【文档说明】北京市第十二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，3.634 MB，由小赞的店铺上传

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北京十二中2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1

.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电AAB.BC.CD.D2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.打

开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出3.下列说法正确的是A.将水加热，wK增大，但pH不变B.()wHKc+=mol⋅L-1的溶液一定呈中性C.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质D.将0.1mo

l·L-1NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的()OHc−将减小4.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.pH=11NaOH溶液中：CO23−、Na+、NO3−、S

O24−C.由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO24−、HCO3−.的D.含有NO3−的溶液中：I-、SO23−、SO24−、H+5.下列实验不能达到实验目的的是选项ABCD实验2NO2(g，红棕色)N2O4(g

，无色)结论证明温度对平衡的影响制作简单燃料电池精炼粗铜防止铁管道被腐蚀A.AB.BC.CD.D6.ICl与2H能发生反应：()()()()22Hg2IClgIg2HClg+=+H0。已知：①该反应

由两个基元反应分步完成，第一步为()()()()2HgIClgHIgHClg+=+1ΔH②两步反应的活化能分别为a1E、a2E，且a1a2E>E下列判断不正确．．．的是A.第一步为氧化还原反应B.第一步的化学反应速率大

于第二步的化学反应速率C.已知键能：HHII−−，可推知键能：HClICl−−D.第二步的热化学方程式为()()()()2HIgIClgHClgIg+=+21ΔH=ΔH-ΔH7.某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发

生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充

入氦气C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D.从反应开始至a点，ν(CO2)=0.6mol·L-1·min-18.2CO催化加氢制备3CHOH是2CO资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能

量变化。下列说法不正确．．．的是A.由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B.图2中，若生成的2HO为液态，则能量变化曲线为①C.2232CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=+310kJ/molD.制备3CHOH的反应使用催化剂时，其H

不变9.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(3HCOOCH)：CH3OH(g)+CO(g)⇋HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量3CHOH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是A.增大压强甲醇转化率增大B.平衡常数()()7585

KK℃℃，反应速率bdv<vC.生产时反应温度控制在80~85℃为宜D.b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变10.近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A.电极a是负极B.电极b的反应式：22O4e2H

O4OH−−++=C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D.酸性条件下2O的氧化性强于碱性条件下2O的氧化性11.不同温度下，将1mol2CO和3mol2H充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H平衡时3CHOH的物质的

量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的Δ0HB.240℃时，若充入2mol2CO和6mol2H，平衡时3CHOH的物质的量分数大于25%C.240℃时，若起始时充入0.5mol2CO、2mol2H、4mol3CHOH、1mol2HO，反应向正反应方向进行D.240℃达平衡后，压

缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，2CO浓度降低12.如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度，下列说法不正确的是A.放电时，负极反应为()24n2e4OHZnOHZ−−−−+=B.放电

时，每转移1mole−，a电极理论上减少43.5gC.充电时，24KSO溶液的浓度不断增大D.充电时，a电极附近溶液的pH减小13.25℃时，向40mL0.05mol/L的3FeCl溶液中一次性加入10mL

0.15mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应()33Fe3SCNFeSCN+−+，混合溶液中()3Fec+与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.4t时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl

溶液，平衡逆向移动。B.E点对应的坐标为(0，0.04)C.在25℃时该反应的平衡常数为()30.04-mm3m-0.09D.4t分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明3Fe+与SCN-的反应是可逆反应14.乙醇-水催化重整可获得2H。其主要反应为-1

25222CHOH(g)+3HO(g)=2CO(g)+6H(g)ΔH=173.3kJmol，-1222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=41.2kJmol，在51.010Pa、()()始25始2nCHOH:nHO=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO和CO的选择性

及2H的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性生成生成2生成n(CO)=100%n(CO)+n(CO)，下列说法正确的是A.图中曲线①表示平衡时2H产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大()()252nCHOHnHO可提高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入CaO

(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H产率第二部分非选择题(共58分)15.通过化学的方法实现2CO的资源化利用是一种非常理想的2CO减排途径。（1）工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1Δ18

1.6H=−kJ/mol；()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+2Δ24.5H=−kJ/mol。写出()2COg和()2Hg转化为()33CHOCHg和()2HOg的热化学方程式：___________。（2）在某压强下，合成二甲

醚的反应在不同温度、不同投料比时，2CO的平衡转化率如图所示。1T温度下，将6mol2CO和12mol2H充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率()33CHOCHv=___________；AK、BK、C

K三者之间的大小关系为___________。（3）若()()()()23322CO4HCHgggOHOgCH++Δ204.7H=−kJ⋅mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号

)。A．CO和2H的物质的量浓度之比是1∶2B．CO的消耗速率等于33CHOCH的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中混合气体的密度保持不变（4）电解法实现2CO制备甲醇(3CHOH).石墨电极上的电极反应式为_________

__，a膜为___________(填阴离子交换膜或阳离子交换膜)，电解过程中右室溶液中3HCO−的物质的量___________(填增大、减小、不变)。16.氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电

厂烟气进行脱硝处理。（1）写出一种氮氧化物直接排放到空气中造成的环境危害___________。（2）NH3催化还原NO的化学方程式为___________。（3）铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下：①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因

：___________。②向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：3NO−与NO发生反应223NONONONO−−+=+；2NO与4NH+发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N2；2NO−与4NH+发生

反应___________(填离子方程式)转化为N2。（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的2SO会明显降低NO脱除率。①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是______

_____。②持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。17.24KFeO是一种高效多功能的新型消毒剂。已知：24KFeO微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生2O，在碱性溶液中较稳定。（1

）一种制备24KFeO的方法如下。①若以铅蓄电池为电源，则铂片应与___________极相连(填Pb或2PbO)。②生成24FeO−的电极反应式：___________。③阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：___________。（2）向含24KFeO的溶液中加入KOH固体，

析出24KFeO固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到24KFeO粗品。用化学方程式解释不能用水洗涤24KFeO的原因：___________。（3）电解1.5h后，测得()24ηKFeO=40%，()24KFeO60%S=已知：()()()BηB100%nn=生成所用的电子通过电极

的电子()()()BB100%nSn=生成所用的铁转化的铁①()24KFeO60%S=，说明除24KFeO之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有24KFeO和FeOOH，则()ηFeOOH=___________。②判断阳极有水(或O

H−)放电，判断依据：ⅰ.水(或OH−)有还原性；ⅱ.___________。18.从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是__________

_。（2）硫代硫酸钠在弱碱性条件下漫金是提取金的一种方法。①补全反应离子方程式。______□Au+□2232VOO−++□___________=□()3232AuSO−+□___________②为提高金的浸出速率，可采取的措施为_____

______。(写出两种)（3）()234CuNH+可催化上述金在223NaSO溶液中的溶解反应，原理为：ⅰ.()234CuNH+(蓝色)()22332Au2SOCuNH+−++=(无色)()32332AuSO2NH−++ⅱ.___________①写出反应ⅱ的离子方程式：___________

。②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。反应一段时间后，温度无明显变化，U型管内液柱左高右低，___________，打开瓶塞后___________(填现象)。（4）已知：Ⅰ.()2

2334CuNHCu4NH+++；Ⅱ.2Cu+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。将金矿石浸泡在223NaSO、()234CuNH+的混合溶液中，并通入2O。一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因___________。

(写出2点即可)的19.小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。资料：227CrO−(橙色)224HO2CrO−+(黄色)2H++3Cr+(绿色)、()3CrOH(灰绿色，不溶于水)、227CrO−(橙色)、24CrO−(黄色)、24AgCrO(砖红色，难溶于水)

。实验Ⅰ向2mL0.1mol/L()243CrSO溶液中滴入2mL3%22HO溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入3AgNO溶液，未观察到砖红色沉淀。实验Ⅱ向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量

气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为2O，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入3AgNO溶液，有砖红色沉淀生成。（1）写出实验Ⅱ中加入3AgNO溶液后的离子方程式___________。（2）甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成24CrO−的原因

是22HO将+3价铬元素氧化为24CrO−，乙同学认为该说法不严谨。①乙的理由是___________。②设计实验否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未变成黄色。（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研

究碱性环境对＋3价铬元素或22HO性质影响。①提出假设：假设a：碱性增强，22HO的氧化性增强假设b：___________。②22HO参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。③设计实验证实了假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________。的

实验Ⅲ向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%22HO溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。（4）请用化学平衡移动原理解释加入稀硫酸后溶液变为橙色的原因：___________。（5）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。（6）综上，2

2HO在＋3价铬元素和＋6价铬元素相互转化中的作用是___________。