【文档说明】（新高考通用“10+5+5”，鲁科版2019必修第一册第1章_第2章）（考试版）【测试范围：第1章~第2章】（鲁科版2019必修第一册）A4版.docx，共(6)页，426.479 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题

卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：

第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下

列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3．氯化镁是一种盐。下列途径，不能．．得到氯化镁的是A．金属单质与非金属单质反应B．酸性氧化物与碱反应C．酸与碱发生中和反应D．金属与酸反应4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．244NaHS

ONaHSO+−+=++B．()()222BaOHBaOH+−=+C．23FeClFe3Cl+−=+D．233NaHCONaHCO++−=++5．下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是A．金属钠硬度大、熔点高B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了

过氧化钠D．氧化钠可用于为潜水艇供氧6．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中溶液可换为澄清石灰水D．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色7．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐

酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+B．3BaCO粉末加入到硫酸溶液中：2322BaCO2HBaHOCO+++=++C．向澄清石灰水中滴加过量3NaHCO：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++=++D．向()32CaH

CO溶液中加入少量的NaOH溶液：223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++8．氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：22NaHHONaOHH+=+，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂

又是还原剂9．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO-3物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液10．在

两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是A．两种气体的体积之和为44.8LB．SO2和O3的气体密度比为4∶3C．SO2和O3分子数之比为4∶3D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为ANB．12.0g熔

融的4NaHSO中含有的阳离子数为A0.2NC．1mol2Cl溶于水，此过程中转移电子数为AND．常温下，1L0.5mol⋅L1−23NaCO溶液中含有的Na+数为AN12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．23NaCO固

体()3NaHCO：加热至不再产生气体B．2CO气体(HCl)：饱和23NaCO溶液C．3NaHCO溶液()23NaCO：通过量2COD．23NaCO溶液()24NaSO：加入适量()2BaOH溶液，过滤13．

二氧化氯(2ClO)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取2ClO的微观过程如图所示。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用C．制取1mol2ClO需消耗11.

2L(标准状况)2ClD．该反应的离子方程式为222Cl2ClO2ClO2Cl−−+=+14．粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及22MgClCaCl、等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。下列说法正确的是A．步骤③中NaOH的主要作用是除去2Mg+、少量2Ca+和过量的

2Ba+B．步骤①和⑤均为过滤C．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的NaOH和23NaCO，所以可以用硝酸代替D．完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种15．已知Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为2Co+，下列说法正

确的是A．酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，可发生反应：3222Fe+2I=I+2Fe+−+C．Co2O3与浓盐酸反应时，HCl体现

还原性和酸性D．向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐

(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(23NaCO)；⑤小苏打(3NaHCO)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题：（1）明矾的化学式为()422KAlSO12HO，属于(填“纯

净物”或“混合物”)。（2）小苏打的主要成分3NaHCO，在水溶液的电离方程式为。（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有(填序号，下同)，是非电解质的有，能够导电的有。（4）⑥和⑦不能混用，原理为(用化学反应

方程式表示)。（5）已知2CO和碱反应生成2-3CO，故2CO为酸性氧化物，23FeO与酸反应生成3Fe+，故23FeO为碱性氧化物。2TiO可以形成两种盐：4TiCl、23NaTiO(微溶物)，则2TiO属于氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不

成盐”)。写出2TiO与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：。17．（12分）次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的

仪器名称是。（2）A装置发生反应的化学方程式是。（3）B装置的作用是。（4）D装置发生反应的离子方程式是，D装置采用冰水浴的原因是。（5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有

溶液的尾气处理装置(填化学式)。18．（12分）利用氯元素价一类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑨均含氯元素。回答下列问题：（1）⑤的化学式是，⑥的电离方程式是。（2）工业制漂白粉是将①通入中制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，原因是(用化学用语解释)。（3）2Cl

O可用于自来水消毒，工业上常用2NaClO制备2ClO，该反应的化学方程式为2225NaClO4HCl5NaCl4ClO2HO+=++，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每消耗21molNaClO，转移电子数为(AN为阿伏加德罗常数的值)；2ClO还可将

水中的2Fe+转化为3Fe+，说明2ClO具有性，3Fe+进一步生成3Fe(OH)胶体，检验有胶体生成的简便方法为。19．（12分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：（1）下列有关钠及其化合物的

说法正确的是___________（填代号）。A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B．在实验室中少量钠保存在煤油中C．NaOH常用来治疗胃酸过多D．热稳定性：233NaCONaHCO（2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式

为。（3）向酸性4KMnO溶液中加入22NaO粉末，观察到溶液紫色褪去，说明22NaO具有一定的（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。（4）下列试剂可以鉴别23NaCO溶液和3NaHCO溶液的是（填代号）。A．NaOH溶液

B．2Ba(OH)溶液C．稀盐酸（5）在标准状况下，将11.2L的2CO通入到500mL2mol/LNaOH溶液中。其中2CO的质量为g，NaOH的物质的量为mol，反应的离子方程式为。20．（12分）某化学小组在实验室用63%的浓HNO3(其密

度为1.39g/cm³，已知31cm=1mL，配制480mL0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3与一些物质的反应。回答下列问题：（1）该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。（2）用该浓HNO3配制480mL0.50mol/L稀HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和m

L容量瓶，应量取浓硝酸的体积为mL(保留三位有效数字)。（3）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为(用字母表示)，操作d为洗涤烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的浓度(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。（4）基于HNO3的类别

推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：。（5）该小组同学推测稀HNO3可与二氧化硫反应，其将一定量二氧化硫通入3mL稀HNO3中并在反应后的溶液中检出了24SO−，查阅资料知稀

硝酸被还原为NO，写出该反应的离子方程式：。