【文档说明】北京市第十二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，3.349 MB，由小赞的店铺上传

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北京十二中2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：C12O

16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电AAB.BC.CD.D2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.

打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出3.下列说法正确的是A.将水加热，wK增大，但pH不变B.()wHKc+=mol⋅L-1的溶液一定呈中性C.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质D.将0.1mol·L-1NaOH溶液

加水稀释，溶液中由水电离出的()OHc−将减小4.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.pH=11NaOH溶液中：CO23−、Na+、NO3−、SO24−C.由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol

•L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO24−、HCO3−.的D.含有NO3−的溶液中：I-、SO23−、SO24−、H+5.下列实验不能达到实验目的的是选项ABCD实验2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)结论证明温

度对平衡的影响制作简单燃料电池精炼粗铜防止铁管道被腐蚀A.AB.BC.CD.D6.ICl与2H能发生反应：()()()()22Hg2IClgIg2HClg+=+H0。已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为()()()()2HgIClg

HIgHClg+=+1ΔH②两步反应的活化能分别为a1E、a2E，且a1a2E>E下列判断不正确．．．的是A.第一步为氧化还原反应B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率C.已知键能：HHII−−，可推知键能：HClICl−−D.第二步的热化学方程式为()(

)()()2HIgIClgHClgIg+=+21ΔH=ΔH-ΔH7.某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，容器中H2的物质的量

随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C.该温度

下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D.从反应开始至a点，ν(CO2)=0.6mol·L-1·min-18.2CO催化加氢制备3CHOH是2CO资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。下列说法不正确

．．．的是A.由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B.图2中，若生成的2HO为液态，则能量变化曲线为①C.2232CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=+310kJ/molD.制备3CHOH的反应使用催化剂

时，其H不变9.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(3HCOOCH)：CH3OH(g)+CO(g)⇋HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量3CHOH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化

如下图所示。下列说法不正确的是A.增大压强甲醇转化率增大B.平衡常数()()7585KK℃℃，反应速率bdv<vC.生产时反应温度控制在80~85℃为宜D.b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变10.近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示

意图如下。下列说法不正确．．．的是A.电极a是负极B.电极b的反应式：22O4e2HO4OH−−++=C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D.酸性条件下2O的氧化性强于碱性条件下2O的氧化性11.不同温度下，将1mol2CO和3mol2H充

入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H平衡时3CHOH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的Δ0HB.240℃时，若充入2mol2CO和6mol2H，

平衡时3CHOH的物质的量分数大于25%C.240℃时，若起始时充入0.5mol2CO、2mol2H、4mol3CHOH、1mol2HO，反应向正反应方向进行D.240℃达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，2CO

浓度降低12.如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度，下列说法不正确的是A.放电时，负极反应为()24n2e4OHZnOHZ−−−−+=B.放电时，每转移1mole−，a电极理论上减少43.5

gC.充电时，24KSO溶液的浓度不断增大D.充电时，a电极附近溶液的pH减小13.25℃时，向40mL0.05mol/L的3FeCl溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应()33Fe3SCNFeSCN+−+，混合溶液中()3Fec+与反应时间

(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.4t时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动。B.E点对应的坐标为(0，0.04)C.在25℃时该反应的平衡常数为()30.04-mm3m-0.09D.4t分钟后加入少量KSCN固体，溶液红

色加深，该现象可以证明3Fe+与SCN-的反应是可逆反应14.乙醇-水催化重整可获得2H。其主要反应为-125222CHOH(g)+3HO(g)=2CO(g)+6H(g)ΔH=173.3kJmol，-1222CO(

g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=41.2kJmol，在51.010Pa、()()始25始2nCHOH:nHO=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO和CO的选择性及2H的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性生成生成2生成n(CO)=100%n(CO)+n(CO

)，下列说法正确的是A.图中曲线①表示平衡时2H产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大()()252nCHOHnHO可提高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平

衡时2H产率第二部分非选择题(共58分)15.通过化学的方法实现2CO的资源化利用是一种非常理想的2CO减排途径。（1）工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1Δ181.6H=−kJ/mol；()()()33322CHOHgC

HOCHgHOg+2Δ24.5H=−kJ/mol。写出()2COg和()2Hg转化为()33CHOCHg和()2HOg的热化学方程式：___________。（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，2CO的平衡转化率如

图所示。1T温度下，将6mol2CO和12mol2H充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率()33CHOCHv=___________；AK、BK、CK三者之间的大小关系为___________。（3）若()()(

)()23322CO4HCHgggOHOgCH++Δ204.7H=−kJ⋅mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．CO和2H的物质的量浓度之比是1∶2B．CO

的消耗速率等于33CHOCH的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中混合气体的密度保持不变（4）电解法实现2CO制备甲醇(3CHOH).石墨电极上的电极反

应式为___________，a膜为___________(填阴离子交换膜或阳离子交换膜)，电解过程中右室溶液中3HCO−的物质的量___________(填增大、减小、不变)。16.氮氧化物会造成环境污染

，我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。（1）写出一种氮氧化物直接排放到空气中造成的环境危害___________。（2）NH3催化还原NO的化学方程式

为___________。（3）铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下：①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。②向反应体系中添加N

H4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：3NO−与NO发生反应223NONONONO−−+=+；2NO与4NH+发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N2；2NO−与4NH+发生反应___________(填离子方程式)转化为N2。（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的

2SO会明显降低NO脱除率。①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是___________。②持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。17.24KFeO是

一种高效多功能的新型消毒剂。已知：24KFeO微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生2O，在碱性溶液中较稳定。（1）一种制备24KFeO的方法如下。①若以铅蓄电池为电源，则铂片应与___________极

相连(填Pb或2PbO)。②生成24FeO−的电极反应式：___________。③阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：___________。（2）向含24KFeO的溶液中加入KOH固体，析出24KFeO

固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到24KFeO粗品。用化学方程式解释不能用水洗涤24KFeO的原因：___________。（3）电解1.5h后，测得()24ηKFeO=40%，()24KFeO60%S=已知：()()()BηB100%

nn=生成所用的电子通过电极的电子()()()BB100%nSn=生成所用的铁转化的铁①()24KFeO60%S=，说明除24KFeO之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有24KFeO和FeOOH，则()ηFeO

OH=___________。②判断阳极有水(或OH−)放电，判断依据：ⅰ.水(或OH−)有还原性；ⅱ.___________。18.从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是___________。（2）硫代

硫酸钠在弱碱性条件下漫金是提取金的一种方法。①补全反应离子方程式。______□Au+□2232VOO−++□___________=□()3232AuSO−+□___________②为提高金的浸出速率，可采取的措施为___________。(写出两种)（3）

()234CuNH+可催化上述金在223NaSO溶液中的溶解反应，原理为：ⅰ.()234CuNH+(蓝色)()22332Au2SOCuNH+−++=(无色)()32332AuSO2NH−++ⅱ.___________①写出反应ⅱ的离子方程式：___

________。②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。反应一段时间后，温度无明显变化，U型管内液柱左高右低，___________，打开瓶塞后___________(填现象)。（4）已知：Ⅰ.()22334CuNHCu4NH+++；Ⅱ.2Cu+在碱性较强时受热会生成CuO

沉淀。将金矿石浸泡在223NaSO、()234CuNH+的混合溶液中，并通入2O。一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因___________。(写出2点即可)的19.小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。资料：2

27CrO−(橙色)224HO2CrO−+(黄色)2H++3Cr+(绿色)、()3CrOH(灰绿色，不溶于水)、227CrO−(橙色)、24CrO−(黄色)、24AgCrO(砖红色，难溶于水)。实验Ⅰ向2m

L0.1mol/L()243CrSO溶液中滴入2mL3%22HO溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入3AgNO溶液，未观察到砖红色沉淀。实验Ⅱ向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为2O，溶液最终变为黄色。取

少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入3AgNO溶液，有砖红色沉淀生成。（1）写出实验Ⅱ中加入3AgNO溶液后的离子方程式___________。（2）甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成24CrO−的原因是22HO将+3价铬元素氧

化为24CrO−，乙同学认为该说法不严谨。①乙的理由是___________。②设计实验否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未变成黄色。（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对＋3价铬元

素或22HO性质影响。①提出假设：假设a：碱性增强，22HO的氧化性增强假设b：___________。②22HO参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。③设计实验证实了假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___

________。的实验Ⅲ向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%22HO溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。（4）请用化学平衡移动原理解释加入稀硫酸后溶液变为橙色的原因：___________。

（5）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。（6）综上，22HO在＋3价铬元素和＋6价铬元素相互转化中的作用是___________。