋6OH－＝2AsO3－3＋3H2O（方程式写生成H2AsO3－或HAsO32－并配平都对）（2分）⑷充分研磨焙烧后固体（1分）

适当增大溶液X的浓度（或适当升高体系的温度、充分搅拌等）（1分）（共10分）18．⑴消去反应（2分）⑵－C－CH3COOH（3分）⑶－C－CH3ONaHCH3I－C－CH2CH3O催化剂，△H2－CH－CH2CH3OH浓硫酸△－CH＝CHCH

3催化剂－CH－CH－[]nCH3（5分）（共10分）19．⑴2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋550kJ/mol（3分）⑵①c（2分）②A＞B＞C（2分）③2（2分）④50%（3分）（共10分）20．⑴2a＋2c－b（2

分）⑵①2HSO－3＋2e－＋2H+＝S2O2－4＋2H2O（3分）②0.05mol（3分）（共8分）21．⑴①稀释ClO2，防止其发生爆炸（2分）②2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2＋O2↑＋2H2O（2分）⑵①溶液蓝色褪去（2分）②n(Na2S2O3)＝1

.00×10－4mol·L－1×20.00×10－3L＝2.00×10－6molClO－2~2I2~4S2O2－3n(ClO－2)＝14n(Na2S2O3)＝14×2.00×10－6mol＝5.00×

10－7molm(ClO－2)＝5.00×10－7mol×67.5g·mol－1＝3.375×10－5g＝3.375×10－2mgw(ClO－2)＝3.375×10－2mg100.00×10－3L＝0.3375m

g·L－1（3分）该水样中ClO－2的含量>0.20mg·L－1，不符合国家规定（1分）（共10分）