【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第8章　物质在水溶液中的行为 第51练　沉淀溶解平衡 Word版.docx，共(4)页，288.588 KB，由小赞的店铺上传

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1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变2．(2022·保定模拟)在一定温

度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是()A．加适量的水B．通入少量HCl气体C．加少量NaOH固体D．加少量MgSO4固体3．(2022·首都师

范大学附中模拟)25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．Ksp(PbI2)增大C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移

动D．溶液中c(Pb2＋)减小4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)C．已知25℃时K

sp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39mol4·L－4，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝2.8×103mol－2·L2D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉

淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－15．常温下，有关物质的溶度积如下表，下列有关说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9

6×10－9mol2·L－26.82×10－6mol2·L－24.68×10－6mol3·L－35.60×10－12mol3·L－32.80×10－39mol4·L－4A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下

，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)c(Fe3＋)＝2.0×1021D．将适量的Ca(OH)

2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol·L－1的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液6．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，

再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方

程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)7．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(a

q)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶8．(2021·江苏，11)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1

NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO

2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>KwKa1(H2CO3)B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO2－3)<Ksp(CaCO3

)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3D．实验4中c反应前(CO2－3)<c反应后(CO2－3)9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医

药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17mol3·L－3，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5mol3·L－3，则下列说法正确的是()A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离

平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)C．向0.5L0.10mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02mol·L－1AgNO3溶液，即可生成A

g2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥810．下表是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水)740.000840.01A.已知MgC

O3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6mol2·L－2B．将表中三种物质与水混合，

加热、灼烧，最终的固体产物不同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11

．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填

化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为____(填字母)。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理

由是______________________________________________________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp/(mol2·L－2)6.3×10－182.5×10

－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。A．NaOHB．FeSC．Na2S12．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉

(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。(1)滤渣A的化学式为_______________________________________________

______。(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______________________。(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、____

______、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：_____________________________

_______________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7mol3·L－3，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知1.84＝1.36)。(6)已知：Ksp(BaCO3)＝

2.58×10－9mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10mol2·L－2。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c(CO2－3)c(SO2－4)＝________(结果保留三位有效数字)。