【文档说明】北京师范大学附属实验中学顺义学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，459.820 KB，由小赞的店铺上传

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北师大实验顺义分校2023-2024学年度第一学期阶段练习高二年级化学班级___________姓名___________学号___________成绩___________考生须知1.本试卷共8页，共五道大题，

19道小题；答题纸共2页。满分100分。考试时间60分钟2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。第Ⅰ卷(共45分)一、单项选择题(本题共15小题，在每小题给出的四

个选项中，只有一项最符合题意，每小题3分，共45分)1.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓24HSO稀释④固体NaOH溶于水⑤2H在2Cl中燃烧A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热

过程，物理变化，不选；②酸碱中和反应是放热反应，可选；③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选；④固体NaOH溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选；⑤所有的燃烧均为放热反应，H2在Cl2中燃烧属于放热反应，可选；符合题意选项有

②⑤；故选C。2.M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为A.2M+3N=PB.2M+3N=3PC.3M+

2N=2PD.3M+2N=P【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2

N=2P，故答案为C。3.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定【答案】B【

解析】【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。4.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠固体B.硫酸钠固体C.硫酸

钾溶液D.硫酸铵固体【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，A错误；B．硫酸钠在溶液中电离出硫酸根离子和钠离子。由于锌已经过量，硫酸根离子的增加不会改变反应速率（因为反应速率主要由氢离子的浓度

决定），也不会影响生成氢气的总量（因为硫酸根离子不参与反应），B错误；C．硫酸钾溶液在加入后会稀释原有的硫酸溶液。稀释会降低氢离子的浓度，从而减小反应速率，由于锌是过量的，稀释后的硫酸仍然可以与锌完全反应，生成的氢气量不变，C正确；D．硫酸铵水解使氢离子浓度增大

，反应速率加快，D错误；答案选C。5.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为A.

1.8QkJB.2QkJC.QkJD.0.9QkJ【答案】A【解析】【详解】设反应放出的热量为x()()()1232+Og2SOgΔQkJ?mo2SOg2Q49l0%xH－＝－2Q=x=1.8Q490%x，，A选项正确；答案选A。【点睛】本题考查了

化学反应能量计算，本题要理解是是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，表示每2mol二氧化硫反应生成2mol的三氧化硫放出的热量为QkJ，是2mol二氧化硫而不是1mol，该题难度中等。6.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了CO2和液态水，测得反应放出热

量739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于A.1∶26B.1∶3C.1∶24D.8∶3【答案】C【解析】【详解】标准状况下，H2与CH4的混合气体22.4L物质的量为22.4L=1mol22.4L/mol，设H2与CH

4的物质的量分别为x、y，由②可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ能量，则xmol氢气燃烧放出571.6x=285.8x2kJ能量，由③可知1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量，则ymol甲烷放出890ykJ能量，则x+y=1、285.8x+8

90y=739，联立两式，解得x=0.25mol，y=0.75mol，原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于0.25mol×2g/mol∶0.75mol×16g/mol=1∶24，故选C。7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

下：的下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于

状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。8.通过以下反应均可获取H2。①太阳光催化分解水制

氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H

2(g)ΔH3=+206.1kJ/mol下列有关说法正确的是A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C反应③中若使用液态水，ΔH3增大D.反应的CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ/m

ol【答案】C【解析】.【详解】A．反应①是太阳光催化分解水制氢，故是太阳能转化为化学能，故A错误；B．反应②的∆H2>0，为吸热反应，故B错误；C．反应③中若使用液态水，液态水的能量比气态水的低，根据∆H=生成物总能量-反应物总能量，则ΔH3增大，

故C正确；D．由盖斯定律，反应③-②可得反应的CH4(g)=C(s)+2H2(g)，ΔH=(206.1-131.3)kJ/mol=+74.8kJ/mol，故D错误；故选C。9.不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：C

O2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.该反应的ΔH＜0B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=23C.240℃时，若充入2molC

O2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D.240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向

移动，该反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确；B．240℃时，甲醇的物质的量分数为25%，设甲醇的转化物质的量为xmol，列三段式：2(g)2(g)3(g)2(g)CO+3HCHOH+HO/mol1300/molx3xxx/mol1-x3-3xxx起始

量转化量平衡量平衡时甲醇的物质的量分数x100%=25%1-x+3-3x+x+x，解得x=23，化学平衡常数23233222()(CHOH)(HO)431(CO)(H)3(1)3ccKcc===，故B错误；C．240℃时，若充入2molCO2和6mo

lH2，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH3OH的物质的量分数大于25%，故C正确；D．240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3

OH、1molH2O，c31114==0.5243QK=，反应向正反应方向进行，故D正确；故选：B。10.在一个不传热固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时

的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变；②体系的温度不再改变；③各组分的浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑥单位时间内mmolA断键的同时有pmolC也断键；A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥【答案】B【解析

】【详解】①反应前后气体总质量不变，若m+n=p+q，反应前后气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量可能是衡量，所以平均摩尔质量不再改变，反应不一定平衡，故不选①；②反应容器不传热，则反应过程中温度是变量，体系的温度不再

改变，反应一定达到平衡状态，故选②；③反应达到平衡状态，各组分的浓度不再改变，若各组分的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选③；④气体总质量不变，各组分的质量分数不再改变，说明各组分的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选④；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能判断正

逆反应速率是否相等，所以反应不一定平衡，故不选⑤；⑥单位时间内mmolA断键的同时有pmolC也断键，说明正逆反应速率相等，所以反应一定达到平衡状态，故选⑥；的达到平衡状态的标志是②③④⑥，选B。11.在25℃、1.01×105Pa下，反应2

N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应【答案】B【解析】【详解】该反应是吸热反应。不能只用焓

判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。答案选B。12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B.实验室中可使用向

过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率D.打开可乐瓶盖后有气体逸出【答案】B【解析】【详解】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HC

lO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气，MnO2是催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C．根据平衡：2SO2+O2催化剂2SO3，使用过量的

空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．可乐中存在平衡：H2CO3⇌CO2+H2O，开启瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。13.在一密闭容

器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A.B的物质的量浓度增加了B.物质A的转化率增加了C.平衡向逆反应方向移动了D.a>b【答案】B【解

析】【分析】将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，若平衡不移动，B的浓度变为原来的50%，而体积增大、压强减小，B的浓度是原来的60%，可知减小压强平衡正向移动。【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，B的物质的量增加不足一倍，但由于体积增大一倍，则B的物质的量浓度减小，故A错误；B．平

衡正向移动，A的转化率增大，故B正确；C．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡正向移动，可知b＞a，故D错误；故选：B。14.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应

：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.降低温度，SO2的转化率减小，化学反应速率减小B.反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量C.10min到15min的曲线变化的原因可能是降

低温度D.10min到15min的曲线变化的原因可能是增加SO3的物质的量【答案】B【解析】【分析】如图，0到15min时，达到平衡状态，此时容器中SO2、O2、SO3物质的量分别为0.16mol、0.0

8mol、0.04mol；20min改变条件，氧气的物质的量突然增大，SO2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，改变的条件为增大氧气物质的量；【详解】A．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率减小，故A错误；

B．反应进行至20min时，氧气的物质的量突然增大，SO2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，改变的条件为增大氧气物质的量，故B正确；C．10min到15min时，曲线斜率有所增大，反应速率加快，反应未达平衡状态，改变的条件为升高温度，故C错误；D．10min到15min时，曲线斜率有所

增大，反应速率加快，反应未达平衡状态，改变的条件为升高温度，故D错误；故选B。15.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列

判断正确的是A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0B.T1＞T2，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＞0C.T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0D.T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0【答案】B【解析】【分析】根据“先拐

先平，数值大”的原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，再根据温度和压强对平衡的影响分析判断。【详解】压强相同时，比较温度，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的

曲线表示的温度高，所以T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡应该向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡

，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡应该向体积减小的方向移动，所以m+n＜p；根据以上分析可知：T1＞T2，△H＞0，P1＜P2，m+n

＜p，故选B第Ⅱ卷(共55分)。16.书写下列各反应的热化学反应方程式。（1）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：___________（2）Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，

可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22CuO/CuCl400℃2Cl2+2H2O，已知：反应A中，1molHCl被氧化，放出23.9kJ的热量；所有物质均为气体。反应A的热化学方程式为：___________。【答案】（1

）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3kJ/mol（2）4HCl(g)+O2(g)2CuO/CuCl400℃2Cl2(g)+2H2O(g)；ΔH=-95.6kJ/mol【

解析】【小问1详解】24gC的物质的量为n(C)=m24g==2molM12g/mol，2mol碳反应吸收262.6kJ热量，则1molC反应吸收131.3kJ热量，热化学反应方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(

g)ΔH=+131.3kJ/mol；【小问2详解】反应A中，1molHCl被氧化，放出23.9kJ的热量，则4molHCl被氧化，放出23.9kJ×4=95.6kJ的热量，反应A的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2CuO/CuCl4

00℃2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-95.6kJ/mol。17.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，则：（1）若起始时，c(CO)=

2mol/L，c(H2O)=3mol/L。4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=___________。用H2O表示的化学反应速率为___________。（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol/L，c(H

2O)=2mol/L。反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态；___________(填“是”或“否”)。此时v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆（3）若温度升高到930K，达到平衡时为K’，则K和K’的关系为__________

_。【答案】（1）①.1②.0.3mol/(L·s)（2）①.否②.>（3）K>K’【解析】【小问1详解】平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则三段式：()222++/mol/L

2300/mol/L1.21.21.21.2/mol/L0.81.81.21.2CO(g)HO(g)CO(g)Hg起始量转化量平衡量，在该温度下，该反应的平衡常数K=()()()()2221c2COc1HcC2OcH1..0..O818==，用H2O表示的化学反应速率为2Δc1.2mol

/Lv(HO)==0.3mol/(Ls)Δt4s=；【小问2详解】在相同温度下平衡常数不变即K=1，若起始时c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L。反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，此时刻的三段式()22

2++/mol/L1200/mol/L0.50.50.50.5/mol/L0.51.50.50.5CO(g)HO(g)CO(g)Hg起始量转化量该时刻的量，此时浓度商()()()()222c0.50.51Q1cC=05COcHcOcHO.1.53K

===，则此时该反应还未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，此时v正>v逆；【小问3详解】该反应ΔH<0是放热反应，若温度升高到930K，平衡逆向移动，平衡常数减小，达到平衡时为K’，则K>K’。18.分别取4

0mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写

出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果_______(偏低、偏高或无影响)。（3）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠

混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=_______。(结果保留一位小数)，【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=

4.18J/(g·℃)。】（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。【答案】（

1）()()()()24242NaOHaq+HSOaq=NaSOaq+122H1Ol57.3kJ/molH=−（2）偏低（3）-51.8kJ/mol（4）①.不相等②.相等【解析】【小问1详解】理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量为酸碱反应的中和热，由

题意，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式为()()()()2424211NaOHaq+HSOaq=NaSOaq+HOl22Δ57.3kJ/molH=−，故填()()()()2424211NaOHaq+HS

Oaq=NaSOaq+HOl22Δ57.3kJ/molH=−；【小问2详解】若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，因为铜棒传热，导致热量散失，实际放出的热量减少，使得测定的结果偏低，故填偏低；【小问3详解】第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20

.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度

为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；反应前后平均温度差为3.15C+3.1C+3.05=3.13℃℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为3=80mL1g/cm80gm=，()=4.18J/gc℃，代入公式ΔQ

cmT=得，生成0.02mol的水放出热量()4.18J/g80g3.1=1.036kJQ=℃℃，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ=51.8kJ/mol0.02mol，即该实验测得的中和热为Δ51.8kJ/molH=−，故填51.8kJ/mol−；【小问4详

解】实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，因为反应物的物质的量增大，所以放出的热量不相等，因为中和热与反应物的用量无关，所以测得的中和热数值相等，故填不相等；相等。19.氮是地球

上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据能量变化示意图如图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强

变化曲线如图2所示。①A、C两点的反应速率：A___________C(填写>、=、<)。②A、C两点N2O4的转化率：A___________C(填写>、=、<)。③由状态B到状态A，可以采用的方法是_

__________。（3）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是___________。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行

如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________a．v(N2)正=3v(H2)逆b．容器中气体的密度不随时间而改变c．容器中气体的分子总数不随时间而变化d．容器中气体

的平均相对分子质量不随时间而变化②其平衡常数K与温度T的关系如表：试判断K1___________K2(填写>、=、<)T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2③若生成2molNH3的反应热ΔH=-92kJ/mol，拆开1molH-H键和1molN≡N键需要的能量

分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是___________kJ。④若在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为

原来的78，则N2的转化率ɑ(N2)=___________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=___________。⑤若在此容器中，充入2molN2和6molH2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度_______

____④中NH3平衡浓度的2倍。(填写>、=、<)【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；ΔH=-234kJ/mol（2）①.<②.>③.升温（3）C（4）①.cd②.>③.3

91④.25%⑤.0.025mol/(L·min)⑥.>【解析】【小问1详解】该反应∆H=E1-E2=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol；【小问2详解】①A、C两点都在等温线上，

压强越大，反应速率越快，所以速率：A＜C，故答案为：＜；②A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A＞C

，故答案为：＞；③该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故答案为：升温；【小问3详解】A．该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B．该反应

是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C．该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误；D．催化剂能改变化学

反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选：C；【小问4详解】①a．达到平衡时正、逆反应速率相等，不同物质反应速率之比等于系数比，则3v(N2)正=v(H2)正=v(

H2)逆，才能说明反应达到平衡状态，a不符合题意；b．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度为定值，混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，b不符合题意；c．反应前后气体总数减小，容器中气体的分子

总数不随时间而变化，说明反应达到平衡，c符合题意；d．反应前后气体总物质的量减小，混合气体总质量不变，则气体的平均相对分子质量是变量，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡，d符合题意；故选cd；②N2(g

)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；③设拆开1molN-H键需要的能量是akJ，则946kJ+436kJ×3-6a=-92kJ，解得a=3

91，故答案为：391；的④平衡时气体的总物质的量为原来的78，则平衡后气体总物质的量为(1mol+3mol)×78=3.5mol，设参加反应的氮气为xmo，则：232(g)+(g)(g)/mol130/

molx3x2x/mol1-x3-3x2xN3H2NH起始量转化量平衡量，1-x+3-3x+2x=3.5，解得x=0.25，N2的转化率ɑ(N2)=0.25100%25%1=，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)

=Δc20.25mol=Δt2L10min=0.025mol/(L·min)；⑤等效为开始体积不变到平衡，然后再增大压强到达平衡。假如容器容积不变，充入2molN2和6molH2发生反应，与④相比压强增大，平衡向着正向移动，则平衡

时氨气浓度大于④的2倍，故答案为：＞。