【文档说明】【精准解析】四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(15)页，405.000 KB，由小赞的店铺上传

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四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期在线月考化学试题1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+B2Cl能使

品红溶液褪色2Cl具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO−D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.观察

K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B.氯气与水反应生成HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性，故B错误；C.先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡白色沉淀，则溶液中一定含有24SO−，故C

正确；D.铁加入稀硝酸中发生氧化还原反应生成NO，生成物中无单质，不发生置换反应，故D错误；故选：C。【点睛】焰色反应观察钾元素的颜色时，应透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的黄色光产生干扰。2.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A.CH4B

.HClC.COD.NH3【答案】D【解析】【详解】A.甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B.HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符

合图中装置要求，故B选项错误。C.碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水

吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。3.下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa

(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】【详

解】A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O；故A错误；B.NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例进行反应生成一水合氨、氢氧

化铝和硫酸钡，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3∙H2O，故B错误；C.碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，保留化学式形式，正确的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋+CO2↑+H2O＋2C

H3COO-，故C错误；D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH-+2H＋＋SO42-2H2O＋BaSO4↓，故D正确；故答案选D。【点睛】氢氧化铝溶于强碱（如氢氧化钠），

不溶于弱碱（如一水合氨）；因此NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例进行反应生成一水合氨、氢氧化铝和硫酸钡；KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例进行反应生成偏铝酸钾和硫酸钡、水。4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说

法不正确．．．的是A.图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C.若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D.当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合

后，溶液显中性【答案】B【解析】【分析】温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。【详解】A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（

H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25

℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝0

.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。故选B。【点睛】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的

大小是做题的关键。5.用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）A.加入少量稀硫酸B.加热C.加蒸馏水D.加入少量硫酸铜溶液【答案】B【解

析】试题分析：A、加入稀硫酸，没有说明与原来的盐酸的浓度关系，不能确定反应速率的变化，故错误；B、加热反应速率加快，但不影响氢气的量，故正确；C、加入蒸馏水，盐酸的浓度变小，反应速率减慢，故错误；D、加入硫酸铜，与锌反应生

成铜，形成原电池，反应速率加快，但消耗了锌，氢气的量减小，故错误。考点：反应速率的影响因素6.新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是A.放电时电池内部Li+向负极移动B.放电时，

在正极上是Li+得电子被还原C.充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+D.充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连【答案】D【解析】【详解】该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4，则放电时正极反应式为FePO4+Li++

e-=LiFePO4；负极反应式为Li-e-=Li+；A．依据原电池的正极反应可知FePO4+Li++e-═LiFePO4，放电时电池内部Li+向正极移动，故A错误；B．原电池的正极反应可知FePO4+Li++e-═LiFePO4，锂元素化合价未变，化合价变化的是铁元素得到电子，故B错误；C．充电

时电池的阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故C错误；D．充电器的正极(+)与电池正极(+)连接，充电器的负极(-)与电池负极(-)连接，故D正确；故答案为D。7.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4

（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（）A.b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深B.c点与a点相比，

n(NO2)减小，混合气体密度增大C.d点：v(正)<v(逆）D.若在注射器中对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像【答案】D【解析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大

平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。A、根据上述分析，b点

到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深，正确；B、c点是a点压缩后的点，压强增大平衡，正向移动，n(NO2)减小，气体的体积减小，密度增大，正确；C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），正确；D

、H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，压强的变化不能引起平衡的移动，不能得到相似的透光率变化趋势图像，错误；故选D。8.粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流

程如图所示：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。(3)写出用SO2

还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。(5)用离子

方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(

CO32-)=________mol/L。(结果保留2位有效数字)【答案】(1).CuSO4(2).Pb-2e-+SO42-=PbSO4(3).蒸发浓缩，降温结晶(4).2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+

8Cl-+12H+(5).用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣)(6).PbSO4(s)+CO32-(aq)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq)(7).1.6×10-6【解析】【分析】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au

(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅

滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl4-可以被SO2还原得到Au。【详解】(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化

反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(2)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，操作II是从酸浸渣(PbSO4)中得到

碱浸渣(PbCO3)，因此该操作是过滤操作；(3)SO2还原AuCl4-中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO42-，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：2AuCl4-+3SO2+6H2

O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+；(4)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一

滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤出硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；(5)通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅

比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)⇌PbCO3(s)+SO42-(aq)，已知298K时，当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L，Ksp(PbSO4

)=1.82×10-8时，c(Pb2+)=9.1×10-8mol/L，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，c(CO32-)=1.6×10-6mol/L。【点睛】滤液1含有少量的未析出的硫酸铜，并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用。9.乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇

脱水制备。涉及反应如下：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=—23.9kJ•mol-1②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H2=—29.1kJ•mol-1③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ

•mol-1④C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)△H4=akJ•mol-1回答下列问题：(1)a=___________。(2)在1.0L密闭容器中放入0.10molC2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：时间t/h012481

6202530总压强P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。a.升高温度b.增大压强c.通入

乙醇d.降低压强②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________

。③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C

2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1反应时间t/h04816c(C2H5OH)/(mol•L-1)0.100.0510.0260.0065【答案】(1

).+45.5(2).ad(3).00PPP−×100%(4).94%(5).1.5(6).0P10P(7).0.1×（2-0PP）(8).达到平衡前每间隔4h，c（C2H5OH）减少约一半(9).0.013【解析】【分析】(1)利用盖斯定律构造目标热化学方程式求焓变

；(2)反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；(3)相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的C2H5OH的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡常数；(4)依据平

衡C2H5OH的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律。【详解】(1)①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ•mol-1，②2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2

=-29.1kJ•mol-1，③C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol-1，根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)△H=(-23.9+29.1-50.7)kJ/mol=

-45.5kJ/mol，则C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)△H4=+45.5kJ•mol-1，故答案为+45.5；(2)①在一定温度进行如下反应：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)△H4=+45.5kJ•

mol-1，反应是吸热反应，反应后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高乙醇的平衡转化率，平衡需要正向移动，可以升温或减压，故答案为ad；②反应后气体物质的量增大量等于反应的乙醇的量，所以由总压强P和起始压强P0计算反应物乙醇的转化率α(C2H5OH)的表达式=00PPP−×

100%；平衡时C2H5OH的转化率=9.534.914.91−×100%=94.1%；C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)起始量(mol/L)0.1000变化量(mol/L)0.10×94.1%0.10×94.1%0.10×94.1%平衡量(mol/L)0.10(1-94.

1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K=24225cCHcHO()cCH()(OH)=()20.09410.10194().1%−=1.5mol/L，故答案为00PPP−×100%；94.1%；1.5mol/L

；(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物C2H5OH的物质的量n(C2H5OH)，依据压强之比等于物质的量之比，n总∶n起始=P∶P0，n总=0P10P；C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)起始量(mol)0.1000变化量(mol)xxx某时刻量(

mol)0.10-xxx(0.10+x)∶0.10=P∶P0，解得：x=000.10PP()P−，因此n(C2H5OH)=0.10-000.10PP()P−=0.10×(2-0PP)mol，故答案为0P10P；0.10×(2-0PP

)；(3)分析数据特征可知，每隔4h，C2H5OH的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(C2H5OH)=0.026mol/L2=0.013mol/L，故答案为达到平衡前每间隔4h，c(C2H5OH)减少约一半

；0.013。10.电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体(2)白醋是常见的烹

调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。a.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c.取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3

滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：①实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是_________

____________。②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。④实验数据如下表，

则该白醋样品中醋酸总酸度为________________mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02【答案】(1).b、c(2).酸式滴定管(3).偏大(4).

锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(5).0.5500【解析】【分析】（1）加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离；（2）①白醋的主要成分为CH3COOH，可用酸式滴定管量取；②碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积偏大；③用酚酞作指示剂

，滴定终点前为无色，达到滴定终点时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点的现象；④三次滴定数据均有效，计算出消耗标准液的平均体积，然后结合c(醋酸)=()()()cNaOHVNaOHV醋酸计算。【详解】（1）加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热

都能促进醋酸的电离，因此加入盐酸或醋酸钠都发生同离子效应而抑制醋酸的电离，因此正确的是b、c；（2）①白醋的主要成分为CH3COOH，可用酸式滴定管量取；②碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积偏大，导致测定结果比准确值偏大；③用酚酞作指示剂，滴定终点前为无色，达到滴定

终点时溶液变为浅红色，因此达到滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；④三次滴定数据均有效，消耗标准液的平均体积为21.9822.0022.023++=22.00ml，那么该白醋样品中醋酸总酸度为c(醋酸)=()()()cNaOHVNaOHV醋酸=0.1000mol/

L0.022L0.02L=0.5500mol/L。11.研究电化学原理与应用有非常重要的意义。（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。②与普通（酸性）锌锰电池相比较

，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。①充电时阴极反应为：________________

________________________。②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物

无损耗）。（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图

2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后

，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。【答案】(1

).Zn－2e－＝Zn2+(2).比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可）(3).PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－(4).13(5).4Al＋3O2＋6H2O＝4A

l(OH)3(6).O2＋4H+＋4e－＝2H2O(7).阳极室(8).Fe＋8OH-－6e－＝FeO42−＋4H2O【解析】【分析】（1）①锌锰电池中，锌的活泼性大，做负极；②碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，比能量和可储存时间均有提高，据此分析作答；（2）①充电过程为电

解池原理，其阴极得电子，被还原；②电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子变为氢气，根据电子转移数与物质之间的关系式计算溶液中氢氧根浓度，进而求出pH；（3）电池工作时，负极为Al

，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，进而写出总反应式；二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中，Pt2电极上通入的是氧气与水，发生还原反应，电解质为质子交换膜

，据此分析作答；（4）用电解法制备高铁酸钠，电解时阳极区铁失去电子发生氧化反应，结合氢氧根离子生成高铁酸根离子和水，据此分析作答。【详解】（1）①在锌锰干电池中，锌做负极，其电解反应式为：Zn－2e－＝Zn2+，故答案为Zn－2e－＝Zn2+；②碱性锌锰电池的优点

是比能量高、可存储时间长、不易发生电解质的泄漏等，故答案为比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可）；（2）①电解质溶液为硫酸，根据总反应式可知，在阴极区，硫酸铅得电子转化为

铅，其电极反应式为：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，故答案为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－；②电解饱和食盐水发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH~H2~2e-,则0.05mol电子转移时，n(OH-)

=0.05mol，故c(OH-)=0.050.5molL=0.1mol/L，pH=-lg14100.1/molL−=13,故答案为13；（3）该电池中，负极为Al，正极通入空气，总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；二氧化硫—空气质子交换膜燃料电

池中，Pt2电极为电源的正极，结合质子交换膜可知，发生的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O，故答案为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；O2＋4H+＋4e－＝2H2O；（4）用铁做阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，阳极室铁失去电子，发生氧化反应，结合氢氧根离子生成高铁酸根

离子和水，则电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在阳极室，电极反应式为：Fe＋8OH-－6e－＝FeO42−＋4H2O；故答案为阳极室；Fe＋8OH-－6e－＝FeO42−＋4H2O；【点睛】本题电化学知识，理解原电池和电解池的工作原理是解题的关键，在书写电极反应式时要注意不同的环境，其

电极反应式可能不同，如本题中二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中，正极反应一定要注意电解质溶液的酸性环境。