【文档说明】重庆市九龙坡区2021-2022学年高一上学期期末教育质量全面监测考试 化学试题 含答案.docx，共(10)页，921.364 KB，由管理员店铺上传

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重庆市九龙坡区2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要材质不属于．．．合金的是A．1角硬币(第五套)B．青花瓷瓶C．青铜方尊D．不锈

钢盆A.AB.BC.CD.D【答案】B2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分42FeSO7HO属于A.混合物B.氧化物C.碱D.盐【答案】

D3.2021年9月，中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其合成原理反应之一为23一定条件CO(g)+2HCHOH。该反应属于A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应4.下列各组物质中，互为同位素的是A.24Mg和242+

MgB.16O与18OC.2O和3OD.162HO与821HO【答案】B5.下列物质放置在空气中，不是因发生氯化还原反应而变质的是A.NaB.FeOC.2Ca(OH)D.2FeCl【答案】C6.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是2A.NaOHB.NaClC.2M

gClD.22NaO【答案】D7.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，完全正确的是选项ABCD物质食盐漂白粉纯碱洁厕灵有效成分化学式KI2Ca(ClO)3NaHCOHCl用途调味品泳池消毒

剂发酵粉漂白剂A.AB.BC.CD.D【答案】B8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.+Na、2+Mg、Cl−、24SO−B.+Na、+Ag、3NO−、Cl−C.+Na、+H、Cl−、3HC

O−D.+K、+H、24SO−、OH−【答案】A9.下列离子方程式中，正确的是A.在Cu片上滴加盐酸：+2+2Cu+2H=Cu+HB.氯化铁溶液与铜反应：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuC.氧化亚铁与稀盐酸反应：+2+2FeO+2H=Fe+HOD.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶

液混合：-2424CuSO+2OH=Cu(OH)+SO−【答案】C10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是选项ABCD实验目的验证Na和水反应是否为放热反应检验22NaO与2HO反应有2O生成观察23KCO的焰色试验比较23NaCO、3NaHCO的热稳

定性3实验装置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】D11.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LDO(重水)中所含质子数目为NAB.241mol/LNaSO溶液中含有硫酸

根离子的数目为NAC.244gCO和2NO的混合物中所含的原子数目为6NAD.236.0210个氯气分子与足量铁粉充分反应，转移的电子数约为2NA【答案】D12.X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子

的内层电子总数是最外层电子数是的2倍。下列说法中正确的是XYZWA.原子半径：W>Z>XB.Y的单质在空气中燃烧产生大量白雾C.3YW分子中所有原子最外层都达到了8电子结构D.最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W【答案

】C13.下图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是4A.a与d均可与3CaCO反应生成2CO气体B.b通入3AgNO溶液中有白色沉淀产生C.由e制得c可加入一种还原剂来实现D.a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质【答案】A14.2021

年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁(3FeTiO)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①：32432FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2Fe温Cl高+6CO反应②：

在氩气环境中，42高温2Mg+TiClTi+2MgCl下列有关说法错误的是A.反应①中2Cl是氧化剂，C、3FeTiO是还原剂B.反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移A0.7N个电子C.反应②中Mg被氧化，4TiCl被还原D.反应①

、②中钛元素的化合价都发生了变化【答案】D二、填空题(本题包括4个小题，共58分)15.化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：（1）丹霞地貌的岩层因含___________(填化学式)而呈红色。5（2）钠着火了，___________(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的

钠块___________放回原瓶。（3）碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为___________，核外电子数为___________。（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。3NaHC

O和3Al(OH)都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含___________(填化学式)的胃药。3NaHCO电离方程式为___________。（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低2CO含量可以用NaOH溶液

来“捕捉”，将2CO“储存”或“利用”。将一定量的2CO通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___________。（6）高铁酸钠(24NaFeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反

应方程式：_________-3+-2-42___C1O+___Fe+___OH=___FeO+___Cl+___HO−【答案】（1）Fe2O3（2）①.不能②.能（3）①.72②.53（4）①.3Al(OH)②.NaHCO3=Na++HCO

-3（5）22232OHCOHO+CO−−+=（6）-3+-2-423C1O+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5HO−16.下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02BeCOF3NaMgAlSCl4CaSeBr请完成下列填空

（1）F−的结构示意图为___________。（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。6（3）Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表

示)。（4）2NaS的电子式为___________；2CO结构式为___________。（5）写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。（6）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推

断正确的是___________(填字母序号)A.2SeO具有还原性B.2HSe的稳定性比2HS强C.23HSeO的酸性强于24HSOD.2SeO在一定条件下可与NaOH溶液反应（7）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”

。2Be(OH)与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）HClO4（3）Cl－>Ca2＋>Mg2＋（4）①.②.O=C=O（5）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2（6）AD（7）Be(OH)2＋2OH－=BeO22−＋2H2O17.高中化学课本必修一中出现的部

分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。（1）E和H的化学式为：E___________；H___________。（2）检验K溶

液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除7杂。（3）I转化为J的化学方程式为___________。（4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是________

___(填字母序号)。A.胶体L的分散质粒子直径为1~100nmB.胶体L比K的饱和溶液颜色深C.胶体L是均一的分散系D.胶体L具有丁达尔效应（5）当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。①目前，很多自来水厂用氯

气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。④2ClO为国际公认的高效安全灭菌

消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(2NaClO)固体与B反应可得到2ClO和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。【答案】（1）①.Fe②.NaCl（2）①.KSCN②.Cl2（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3（4）A（5）①.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑②.2HClO=光照2HCl+O2↑③.NaClO④.1:218.侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业

的奠基人之一，是世界制碱业的权威。Ⅰ.侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（2）①中发生反应的化学方程式为___________。8（3）根据上图，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。

A．2CO可循环使用B．副产物4NHCl可用作肥料C．溶液B中溶质只有NaClⅡ．某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了“侯氏制碱法”的原理后，决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取3NaHCO的过程呢？[实验

验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的3NH。请回答下列问题：（4）检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不

漏气。（5）装置D的作用是___________。（6）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的3NH(溶液显碱性)，再通入足量的2CO，其原因是___________(填字母序号)。A．使2CO更易被吸收B．3NH比2CO更易

制取C．2CO的密度比3NH大（7）A装置中所用的稀盐酸浓度为2mol/L，现用12mol/L浓盐酸来配制100mL该稀盐酸。①实验室有10mL、20mL、50mL量筒，则准确配制该溶液时应最好选用___________量筒(填规格)量取上述浓盐酸。②配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒

外，还需要的玻璃仪器是___________。③下面操作造成所配稀盐酸溶液浓度偏低的是___________。A．容量瓶未干燥，转移溶液前有少量蒸馏水B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面9D．定容时加水过量，从容量瓶中取出部分溶液，使

液面降至刻度线【答案】（1）①③（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）AB（4）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降（5）除去CO2气体中的HCl（6）A（7）①.20m

L②.胶头滴管、100mL容量瓶③.BD10获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com