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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答

第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。5．难度系数：0.656．考

试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A

．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D

．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液

与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分

散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和

胶体，故C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确；故符合题意的为B选项。3．氯化镁是一种盐。下列途径，不能．．得到氯化镁的是A．金属单质与非金属单质反应B．酸性氧化物与碱反应C．酸与碱发生中和反应D．金属与酸反应【答案】B

【解析】A．22MgClMgCl+=点燃，A不符合题意；B．酸性氧化物与碱反应不能得到氯化镁，B符合题意；C．2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，C不符合题意；D．222HMgHClMgCl+=+，D不符合题意；故答案为：B。4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．244

NaHSONaHSO+−+=++B．()()222BaOHBaOH+−=+C．23FeClFe3Cl+−=+D．233NaHCONaHCO++−=++【答案】A【解析】A．NaHSO4的电离方程式为：244NaHSONaHSO+−+=++，A正确；B．B

a(OH)2的电离方程式为：()2+-2BaOH=Ba+2OH，B错误；C．FeCl3的电离方程式为：33FeClFe3Cl+−=+，C错误；D．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：+-33NaHCO=Na+HCO，D错误；

故答案为：A。5．下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是A．金属钠硬度大、熔点高B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠D．氧化钠可用于为潜水艇供氧【答案】B【解析

】A．钠硬度小，熔点低，故A错误；B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确；C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所

以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误；故选：B。6．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中溶液可换为澄清石灰水D．装置B的现象是干燥

布条不褪色，湿润布条褪色【答案】C【解析】A．装置A中浓硫酸具有强吸水性，可除去氯气中的水蒸气，A正确；B．氯气有毒，为防止中毒须在通风橱中进行实验，B正确；C．装置C的作用为吸收多余的氯气，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，无法完全除去氯气，C错误；D．干燥的氯气不具有漂白性，干燥布条不

褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，湿润布条褪色，D正确；故答案选C。7．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+B．3BaCO粉末加入到硫酸溶液中：2322BaCO2HBaHOCO+++=++C

．向澄清石灰水中滴加过量3NaHCO：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++=++D．向()32CaHCO溶液中加入少量的NaOH溶液：223332Ca2HCO2OHCaCOCO

2HO+−−−++=++【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．3BaCO粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++24SO−=BaSO4↓+H2O+CO2↑

，B错误；C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确；D．向()32CaHCO溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：2332CaHCOOHCaCOH=O+−−+

++，D错误；故答案选C。8．氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：22NaHHONaOHH+=+，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】22

NaHHONaOHH+=+中，2HO→2H，H元素化合价降低，发生还原反应，2HO作氧化剂，答案选B。9．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO-3物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5m

L0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【答案】D【分析】20mL1mol·L-1NaNO3溶液中3NO−的物质的量浓度为1mol/L；【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO

3)2溶液中，3NO−的物质的量浓度为2mol/L，A不同；B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，3NO−的物质的量浓度为2.4mol/L，B不同；C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，3NO−的物

质的量浓度为2mol/L，C不同；D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，3NO−的物质的量浓度为1mol/L，D相同；故答案为：D。10．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是A．两种气体的体积之和为44.8LB．SO2和

O3的气体密度比为4∶3C．SO2和O3分子数之比为4∶3D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1【答案】B【解析】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误；B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量

之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确；C．SO2和O3分子数之比为-1-164g48g64gmol48gmol••：=1∶1，C错误；D．SO2和O3的氧原子数目比为-1-164g48g×2?364g?mol48g?mol：=2∶3，D

错误；故答案为：B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为ANB．12.0g熔融的4NaHSO中含有的

阳离子数为A0.2NC．1mol2Cl溶于水，此过程中转移电子数为AND．常温下，1L0.5mol⋅L1−23NaCO溶液中含有的Na+数为AN【答案】D【解析】A．标准状况下，22.4L空气中气体的总物质的

量为1mol，含有的单质有2N、2O、稀有气体等，但还含有2CO、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于AN，A错误；B．12.0g熔融的4NaHSO的物质的量为0.1mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为A

0.1N，B错误；C．22ClHOHClOHCl++，该反应为可逆反应，转移电子数小于AN，C错误；D．常温下，1L0.5mol⋅L1−23NaCO溶液中含有的Na+数为AN，D正确；故答案为：D。12．为

除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．23NaCO固体()3NaHCO：加热至不再产生气体B．2CO气体(HCl)：饱和23NaCO溶液C．3NaHCO溶液()23NaCO：通过量2COD．23NaCO溶液()24NaSO：加入适量()2BaOH溶液，过滤【

答案】BD【解析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故A正确；B．二氧化碳与碳酸钠也反应生成碳酸氢钠，故B错误；C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；D．

二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；故选BD。13．二氧化氯(2ClO)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取2ClO的微观过程如图所示。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中

所有含氯物质均具有杀菌消毒作用C．制取1mol2ClO需消耗11.2L(标准状况)2ClD．该反应的离子方程式为222Cl2ClO2ClO2Cl−−+=+【答案】CD【解析】A．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：222Cl2NaClO=2ClO

2NaCl++，根据置换反应定义可知，该反应不属于置换反应，A错误；B．反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B错误；C．根据化学方程式可知，生成1mol2ClO，消耗0.5mol2Cl，标

准状况下对应体积为11.2L，C正确；D．由该反应的化学方程式可知，反应的离子方程式：222Cl2ClO=2ClO2Cl−−++，D正确；故答案为CD。14．粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及22MgClCaCl、等杂质。下图是某兴趣小组进

行粗盐提纯的实验流程。下列说法正确的是A．步骤③中NaOH的主要作用是除去2Mg+、少量2Ca+和过量的2Ba+B．步骤①和⑤均为过滤C．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的NaOH和23NaCO，所以可以用硝酸代替D．完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种【

答案】D【分析】粗盐先溶解，再加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和钡离子，过滤，向滤液中加入适量盐酸除掉氢氧根和碳酸根，再蒸发、结晶、烘干得到精

盐。【解析】A．步骤③中NaOH的主要作用是除去2Mg+，A错误；B．步骤①是将粗盐加水溶解，步骤⑤将溶液和沉淀分离，其操作是过滤，B错误；C．不能用硝酸代替盐酸，会引入新杂质硝酸根，C错误；D．步骤⑦需要到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯两种，D正确；答案选D。15．已知Co2O3

、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为2Co+，下列说法正确的是A．酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，可发生反应：3222Fe+

2I=I+2Fe+−+C．Co2O3与浓盐酸反应时，HCl体现还原性和酸性D．向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化【答案】BC【解析】A．酸性溶液中Co₂O₃与KI发生反应时，生成1molCo²⁺转移1moleˉ，生成1molI₂转移2mo

le-，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，A错误；B．由于Fe³⁺的氧化性比I₂强，能发生该反应，B正确；C．Co₂O₃与浓盐酸反应生成CoCl₂和Cl₂，HCl体现还原性和酸性，C正确；D．根据信息可知，氧化性2323Co

OClFeCl＞＞，加入足量Co₂O₃，Fe²⁺和Cl⁻均被氧化，D错误；故选BC。第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见

的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(23NaCO)；⑤小苏打(3NaHCO)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe

)回答下列问题：（1）明矾的化学式为()422KAlSO12HO，属于(填“纯净物”或“混合物”)。（2）小苏打的主要成分3NaHCO，在水溶液的电离方程式为。（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有(填序

号，下同)，是非电解质的有，能够导电的有。（4）⑥和⑦不能混用，原理为(用化学反应方程式表示)。（5）已知2CO和碱反应生成2-3CO，故2CO为酸性氧化物，23FeO与酸反应生成3Fe+，故23FeO为碱性氧化物．2TiO可以形成两种盐：4TiCl、23NaTiO(微溶

物)，则2TiO属于氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出2TiO与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：。【答案】（除标明外，每空2分）（1）纯净物（1分）（2）3+3NaHCONa+H

CO=−（3）①③④⑤⑥⑦⑧（1分）②（1分）⑨（1分）（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（5）两性TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O【解析】（1）明矾是一种复盐，为纯净物

。（2）3NaHCO为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：3+3NaHCONa+HCO=−。（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。

（4）84消毒液是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。（5）由于2TiO既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；2TiO与浓NaOH溶

液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。17．（12分）次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气

与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是。（2）A装置发生反应的化学方程式是。（3）B装置的作用是。（4）D装置发生反应的离子方程式是，D装置采用冰水浴的原因是。（5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“

有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。【答案】（除标明外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O（3）吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰

实验（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率（5）没有必要（1分）NaOH【分析】A中制取氯气，B除去氯气中的HCl，C干燥氯气（本实验不需要干燥），D用于制取次氯酸钠，然后接尾气吸收装置，

据此解答。【解析】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。（2）A装置制取氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯气中含有HCl，B装置的作用是吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验。（4）D装置氯气和氢氧化钠反应制取次氯酸钠，发生

反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3，D装置采用冰水浴的原因是防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率。（5）D装置为氢氧化钠溶液，存在水，C装

置没有必要。该实验装置没有进行尾气处理，一般用碱液吸收氯气，则需要在D装置后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置。18．（12分）利用氯元素价一类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。

图中①～⑨均含氯元素。回答下列问题：（1）⑤的化学式是，⑥的电离方程式是。（2）工业制漂白粉是将①通入中制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，原因是(用化学用语解释)。（3）2ClO可用于自来水消毒，工业上常用2NaClO制备2ClO，该反应的化学方程式为2225NaClO4HCl

5NaCl4ClO2HO+=++，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每消耗21molNaClO，转移电子数为(AN为阿伏加德罗常数的值)；2ClO还可将水中的2Fe+转化为3Fe+，说明2ClO具有性，3Fe+进一

步生成3Fe(OH)胶体，检验有胶体生成的简便方法为。【答案】（除标明外，每空2分）（1）HClO（1分）+44HClOH+ClO−=（2）石灰乳（1分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，22HClO2HCl+O光照

（3）1：4A0.8N氧化（1分）丁达尔效应（1分）【分析】由氯元素价一类二维图，可推知①Cl2、②HCl、③ClO2、④Cl2O7、⑤HClO、⑥HClO4、⑦NaCl、⑧NaClO、⑨NaClO3，由此分析回答；【解析】（1）由分析可知，⑤为次氯酸，化学式为HClO；⑥为HCl

O4，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为+44HClOH+ClO−=；（2）工业制漂白粉将氯气通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉失效是次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成盐酸和氧气而失效，用

化学用语表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，22HClO2HCl+O光照；（3）在2225NaClO4HCl5NaCl4ClO2HO+=++反应中，Cl原子有一个从+3价得4个电子变成-1价，作氧化剂，4个从+3价升高到+4

价，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；反应方程式中消耗5mol2NaClO转移4mol电子，故消耗21molNaClO，转移电子数为A0.8N；2Fe+转化为3Fe+被氧化，故2ClO具有氧化性

；3Fe+进一步生成3Fe(OH)胶体，检验有胶体生成的简便方法为丁达尔效应。19．（12分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________（填代号）。A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B．在实验室中少量钠

保存在煤油中C．NaOH常用来治疗胃酸过多D．热稳定性：233NaCONaHCO（2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为。（3）向酸性4KMnO溶液中加入22NaO粉末，观察到溶液紫色褪去，说明22NaO具有一定的（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）

。（4）下列试剂可以鉴别23NaCO溶液和3NaHCO溶液的是（填代号）。A．NaOH溶液B．2Ba(OH)溶液C．稀盐酸（5）在标准状况下，将11.2L的2CO通入到500mL2mol/LNaOH溶液中。其

中2CO的质量为g，NaOH的物质的量为mol，反应的离子方程式为。【答案】（除标明外，每空2分）（1）AB（2）2222NaONaO+（3）还原性（1分）（4）C（5）22（1分）122322OHCOCOHO−−+=+【解析】（1）A．钠是活泼金属，自然界中钠元素都以化合物的形

式存在，A项正确；B．钠不与煤油反应，密度比煤油大，在实验室中少量钠可以保存在煤油中，B项正确；C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C项错误；D．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，D项错误；故选AB。（2）将一小块钠迅速投

入到热坩埚中，钠会与氧气反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为2222OONaNa+=。（3）高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，22ONa具有一定的还原性。（4）A．NaOH溶液和23NaCO溶液

不反应，NaOH溶液和3NaHCO溶液反应但无现象，无法鉴别，A项错误；B．()2BaOH和两者反应均生成沉淀，无法鉴别，B项错误；C．稀盐酸滴入23NaCO溶液中，一开始无现象，继续滴加会产生气泡，稀盐酸滴入3NaH

CO溶液中立即会有气泡产生，可以鉴别，C项正确；故选C。（5）①标准状况下，11.2L2CO的质量为()()()()()22222mVmnMMVCOCOCOCOCO===11.2L44g/22g22.4L/mol

mol=；②NaOH的物质的量为()()()ncV2/L0.5L1NaOHNaOHNaOHmolmol===；③二氧化碳为0.5mol，NaOH为1mol，NaOH过量，反应的离子方程式为：22322OHCOCOHO−−+=+。20．（12分）某化学小组在实验室用

63%的浓HNO3(其密度为1.39g/cm³，已知31cm=1mL，配制480mL0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3与一些物质的反应。回答下列问题：（1）该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。（2）用该浓HNO3配制480mL0.50mol/L

稀HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和mL容量瓶，应量取浓硝酸的体积为mL(保留三位有效数字)。（3）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为(用字母表示)，操作d为洗涤烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的

浓度(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。（4）基于HNO3的类别推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：。（5）该小组同学推测稀HNO3可与二氧化硫反应，其将一定量二氧化

硫通入3mL稀HNO3中并在反应后的溶液中检出了24SO−，查阅资料知稀硝酸被还原为NO，试写出该反应的离子方程式：。【答案】（除标明外，每空2分）（1）13.9（2）胶头滴管（1分）500（1分）18.0（1分）（3）acbdfe偏低（1分）（4）+322HCO+H=HO+CO−（5）

232242NO+3SO+2HO=3SO+2NO4H−−++【解析】（1）浓HNO₃的物质的量浓度为331000cm?1.39g/cm?63%63g/mol?1L=13.9mol/L，故答案为：13.9；

（2）用该浓HNO₃配制480mL0.50mol/L稀HNO₃需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变，c浓(HNO3)V浓(HNO3)=c稀(HNO3)V稀(HNO3)，代入数据13.9mol/L×V浓(HNO3)=500mL×0.

50mol/L，，计算可得V稀(HNO3)≈18.0mL，故答案为：胶头滴管；500；18.0；（3）配制过程中，正确的操作顺序为量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，即acbdfe，若省略操作d，没有将溶质全部转移至容量瓶中，将会导致配制的稀硝酸的浓度

偏低，故答案为：acbdfe；偏低；（4）稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为+322HCO+H=HO+CO−，故答案为：+322HCO+H=HO+CO−；（5）二氧化硫与稀HNO₃反应生成2-4SO和NO，根

据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：232242NO+3SO+2HO=3SO+2NO4H−−++，故答案为：232242NO+3SO+2HO=3SO+2NO4H−−++。