【文档说明】湖南省双峰县第一中学2023届高三第六次月考化学试题 .docx，共(11)页，4.742 MB，由小赞的店铺上传

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双峰一中2023届高三月考六化学试题可能用到的相对原子质量：O~16Cu~64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文中对应化学知识不正确

的是选项古诗文化学知识A唐代《传信方》对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”巴石丸主要化学成分为()422KAlSO12HOB《物理小识》卷七《金石类》中对硇水的记载：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”

“硇水”可能为稀硫酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低D李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”该实验操作方法是蒸

馏A.AB.BC.CD.D2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，pH=10的KClO溶液中，由水电离出的H+数目为4A10N−B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有的共价键数目为13ANC.

标准状况下，1.12L乙醇中碳氢键的数目为0.25AND.反应43322Δ5NHNO2HNO4N9HO++中，每生成14g2N时，转移的电子数为3.75AN3.下列化学反应的离子方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332A

l3CO=AlCO+−+B.用氨水吸收少量的二氧化硫：32243=NHHOSONHHSO+−++C.Fe与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO1:2nn=时：2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO=−++++++D.向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至2

4SO−恰好完全沉淀：224242HSOBa2OH2HOBO=aS+−+−++++4.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B.e、g和f均可通过化合反应制得C.g溶液与氨水

缓慢反应可得具有净水作用的胶体D.可以用KSCN溶液鉴别g和f5.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大π键。下列说法正确的是A.4BF−的VSEPR模型为平面正方形B.形成大π键的电子由C原子和N原子共同提供C.第

二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种D.离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同6.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确

的是A离子半径：M>Z>YB.简单气态氢化物的沸点：X>YC.M的最高价氧化物对应水化物为强酸D.X、Y、M的电负性由大到小的顺序：M>Y>X7.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时

可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是A.步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1B.步

骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C.步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+CO23−D.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO28.厦门大学周志有教授和王韬副研究员团队阐释了在不同表面电势下，丙烯分子在金属

Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同反应路径。在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型和反应路径使得PdO更利于1，2-丙二醇的生成，电化学结果表明PdO生成1，2-丙二醇的量是金属Pd的3倍。PdO电氧化丙烯的反应路径示意

图如图所示：下列叙述错误的是.A.相同条件下，PdO催化效率大于PdB.32CHCHCH=中双键端基上原子与PdO结合C.丙烯发生催化氧化生成1，2-丙二醇D.1，2-丙二醇分子间氢键决定其稳定性9.化学实验操作是进行科学实验的基础。下

列操作能达到实验目的的是A.除去2SO中的少量HClB.蒸发结晶制胆矶C.熔融纯碱D.制备Cl210.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L-1KCl溶液，待生成白色沉淀后

，再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高

锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯C将浓氨水滴到碱石灰上，产生气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上湿润的蓝色石蕊试纸变红氨气溶于水显碱性D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br中存在溴元素A.AB.BC.

CD.D11.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是的A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B.反应①②③均为氧化还原反应C.假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5

molO2D.参与反应的物质均只含离子键12.西南交通大学杨维清教授课题组成功合成空心铋纳米管(BiNTs)，化学反应原理为()()3q3sCuBiIa+()()ss3CuIBi+=。以铋纳米管为负极设计了

高能环保型钠离子电池。装置如图所示。已知：法拉第常数()F96500C/mol=。V有＋5价和＋4价。下列叙述正确的是A放电时，()342NaVOPOF极区Na+数增多B.放电时，BiNTs极发生了还原反应C.充电时，阳极反应为()()34422NaVOPOF2eNaVOPOF

2Na−+−=+D.充电时，电流强度为5A，通电10min时阳极质量净增约0.12g13.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法不

正确的是.A.砷化镓是一种共价晶体B.砷化镓中存在配位键C.若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为34apmD.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体14.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布分数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的百分数)与溶液pH

的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅲ表示23SO−的分布分数随pH的变化B.()a223HSOK数量级为810−C.pH=7时，()()23Na3SOcc+−D.3NaHSO溶液中存在()()()()2323OHSOHHSOcccc−−++=+二、非选择题(本题共4道大题，共58

分。15.三氯氧磷(3POCl)在制药、染化、塑胶助剂等生产中有广泛应用。现设计如图实验装置(加热、夹持装置已省略)用2O直接氧化3PCl制备3POCl，有关物质部分性质如表：的的物质熔点/℃沸点/℃其他性质

3PCl-11275.5遇水生成33HPO和HCl，遇2O生成3POCl3POCl2105.3遇水生成34HPO和HCl，能溶于3PCl回答下列问题：（1）装置B中反应仪器的名称是___________。（2）装置A中发生反应的化学方程

式为___________；装置B中制备3POCl的化学方程式为___________。（3）该制备实验装置存在设计缺陷，改进方案为在装置A和装置B之间增加如图装置，请写出该装置的两种作用：__________

_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：Ⅰ、取gm产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；Ⅱ、向锥形瓶中加入10.1000molL−的3AgNO溶液50.00mL，使Cl−完全沉淀；Ⅲ、向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉

淀表面被有机物覆盖；Ⅳ、加入指示剂3FeCl，用14molLNHSCNc−标准溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：10sp(AgCl)3.210K−=，12sp(AgSCN)210

K−=①Cl元素的质量分数为___________(列出算式即可)。②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存，此时()()Cl:SCNcc−−=___________，该反应使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16.工业上对粗铅进行电解精炼的过程中，金属活动性比铅强的金属如铟(In)、锡(Sn)会与铅一起电化溶解进入溶液。当电解进行到一定程度，电解液中的32InSn++、杂质积累，在阴极析出而影响铅的纯度及电流效率。此时电解液(电解废液)应放出处理后再返回电解工艺体

系。一种利用电解废液回收铟的工艺流程如图甲：回答下列问题：（1）铟的原子序数为49，其在元素周期表中的位置是___________。（2）步骤②分离操作的名称为___________。（3）步骤③加入氢氧化钠调节pH=5的

目的是___________，写出步骤⑥发生反应的化学方程式：___________。（4）步骤①中，铟、锡的萃取率结果如图乙所示，则萃取所采用的最佳实验条件为___________。（5）写出步骤④发生反应的离子方程式：___________。

（6）工业上用35m的电解废液，经上述变化(步骤①铟萃取率为99.0%，其他各步过程均完全反应)，最终得到铟23kg，电解废液中3In+的浓度为___________1molL−(保留三位有效数字，写出计算过程)。17.甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能

源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为ΔH=-285.8kJ/mol和ΔH=-726.5kJ/mol，则由CO2和H2反应生成

液态甲醇和液态水的热化学方程式为____。此反应的活化能Ea(正)____Ea(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择高效____催化剂(填“高温”或“低温”)。②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____(填序号)。A.增大压强B.升高温度C.增大H2与C

O2的投料比D.改用更高效的催化剂（2）利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH4+12O2(g)CH3OH(g)ΔH副反应：CH4+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2

O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分反应历程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。①在催化剂表面上更容易被吸附的是____(填“H2O”或“O

2”)。②该历程中正反应最大能垒(活化能)为____kJ/mol，写出该步骤的化学方程式：____。③在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=332n(CHOH)n(CH

OH)+n(CO)]，如图丙所示：向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：____。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的

转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp=____。(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(计算结果保留1位小数)。（3）可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式：____。18.醛、酮是有机化

学中的重要分支，在有机工业合成中有重要用途。现以苯乙酮()和A为原料合成有机化合物F，合成路线如图所示。回答下列问题：已知：①。②碳碳双键上的碳原子连接羟基的有机化合物不稳定。（1）A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。（2）C的结构

简式为___________；C→D的反应类型是___________。（3）D→E的化学方程式是___________。（4）X是苯乙酮()的同分异构体，且是只含苯环1个环状结构的稳定化合物，则X有__________

_种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是___________。（5）设计以和为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。