【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第8章 物质在水溶液中的行为 第50练 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 Word版.docx,共(6)页,763.550 KB,由小赞的店铺上传
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1.20℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的图像如图所示,下列说法正确的是()A.a点时c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH+4)B.b点表示酸碱恰好完全反应C.c点时c(NH+4
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.a、b、c、d点均有c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)2.(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸,具有强氧化性,能杀菌、消毒。其溶液中HClO
、ClO-所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A.该温度下,次氯酸的电离平衡常数Ka=10-5mol·L-1B.次氯酸的电离方程式为HClOH++ClO-C.向pH=5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙,溶液最终变为黄色D.某浓度
的次氯酸溶液中加水稀释过程中,c(ClO-)c(HClO)·c(OH-)保持不变3.(2022·北京西城区模拟)在常温下,向30mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入0.1mol·L-1CH3COONH4溶液,溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体
积的变化如图。已知:CH3COONH4溶液的pH约为7。下列说法正确的是()A.NH4Cl溶液中存在:c(NH+4)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中的
c(NH+4)比0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的大C.如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D.溶液的pH变化是NH+4浓度改变造成的4.(2022·山东青岛模拟)常温时,向20.00mL0.1mol·L-1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液
,混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液对应的pH为3.2B.b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC.c点溶液中:c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.常温时,C6H5COO-的水解常数Kh=
10-9.8mol·L-15.(2022·深圳模拟)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:HOOCCH2NH+3-OOCCH2NH+3+H+K1-OOCCH2NH+3-OOCCH2NH2+H+K2常
温时,向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.Q→X过程中:c(-OOCCH2NH+3)c(-OOCCH2NH2)逐渐减小B.X点的溶液中:c(-OOCCH2NH
2)>c(HOOCCH2NH+3)C.P点的溶液中:c(HOOCCH2NH+3)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.当V(NaOH)=20mL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和Na
Cl6.(2022·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,298K时的电离常数分别为Ka1=10-1.4mol·L-1,Ka2=10-6.1mol·L-1。298K时,向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气
体,溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中:c(H2PO-3)>c(HPO2-3)>c(H+)>c(H3PO3)B.室温下,b点溶液的pH>7C.c点溶液中:c(Cl
-)=c(H2PO-3)+c(H3PO3)+c(HPO2-3)D.NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO-3、HPO2-3、PO3-37.已知H2A为二元弱酸。常温下,向0.01mol·L-1的NaHA溶液中
通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化),溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是()A.水的电离程度:d>c>b>aB.c→b之间发生反应的离子方程式:A2-+H+===HA-C.c点溶液中存在:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.d点溶
液中存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)8.在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.c点存在守恒关系:c(NH+4)=c(Cl-)B.b点:c(C
l-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)C.水的电离程度:b>c>a>dD.25℃时,NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7mol·L-1(用n表示)9.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH
下,测得pC(M)变化如图所示[已知:pC(M)=-lgc(M),M代指H2B或HB-或B2-],下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示pC(HB-)与pH关系B.pH=5时,c(HB-)<c(B2-)<c(H2B)C.由图像数据可以计算出c2(HB-)c(
H2B)·c(B2-)的值D.在pH增大的过程中,c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大10.(2022·湖南模拟)草酸是一种二元弱酸,Ka1=5.9×10-2mol·L-1,Ka2=6.4×10-5mo
l·L-1,室温下,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。
下列说法错误的是()A.该温度下,将0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol·L-1草酸钠溶液等体积混合,溶液pH约为2.6B.X点附近滴定突跃不如Y点附近明显,是因为X点时形成缓冲溶液C.X点对应图b中的M点,Y点对应图b中的N点D
.Y点时,溶液中c(Na+)>c(C2O2-4)>c(OH-)>c(HC2O-4)>c(H+)11.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O-4)c(H2C2O4)或c(C2O2
-4)c(HC2O-4)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Ⅰ中X表示的是c(HC2O-4)c(H2C2O4)B.当溶液pH=4.19时,c(Na+)<3c(C2O2-4)C.已知:25℃时,NH3·H2O的电离常数为10-4.69mol
·L-1,则(NH4)2C2O4溶液呈碱性D.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(H2C2O4)12.常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各
含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是()A.H3PO4的电离方程式为H3PO43H++PO3-4B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO-4、HPO2-4、PO3-4C.滴加NaOH溶液至pH=
7,溶液中c(Na+)=c(H2PO-4)+2c(HPO2-4)+3c(PO3-4)D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4===2Na3PO4+3H2O+3CO2↑13.H2A是一种二元弱酸,H2A由于与空气
中的某种成分作用而保持浓度不变,已知Ksp(MA)=3.0×10-9mol2·L-2,某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线③代表HA-
B.H2A的一级电离常数为10-8.3mol·L-1C.c(M2+)随pH升高而增大D.pH=10.3时,c(M2+)=3.0×10-7.9mol·L-114.(2022·山东烟台模拟)常温下,H3AsO4和H3AsO3溶液
中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图a、b所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液,下列说法不正确的是()A.H2AsO-4+AsO3-3HAsO2-4+HAsO2-3K=106.5B.pH=6时,c(H2AsO-
4)>c(H3AsO3)>c(HAsO2-4)>c(H2AsO-3)C.溶液呈中性时,c(Na+)c(HAsO2-4)约等于3D.pH=8时,H3AsO3的电离度约为9.09%