【文档说明】【精准解析】四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题.doc，共(13)页，490.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省泸县第四中学高二第二学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Mg23；P31；S32；Fe56；Cu64一、选择题1.下列有关甲烷的叙述不正确的是()A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是天然气的主要成分C.甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D.甲烷

能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】甲烷为最简单的有机化合物,是天然气和沼气的主要成分,与氯气在光照条件下发生取代反应,性质较为稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应,据此即可得出答案。【详解】A.甲烷为最简单的有机化合物，A正确；B.甲烷是天然气、沼气以及坑气的主要成分，B正确

；C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，C正确；D.性质较为稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应,也就是不能使高锰酸钾溶液褪色，,D错误；正确选项D。2.下列有关化学用语表示正确的是

()A.NaClO的电子式：Na∶∶∶B.质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：20581TlC.氯离子的结构示意图：D.乙醇分子的球棍模型：【答案】B【解析】A、NaClO的电子式为：，选项A错误；B、质子数为81，中子数为124的铊(Tl

)原子：Tl，选项B正确；C、氯原子的结构示意图为：，选项C错误；D、乙醇分子的比例模型为：，选项D错误。答案选B。3.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触

，Cu片上能看到气泡产生B.图2装置中24SO−向Cu片移动C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D.图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等【答案】B【

解析】【详解】A.Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B.24SO−带负电荷，向负极移动，即向Zn棒移动，故B错误；C.由于Mg失电子能力强于Zn

，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D.若图(2)装置中正极上产生2gH2时转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，则图(3)装置中正极上析出64gCu时（根据1:32进行分析），转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，即

两装置中Zn棒减轻的质量相等，故D正确；故选：B。【点睛】构成原电池的要素：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活泼性不同的两极；电解质溶液。4.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确

的是A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案

】D【解析】【详解】根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。5.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基

材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：1-m2mnNaCoO+NaC放电充电2nNaCoO+C。下列说法不正确．．．的是（）A.充电时，阴极质量减小且Na+数目增加B

.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+C.放电时，Na+向正极移动D.放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn【答案】A【解析】【详解】A.充电时，阴极电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn，阴

极电极质量会增大，A项错误；B.充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B项正确；C.放电时阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，C项正确；D.放电时，负极电极反应式为N

amCn-me-=mNa++Cn，D项正确；答案选A。【点睛】和锂离子电池的工作原理相似，抓住钠离子的化合价保持不变，根据放电时为原电池原理、充电时为电解池原理是解题的关键。6.三氯生化学名为2，4，4—三氯—2羟基—二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有

关说法中不正确的是（）A.物质的分子式为C12H7Cl3O2B.该物质苯环上的一溴取代物有6种C.该物质中含有四种官能团D.该物质中所有原子都可能处于同一平面【答案】C【解析】【分析】由结构简式可以知道，该有机物中含酚羟基、氯原子、醚键，结合酚、卤代烃及醚、苯的结构

来解答。【详解】A.由结构简式可以知道，物质的分子式为C12H7Cl3O2，A正确；B.该物质结构不对称，苯环上有6种类型的H原子，则该物质苯环上的一溴取代物有6种，B正确；C.有机物中含酚羟基、氯原子、醚键三种官能团，C错误；D.苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同

一平面内，单键可以旋转，则该物质中所有原子可能在同一平面上，D正确；综上所述，本题正确选项C。7.常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是()A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B.将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中

，c(CH3COOH)/c(H+)比值减小C.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D.amLpH＝3的醋酸溶液与bmLpH＝11的NaOH溶液恰好完全中和

时，a=b【答案】D【解析】试题分析：由pH=5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H+)>c(OHˉ)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)<c(CH3COOˉ)，故

A正确；CH3COOHCH3COOˉ+H+，则Ka(CH3COOH)=c(CH3COOˉ)•c(H+)/c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)•c(H+)也不

变，但是稀释后c(CH3COOˉ)减小，则c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B错误；CH3COOHCH3COOˉ+H+，CH3COONa==CH3COOˉ+Na+，CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ，则混合溶液中n(CH3C

OOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；若a=b，则混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是电离程度：CH3COOH<NaOH，则混合前n(CH3COOH)>

n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。二、填空题8.按要求回答下列问题：(1)的名称为_______________________

____；(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为________________________。(3)2，4-二氯甲苯的结构简式为____________________________；(4)某物质结构如图所示，碳原子

数．．．．为_________________；该物质可以与下列____________(填序号．．．)发生反应。A．KMnO4酸性溶液B．氢气C．溴水D．NaOH溶液(5)有机物A的结构简式为：，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环

(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)______________________________【答案】(1).3，3，6-三甲基辛烷(2).2-­甲基-­2­-氯丙烷(3).

(4).15(5).ABCD(6).【解析】【详解】(1)的最长碳键有8个碳，3位上有两个甲基，6位上有一个甲基，系统命名为3，3，6-三甲基辛烷；(2)核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，说明分子中有3

个甲基，即结构简式为(CH3)3CCl，化学名称为2-­甲基-­2-­氯丙烷；（3）2，4-二氯甲苯的主链为甲苯，甲苯所在的C为1号C，在2、4号C各含有一个氯原子，该有机物结构简式为：；（4）根据该物质的结构式知，该分子中含

有15个碳原子；该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有羧酸和烯烃的性质；含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和氢气、溴发生加成反应，含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应。答案选ABCD；(5)有机物

A的结构简式为：，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应则应该含有甲酸酯的结构，符合条件的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)分别为、

、、、。9.（1）利用反应322Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：①写出电极反应式：正极________________。②图中X溶液是_____，Y溶液是______。③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶

液方向移动。（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。【答案】(1).Fe3++e-=Fe2+;(2).FeC

l3，(3).CuCl2；(4).阳，(5).阴，(6).2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。【解析】【分析】本题考查电化学知识，原电池中，负极发生氧化反应，正极反生还原反应，溶液或盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与电源负极相

连的是阴极，发生还原反应。【详解】（1）①C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+；故答案是：Fe3++e-=Fe2+；②铜被氧化，应为原电池负极，由

装置图可知，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3；故答案是：X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；③X是正极池，所以原电池工作时，盐桥中的阳离子向X溶液方向移动；故答案为：阳；（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯时，

在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；故答案是：阴；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。【点睛】原电池中，负极发生氧化反应，正极反生还原反应，溶液或盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中与电源正极相连的是阳极

，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。10.有机化合物A～H的转换关系如下所示：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，请回答下列问题：（1）A的结构简式是________；（2）由F转化为G的化学方程式是_______

________________；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________；（4）①的反应类型是___________；③的反应类型是____________；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其

催化氢化产物为正戊烷，写出B任一可能的结构简式_______________________________；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。【答案】(1).（C

H3）2CHC≡CH(2).（CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH⎯⎯→+2NaBr(3).+HOOCCH2CH2COOH+H⎯⎯→+2H2O(4).加成反应（或还原反应）(5).取代反应(6).CH3CH=CHCH=

CH2（或写它的顺、反异构体）、CH3CH2C≡CCH3(7).【解析】【详解】（1）G与丁二酸反应生成H，根据H的分子式可知，G分子中含有5个碳原子，则链烃A中含有5个碳原子；A燃烧的方程式为C5Hy+(5+4y)O2⎯⎯⎯→

点燃5CO2+2yH2O，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，5+4y=7，解得y=8，A的分子式是C5H8；链烃A有支链且只有一个官能团，所以A的结构简式是(CH3)2CHC≡CH，名称是3－甲基－1－丁炔。（2）根据A的结构简式可知，A与H2发

生加成反应生成E，E与Br2/CCl4发生加成反应生成F，则E的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2，则F的结构简式是(CH3)2CHCHBrCH2Br，F与NaOH水溶液发生水解反应生成G，G的结构简式为，F转化为G的化学方程式是（

CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH⎯⎯→+2NaBr。（3）G生成H的反应是酯化反应，根据H的分子式可判断，H应该是环酯，所以反应的方程式是+HOOCCH2CH2COOH+H⎯⎯→+2H2O。（4）反应①③的反应类型分别是加成反应（或还原反应）和取代反

应（或水解反应）。（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B的结构简式是CH3CH=CHCH=CH2（或写它的顺、反异构体）、CH3CH2C≡CCH3。（6）C也是A

的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种，说明分子是对称的，因此C的结构简式是。11.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物

）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ

·mol－1；则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。下列说法中正确

的是_____________(填字母序号)。A．负极的电极反应式为：CO+O2－―2e－＝CO2B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移D．传感器中通过的电流越大，尾气中C

O的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度/(mol·L－1)

1.21.00.6①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。③平衡时CO的转化率为______________

___(保留1位小数)。【答案】(1).－746.5kJ·mol－1(2).ABD(3).5:6(4).(5).0.12mol/(L·min)(6).33.3%【解析】【分析】（1）依据盖斯定律计算热化学方程式；（2）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反

应，电子从负极沿外电路流向正极，注意O2-可以在固体介质中自由移动；（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的物质的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的比；（4）列三段式进行分析。【详解】（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol－1；②2C（s）+O2

（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ·mol－1；③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1依据盖斯定律③×2-①-②得到2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（-393.5kJ·

mol－1）×2-180.5kJ·mol－1-（-221.0kJ·mol－1）=-746.5kJ·mol－1；（2）由图可知，在负极一氧化碳失电子生成二氧化碳，电池中电解质为氧化钇-氧化钠，正极氧气得电

子生成O2－，其中O2－可以在固体介质中自由移动A．在负极一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极的电极反应式为：CO+O2－-2e－=CO2；故A正确；B．工作时，电子由负极沿外电路流向正极，电子由电极a通过传感器流向电极b，故B正确；C．工作时电极b作正极，

O2－由电极b通过固体介质向电极a迁移，故C错误；D．传感器中通过的电流越大，一氧化碳失电子越多，尾气中CO的含量越高，故D正确；故选ABD；（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，CH3OH中碳元素

的化合价为-2价，则反应后碳的化合价为+4，生成CO2，根据化合价升降总数相等、结合原子守恒得：5CH3OH+6HNO3═5CO2↑+3N2↑+13H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6；（4）①发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，依据平衡常数定义写出为K=；②发生反应达到平衡，物质的浓度已知，可以依据三段式列式计算；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol·L－1）1.82.20变化量（mol·

L－1）0.61.20.6平衡量（mol·L－1）1.21.00.6υ（H2）=1.2mol·L－1÷10min=0.12mol/（L·min）；③依据②计算平衡时一氧化碳转化率=0.6mol/L1.8mol/L×100%=33.

3%。