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曲阳一中2020—2021学年第一学期高一年级10月月考化学试题总分:100分考试时间:60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24第Ⅰ卷选择题一、单选题（每题3分，共48分）1．下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是()A．

火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是()A．混合物：生铁液氯盐酸B．酸性氧化物：CO2CONOC．电解质：HClBaSO4CH3COOHD．胶体：雾豆浆AgCl悬浊液3

．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元

酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是分类名称(俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO35．下列物质在给定条件下的转化

均能一步实现的是A．Fe3O4CO⎯⎯→FeHCl⎯⎯→FeCl3B．H2O2⎯⎯→H22O⎯⎯→H2OC．CaCl2溶液2CO⎯⎯⎯→CaCO3HCl⎯⎯→CO2D．CuSO4溶液Fe⎯⎯⎯⎯→Cu2O⎯⎯→CuO6．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（）A．阿伏加德罗常数是化

学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常情况下，6.02x1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大7．下列物质分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟

石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠8．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A．B．C．D．9．已知a克N2含有b个分

子，则阿伏加德罗常数的数值为A．b28aB．a28bC．28baD．28ab10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC．通常状

况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA11．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，

即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应12．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于

水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质13．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据

丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动14．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42-，②H＋、

Cl－、SO42-，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3-，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③15．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置

换反应都是氧化还原反应，所以，2323CO+FeO2Fe+3CO高温既是置换反应又是氧化还原反应C．233O2O电火花是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应16．现有三种常见治疗胃病药品的标

签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是()A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．①=②=③第Ⅱ卷非选择题二、填空题（共52分）17、（15分）在日常生产生活中，我们会遇到各种各

样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多。（2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会发生分解。（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取

氢气。（4）我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料。（5）将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰。（6）我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜”。（7）草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积

物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价

是______价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：______________________________

______18、（15分）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属

于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴

入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简単的方法判断是否成功制备出胶体________________？(3)写出③溶于水的电离方程式________________。(4)写出④的电离方程式____________

____。19、（1）标况下11gCO2的物质的量为________，体积为_______。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_______。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为______；气体的质量比为______。（4）12

gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___________。20、（10分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2，实验装

置如下。实验步骤如下：①连接好实验装置②。③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，换算成标准状况下氧气的体积为278.8mL。⑥准

确称量试管和残留物的质量为15.55g。回答下列问题。（1）写出氯酸钾分解制O2的化学方程式：__________________________________。（2）实验步骤的第②步是_____________

___________________________________。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_______mol（保留小数点后四位）；实验测得氧气的气体摩尔体积是_________（保留小数点后两位）。(4)根据以上实

验得出如下结论，其中不正确的是_________________。A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为67.14L/molC．同温、同压下，2molO2和2molCO和CO2混合气体的体积相同

D．该实验条件下，O2的密度为1.429g/LE.测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平；参考答案1．C【解析】A．火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意；B．粮食

酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O⎯⎯→酶nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）⎯⎯⎯→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合题

意；C．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意；D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO=高温2Fe＋3CO2，D不符合题意；故选C。2．C3．D4．D5．D【解析】A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不

能一步实现，A错误；B.过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以

与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。6．B7．A8．C【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数

一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。9．C【解析】已知a克N2含有b个

分子，氮气的物质的量是amol28，则amolNb28A=，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。10．D【解析】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.0

2NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、

标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为22.422.4/LLmol=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。11．D12．C13．C14．A【解析】①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；②

因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；④Na+、K+、NO3-溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。15

．D16．A【解析】碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为3222CaCO2HCl=CaClCOHO+++，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为222Mg(OH)2HCl=MgCl2HO++，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为22M

gO2HCl=MgClHO++。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁＜氢氧化镁＜碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁＞氢氧化镁＞碳酸钙，答案选A。18、(1)①⑤③④⑧⑩④⑥(2)FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)

+3HCl红褐色（1分）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(3)KAl(SO4)2.12H2O=K++Al3++SO42-+12H2O（课本第21页）(4)KHSO4=K++HSO4-19、(1)0.25mol5.6L(2)32g/mol(

3)2:34:5(4)1:1【详解】(1)标况下11gCO2的物质的量为11g==0.25mol44g/molmnM=；体积为m=0.25mol22.4L/mol=5.6LVnV=；故答案为：0.25mo

l；5.6L；(2)某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为AAA0.15==0.15molNNnNN=，该气体的平均摩尔质量为4.8g==32g/mol0.15molmMn=，故答案为：32g/mol；(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫

分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，11.2L()==0.5mol22.4L/moln气体，设混合

气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.5mol、16x+32y=12g，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。20、(1)(2)检验装置的气密性；(3)0.0125mol，22.3

0L/mol（4）B、D【详解】(3)生成的氧气的质量m=15.95g-15.55g=0.4g，氧气物质的n=m0.4gM32g/mol==0.0125mol，Vm=0.2788L0.0125mol=22.30L/mol，故答案为：0.0125mol，22.30L

/mol。（4）A、在其它条件不变下，气体温度越高，其体积越大，对气体摩尔体积而言，温度越大，气体摩尔体积也大，正确；B、气体摩尔体积限定气体物质的量为1mol，所以气体摩尔体积与气体物质的量无关，该条件下O

2的气体摩尔体积为22.30L/mol，错误；C、同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2molO2和2molCO和CO2混合气体的体积相同，正确；D、该实验下，1molO2的体积为22.30L、质量为32g，则密度=32g/22.30L=1.435g/L，错误；E、正确。故选

B、D