【文档说明】北京师范大学附属实验中学顺义学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版.docx，共(7)页，619.194 KB，由小赞的店铺上传

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北师大实验顺义分校2023-2024学年度第一学期阶段练习高二年级化学班级___________姓名___________学号___________成绩___________考生须知1.本试卷共8页，共五道大题，19道小题；答题纸共2页。满分1

00分。考试时间60分钟2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。第Ⅰ卷(共45分)一、单项选择题(本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意，每小题3分，共45分)1.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②

酸碱中和反应③浓24HSO稀释④固体NaOH溶于水⑤2H在2Cl中燃烧A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤2.M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有

以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为A.2M+3N=PB.2M+3N=3PC.3M+2N=2PD.3M+2N=P3.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，

反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定4.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠固体B.硫酸钠固体C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固

体5.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为A1.8QkJB.2QkJC.

QkJD.0.9QkJ6.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol.②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890k

J/mol现有H2与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了CO2和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于A.1∶26B.1∶3C.1∶24D

.8∶37.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8.通过以下反应

均可获取H2①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol③甲烷与水

反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ/mol下列有关说法正确的是A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③中若使用液态水，ΔH3增大D.

反应的CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ/mol9.不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数

随温度变化如图所示。。下列说法不正确．．．的是A.该反应的ΔH＜0B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=23C.240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D.240℃时，若起始时充入0.5m

olCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变

；②体系的温度不再改变；③各组分的浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑥单位时间内mmolA断键的同时有pmolC也断键；A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥11.在25℃

、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列事实不能

用勒夏特列原理解释的是A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B.实验室中可使用向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率D.打开可乐瓶盖后有气体逸出13.在一密闭容器中，反应

aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A.B的物质的量浓度增加了B.物质A的转化率增加了C平衡向逆反应方向移动了D.a>b14.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发

生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.降低温度，SO2的转化率减小，化学反应速率减小B.反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量C.10min到15m

in的曲线变化的原因可能是降低温度D.10min到15min曲线变化的原因可能是增加SO3的物质的量15.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是A.T1

＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0B.T1＞T2，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＞0C.T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0D.T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0第Ⅱ卷(共55分)16.书写下列

各反应的热化学反应方程式。（1）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：___________.的（2）Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O

22CuO/CuCl400℃2Cl2+2H2O，已知：反应A中，1molHCl被氧化，放出23.9kJ的热量；所有物质均为气体。反应A的热化学方程式为：___________。17.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，则：（1）若起

始时，c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L。4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=___________。用H2O表示的化学反应速率为___________。（2

）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L。反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态；___________(填“是”或“否”)。此时v正

___________(填“>”“<”或“=”)v逆（3）若温度升高到930K，达到平衡时为K’，则K和K’的关系为___________。18.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过

程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果__

_____(偏低、偏高或无影响)。（3）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=______

_。(结果保留一位小数)，【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。】（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据能量变化示意图如图1，请写出NO2和CO反应

的热化学方程式___________。（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。①A、C两点的反应速率：A___________C(填写>、=、<)。②A、C两点

N2O4的转化率：A___________C(填写>、=、<)。③由状态B到状态A，可以采用的方法是___________。（3）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol，该反应是一

个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是___________。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________a．v(N2)正=3v(H2)

逆b．容器中气体的密度不随时间而改变c．容器中气体的分子总数不随时间而变化d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②其平衡常数K与温度T的关系如表：试判断K1___________K2(填写>、=、<)T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2③若生成2molNH3的

反应热ΔH=-92kJ/mol，拆开1molH-H键和1molN≡N键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是___________kJ。④若在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2

发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的78，则N2的转化率ɑ(N2)=___________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=___________。⑤若在此容器中，充入

2molN2和6molH2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度___________④中NH3平衡浓度的2倍。(填写>、=、<)的