【文档说明】陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题 含答案.docx，共(9)页，609.835 KB，由管理员店铺上传

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阎良区2020~2021学年度第二学期期末质量检测高一化学注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂

，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计4

8分。每小题只有一个选项是符合题意的）1.糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是（）A.新制氢氧化铜B.氢氧化钠溶液C.乙醇D.乙酸2.第十四届全运会将于2021年9月15日在西安举

行，丙烷为全运会火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语不正确的是（）A.丙烷分子的球棍模型：B.中子数为10的氧原子符号：818OC.二氧化碳的结构式：OCO==D.水的电子式：3.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A.锌锰碱

性电池B.硅太阳能电池C.铅蓄电池D.银锌纽扣电池4.金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解法冶炼金属的是（）A.①B.②C.③D.④5.中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述不正确的是（）A.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素B.“蜡炬成灰泪始干”中

，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂C.“笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质D.“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化6.按照绿色化学的原则，最

理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应不符合“原子经济”原理的是（）A.工业生产环氧乙烷：B.水煤气合成甲醇：23CHOCOHH2+催化剂C.铝热法炼铁：23232AlFeO2FeAlO++高温D.制取环己烷：7.2H和2O发生反应的过程可用模型图表示如下

（“-”表示化学键），下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅱ是放热过程C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键8.4molA和4molB两种气体在2L的密闭容

器中发生反应，生成C和D两种气体，方程式为2A(g)B(g)2C(g)D(g)+=+。前10s内，A的平均反应速率为()0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量浓度为（）A.3.2mol/LB.1.4m

ol/LC.1.8mol/LD.2.8mol/L9.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A.加聚反应B.22222CHCH3O2CO2HO⎯+⎯+⎯→点燃加成反应C.Cu32232CHCHO

HOCHCHOHO+⎯⎯→+氧化反应D.2622422CHClCHClH⎯⎯⎯→++光照取代反应10.下列根据事实推出的结论正确的是（）选项事实结论ANa在空气中燃烧生成22NaOLi在空气中燃烧生成22Li

OB浓硫酸可以干燥HCl气体用浓硫酸干燥HI气体C22ClHOHClHClO++22FHOHFHFO++D硅是半导体材料锗也是半导体材料11.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：22H(g)I(g)2HI(g)+，下列

判断反应达到平衡的标志是（）A.断开1molHH−键的同时断开2molHI−键B.混合气体的总压强不再变化C.()2Hc和()2Ic保持相等D.2H、2I、HI的分子数之比为1:1:212.分子式为482CHCl的结构有（）A.7种B.8种C.9种D

.10种13.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（）A.钠浮在乙醇的上面，四处游动B.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼C.钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体

积比为3:114.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述不正确的是（）A.原子半径：bcdaB.d元素最高正价为+6C.a与d、e均可形成多种化合物D.b、c

、d、e的简单离子的电子层结构相同15.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图，下列说法正确的是（）A.a处通入2OB.该装置将化学能最终转化为电能C.通入2O的电极反应式为22

O4e4H2HO−+++D.b处为电池正极，发生了还原反应16.关于下列四种实验装置的叙述不正确的是（）①制取乙酸乙酯②比较乙酸和碳酸的酸性强弱③制取溴苯④石油分馏A.装置①和③不能达到实验目的B.②中石灰水变浑浊C.③中反应一段时间后4CCl由无色变橙色D.④中装置错误不止一处第Ⅱ

卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17.（9分）按要求回答下列问题。（1）粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用____________来检验。（2）与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为______

_____。（3）海洋资源的利用具有广阔前景。①海水淡化的方法有____________________（填一种）。②下图是从海水中提取镁的简单流程：工业上常用于沉淀2Mg+的试剂A的俗名是___________，2Mg(OH)转化为2MgCl的离子方程式是____________________

_。（4）如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是__________（填序号）。18.（9分）下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：（1）A分子的空间构型是____________________。（2）B具有的性质是__________（填序号）

。①无色无味液体②有毒③难溶于水④密度比水大（3）由B制备硝基苯的化学方程式为_____________________________。（4）B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中__________（填“存在”或“不存在”）碳碳单键与碳碳双键的

交替结构。（5）D中所含官能团的名称为__________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为______________________________。19.（10分）下表为短周期主族元素的原子半径和主要化合价，回答有关问题。元素①②③④⑤⑥⑦

⑧原子半径（1010m−）0.741.600.531.100.990.890.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3（1）表中与元素⑧处于同一周期的元素有___________（填元素符

号）。（2）元素③和元素⑦能形成一种10电子化合物，画出该化合物的电子式___________。（3）元素②和元素⑤形成的化合物是_________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）①④⑦三种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______

_____（填化学式，下同），元素②、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是__________。（5）请写出⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式____________________。20.（

12分）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。（1）甲同学探究反应2442FeHSO()FeSOH++稀中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的24HSO，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。①该反应为___

________（填“放热”或“吸热”）反应。②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________（填字母）。a.将铁片改成铁粉b.将稀24HSO改成浓硫酸c.加硫酸钠溶液（2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观

察到的现象是_____________________。铁片上的电极反应式为_____________________。（3）丙同学根据3224NH6NO5N6HO++催化剂反应的发生条件，在老师的指导下，

按如图2流程探究不同催化剂对3NH还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中（溶液的体积、浓度均相同）。①写出实验室用加热固体混合物的方法制备3NH的化学反应方程式_____

_______________。②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_____________________。③在不同催化剂时测得混合气体中3NH的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线____________（填序号）使用的催化剂催化性能最好，理由是_______

_______________________。21.（12分）某同学为了探究甲烷、乙烯分别与卤素反应的情况，设计了以下实验，请回答问题。Ⅰ.取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，

按如图的A、B装置进行实验，片刻后观察，补充并完成下列实验报告的内容。实验操作及现象实验结论A①在漫射日光条件下，试管内：__________、液面上方有__________形成、内壁上出现了油状液滴③4CH与2Cl在__________条件下发生化学反应B②迅速剥开黑纸，立即观察：

试管内气体颜色为黄绿色④1mol甲烷与足量2Cl发生取代反应时，得到最多的产物是___________（填化学式）。Ⅱ.探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的2SO等杂质气体，为此他设计了如图所示的实验装置：（1）①②装置中可盛放的试剂是：①______

____、②__________（填字母）。A.品红B.NaOH溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液（2）除杂后观察到③中现象为______________________，写出发生反应的化学方程式__________________

___。通过探究，该同学得出结论：甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。Ⅲ.现有2H、2Cl、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用化学方程式表示出来（注意：原料不一定要全

部选用）____________________。阎良区2020~2021学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.B4.C

5.D6.C7.C8.B9.A10.D11.A12.C13.B14.D15.D16.A二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17.（9分）（1）碘水（1分）（2）1022CH（3）①蒸馏法或电渗析法或离子交换法（1分）②熟石灰或石灰乳（1分）222Mg(OH)2H

Mg2HO++++（4）③⑥（其余每空2分）18.（9分）（1）正四面体（2）②③（2分）（3）（2分）（4）不存在（5）羧基3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸（2分）（其余每空1分）19.（10分）（

1）Mg、P、Cl（2）（3）离子化合物（1分）（4）233HONHPH()2MgOH（1分）（5）2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++++（其余每空2分）20.（12分）（1）①放热（1分）②a（1分）（2）电流计指针偏转，铁片逐渐溶

解，溶液由无色变为浅绿色，铜片上有气泡产生2Fe2eFe−+−（3）①422232NHClCa(OH)CaCl2HO2NH+++②溶液显色所需时间（1分）③Ⅲ（1分）其它条件相同时，Ⅲ中3NH的物质的量减少的程度最快，反应速率最快，达平衡时间最短，所以催化剂的性能最好（其余每空2分）21.（

12分）Ⅰ.①黄绿色逐渐变浅，且液面上升白雾③光照④HClⅡ.（1）BA（2）溴水褪色（2分）Ⅲ.22HCl2HCl+点燃（1分）、2322CHCHHClCHCHCl+⎯⎯⎯→催化剂（2分）（其余每空1分）