【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三上学期月考（四）化学试卷Word版含答案.docx，共(16)页，804.794 KB，由管理员店铺上传

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Mn~55Cu~64Hg~201第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1.中国传统文化对

人类文明贡献巨大，我国古代人民在那时候就已经广泛应用化学知识，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞

取汁”，该提取过程属于物理变化D.《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.和的混合物中，含有的电子总数为B.常温常压下，与所含分子数均为C.常温常压下，苯乙烯中总共含有键

数目为D.与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为3.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下图装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为。下列有关说法正确的是（）A.装置中盛放的试剂为饱和溶液B.装置中的生石灰可用固体代替C.实验开始时应先打

开中分液漏斗的旋转活塞D.从左向右接口的正确连接顺序为：，，4.用下列装置进行实验能达到相应目的的是（）图①图②图③图④A.用图①装置验证石蜡油热分解产生乙烯B.用图②装置制取单质C.用图③装置干燥二氧化碳D.用图④装置探究与还

原性强弱5.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素，这两种含碘物质的结构如下图。下列说法错误的是（）A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水B.理论上甲状腺素最多能与反应C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与溶液发生显色反应D.甲状腺素分子中

所有碳原子可能共平面6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是（

）A.元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性B.和的单质都能与水反应生成气体C.原子半径：D.电负性：7.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（）A.装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象B.装置Ⅱ中品红溶液

褪色，证明具有氧化性C.装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为和D.装置Ⅳ中无明显现象8.脱氧核糖核酸（DNA）分子的局部结构示意图如下。脱氧核糖、磷酸及碱基形成脱氧核糖核苷酸后，脱氧核糖核苷酸聚合成脱氧核糖核苷酸链，两条多聚核苷酸链平行盘

绕形成DNA分子双螺旋结构。下列说法不正确的是（）A.磷酸与脱氧核糖分子通过醚键结合B.碱基分子在形成脱氧核糖核苷酸时均断裂C.脱氧核糖、磷酸、碱基通过分子间脱水形成脱氧核糖核苷酸D.两条脱氧核糖核苷酸链通过氢键作用，碱基与、与配对结合成碱基对9.环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消

毒剂。一种制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A.电极上发生的电极反应：B.与反应生成，发生的是加成反应C.电解时电极附近溶液升高D.溶液中主要含10.某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：实验操作现象Ⅰ0.5

gCu，50mL30%溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ0.5gCu、50mL、30%溶液、8mL5mol/L氨水混立即产生大量气泡，溶液变为较浅蓝色，铜片表面光洁合Ⅲ0.5gCu、50mL、30%溶液、8mL5mol/L氨水和固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较

深，铜片依然保持光亮下列说法错误的是（）A.Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成B.Ⅱ中可能发生的反应为C.增大，的氧化性增强D.增大有利于的生成11.已知下图是元素高中常见物质的价类二维图。其中到、到的转化都可加同一种

物质实现，且的相对分子质量比的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是（）A.物质B可用作火箭燃料，其电子式为B.依据题给价类二维图综合分析可知元素为氮元素C.氢化物或均可在一定条件下与氧气反应得到单质D.物质的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放12.利用

硫钨矿（主要成分是，还含有、等）制取和单晶硅的工艺生产流程如下图所示。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是（）A.对于和，熔点相对较高的为B.操作1所得滤渣的主要成分是和C.“溶浸”时，通常可以用烧碱

溶液代替纯碱溶液D.“焙烧”时发生反应的化学方程式为13.氨可用于制造氨水、氮肥等，广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应Ⅰ反应Ⅱ：在一体积固定的密闭容器中，按投料进行反应。下图为一段时间内、的物质的量随温度变化的示意图。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ的平衡常数表达式为

B.的平衡转化率始终低于C.540~860℃时容器内发生的反应以反应Ⅱ为主D.加入合适的催化剂无法提高NO的产率14.草酸为二元弱酸，常温下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中、和的分布分数[例如]随变化关系如图所示。下列

说法正确的是（）A.草酸的一级电离平衡常数的数量级为B.曲线Ⅰ表示的分布分数C.当加入的溶液的体积为时，溶液中存在关系：D.点对应的溶液中存在关系：二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（14分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体

是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。②有较强还原性，易被氧化。实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示：步骤ⅰ：向中加入足量盐酸酸化的溶液，加热，制得。步骤ⅱ：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫

红色晶体。步骤ⅲ：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。请回答下列问题：（1）步骤ⅰ中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。（2）

步骤ⅱ可在如图所示装置中进行：①仪器C的名称为______。②实验时先打开，当______（填实验现象）时，再关闭，打开。③装置B中试剂为______。（3）步骤ⅲ中用无水乙醇洗涤的原因为______。（4）称取粗产品，用溶液氧化，再除去多余的，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后

用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。（已知钒的相对原子质量为，滴定反应为）①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：______。②产品中钒的质量分数为______%（用含、、的代数式表示）。16.（16分）（1）将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”有重

要意义。性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受______（填“C”或“O”）原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使______（填“提供”或“接受”）电子转化为。（2）二氧化碳催

化加氢制取二甲醚（DME）有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.回答下列问题：①时，向恒压容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出能量；若向相同容器中充入和，达平衡时，吸收能量，则反应Ⅰ的______。②在压强一定的条件下，将和按一

定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“转化率”及“选择性”和“、选择性的和”分别与温度的关系如图1所示。（选择性=）图1ⅰ.曲线表示______。ⅱ.温度之间，升高温度，比值将______（填“增大”“减小”或“不变”）

。（3）某工厂用电解原理除去中的杂质、和，其装置如图2所示。图2经测定，原料气中各气体的体积分数如下：气体CO体积分数82%3%5%10%若电解过程中消耗了的原料气，则可得到相同条件下纯净______。（4）某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂

表面发生反应（），随着时间推移，的转化率随温度的变化情况如图3所示。图3①内，温度从升高到，则此时段内的平均反应速率______（保留3位有效数字）。②一定温度范围的无氧条件下，生成的转化率相对较低，原因可能是______。17.（14分）水合肼为无色透明液体，沸点为，具有强还原性，

能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。（1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。已知：水合肼熔点为，盐水凝固点一般为左右。①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式

为______。②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过______（操作）、过滤获得水合肼的粗溶液。（2）某兴趣小组设计实验用与制备水合肼，装置如图所示。请回答下列问题：①实验室制取的化学方程式为______。②装置B中通入必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是____________。③上述装置存

在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。（3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为______（填化学式）；肼可在熔融碳酸盐的

环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为______。18.（15分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。已知：（1）的反应类型为______。（2）写出D中含氧官能团的名称：______，每个D分子中手性碳

原子数为______。（3）的化学方程式为______。（4）写出的结构简式：______。（5）布洛芬的某种同系物的分子式为，其符合下列条件的的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的Y的结构简式为_____

_。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反应。（6）缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬（无机试剂任选）。长郡中学2025届高三月

考试卷（四）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案CCDDADCDDCDBBB1.C【解析】与的质子数相同而中子数不同，为同一元素的不同原子，互为同位素，A错误；纳米量

子点分散到溶剂中形成的分散系属于胶体，但纳米量子点不是胶体，B错误；硅树脂是高聚物，属于高分子材料，C正确；正十一烷属于饱和烷烃，D错误。2.C【解析】是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个分别共用1对电子，电子式应为：，故A错误：的球棍模型为，故B错误；基态的价层电子排布式为，

基态的价层电子排布式为，故C正确，的名称为2-甲基丙酸乙酯，故D错误。3.D【解析】向明矾溶液中加入少量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，和发生双水解反应，反应的离子方程式为，

故B错误；碳酸氢钠与酚羟基不反应，用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，反应的离子方程式为，故C错误；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确。4.D【解析】石蜡油受热催化分解，产生烯烃和烷烃，但不能利用溴水褪色验证为乙烯，故A错误；Na受热与氧气反应会转

化为，制取单质的反应需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误；浓硫酸作干燥剂，浓硫酸不能放在形管中，故C错误；若先与反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D正确。5.A【解析】由结构简式可知

，甲状腺素分子中憎水基和亲水基同时存在，不确定甲状腺素是否溶于水，故A错误；由结构简式可知，甲状腺素分子中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化钠反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消耗2mol氢氧化钠，所以理论上1mol甲状腺素最多能与10m

ol氢氧化钠反应，故B正确；甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故C正确；由三点成面的原则可知，如图：，甲状腺素分子中①②③可能在同一平面，故甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面，故D正确。6.D【解析】将通入足

量溶液生成无色无味气体，证明酸性：，但比较非金属性的强弱应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，即应比较和的酸性强弱，A项错误；上层为有机层，呈橙红色说明有生成，而反应中做氧化剂，所以无法比较和的氧化性强弱，B项错误；未指明和溶液的浓度，

无法比较、溶度积常数的大小，C项错误；向溶液中加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，溶液中先转化为，再转化为证明与配位能力：，D项正确。7.C【解析】反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故该流程中，CaO转化为和转化为的

反应均为非氧化还原反应，所以不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误；由转化过程可知，可将氧化为，能将氧化为，则有氧化性：，B错误；将0.1mol上层清液中的转化为，该过程中硫元素失去了电子，而在反应中需要得到电子，故理论上共需要的，C正确

；由于与水反应生成，溶液呈碱性，且也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中反应的离子方程式为，D错误。8.D【解析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，为；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X+2Y+Z

=W，结合阴离子的结构，Z成4个共价键，为第ⅣA族元素，Y成2个共价键，为第ⅥA族元素，则X、Y、Z分别为、、。共价单键都是键，双键含一个键和一个键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键与键数目之比为13∶2，A正确；同周期元素从左到右，非金

属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，B正确；为，其晶体为分子晶体的密堆积形式，配位数为12，C正确；该化合物中离子化合价为价，D错误。9.D【解析】由图可知，电极上化合价升高发

生氧化反应，电极反应式为，电极是电解池的阳极，电极为阴极，阴极电极反应式为，氯气与水反应生成和，乙烯与发生加成反应得到；溶液a主要为溶液，在溶液中水解，由于易溶于水，产物经过蒸馏得到环氧乙烷和（溶液b）。由分析可知，电

极上化合价升高发生氧化反应，电极反应式为，故A项正确；由分析可知，氯气与水反应生成和，乙烯与发生加成反应得到，故B项正确；由分析可知，电极为阴极，电极反应式为，增大，增大，故C项正确；由分析可知，溶液主要含

有，故D项错误。10.C【解析】Ⅰ中将和溶液混合，铜片表面附着黑色固体，说明与可以缓慢反应，可能生成CuO，故A正确；Ⅱ中将0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水混合，溶液蓝色较浅，可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为，故B

正确；Ⅲ中加入氨水后还加入了固体，抑制了一水合氨的电离，则：Ⅲ<Ⅱ，则：Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡产生速率，因此不能证明增大，的氧化性增强，故C错误；由离子方程式可知，增大抑制一水合氨的电离，增大，有利于的生成，故D正确。11.D【解析】由题干反应

方程式可知，，则有，则有，同理可得：，，，且由可知为定值，故可知图示中曲线1、2、3、4（即）分别代表、、、，据此分析解题。由分析可知，线表示的变化情况，A正确；已知的化学平衡常数，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B正确；由分析可知，曲线2方程为，曲线1方程为，即

有①，②，联合①②可得：，C正确；若溶液中只含，则溶液中I元素与元素的物质的量之比为，由于溶液中不变，而在变化，可能是加入了其他物质，影响了溶液中I元素或元素的含量，则溶液中二者的物质的量之比可能发生变化D错误。12.B【解析】由图可知，60℃时，环戊二烯的转化率为，环戊

烯的选择性为，则的转化量，的转化率为，A正确；由图可知，环戊烯选择性较高，活化能越小，反应速率越快，相同时间内，反应①的速率较快、活化能较低，说明反应的活化能：①<②，B错误；相同条件下，若增大，相当于增大

的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性提高，C正确；两个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率有所下降，但是选择性大幅度下降可能是因为温度升高，催化剂活性减弱，D正确。13.B【解析】该晶体是由、与通过离子键形成的离子晶体，故A正确。由晶胞结构可知，1个A

晶格中有4个在顶点，1个在体心，1个A中的个数为：，1个B晶格中有4个在顶点，1个B中的个数为：，则该晶胞中个数为：；1个A晶格和1个B晶格中均含有4个，则个数为：；每个B晶格中含有4个，个数为：，该物质的化学式为，故B错误。由A晶格结构可知每个与4个紧密相邻，其配位数为4，故C正确。两个之

间最近的距离是A晶格结构中体心与顶点的距离，A晶格的棱长为，体对角线长为，两个之间最近的距离是该体对角线长的一半，即，故D正确。14.B【解析】向浓硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的溶液，水浴加热，环己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的，在95

℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2中加入固体降低环己酮的溶解度，使环己酮分层析出，在液相3中加入无水除去水分，经过滤得到水合物，滤液经蒸馏得到环己酮。环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次加入溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，A项正确；由于溶液稍过量，且环己酮可被强氧

化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的，B项错误；操作1为蒸馏，环己酮的沸点为155.6℃，故收集1501̃56℃的馏分得到环己酮，C项正确；无水碳酸钾易吸收水分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D项正确。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（14分，每空2分）（1）（2）①三颈烧瓶②装置E中出现浑浊或装置中产生白色沉淀③饱和溶液（3）可以洗去杂质，且乙醇具有挥发性，便于快速干燥晶体（4）①②【解析】（1）中加入足量盐酸酸化的溶液反应生成，同时还生成一种无色无污染的气体，根据质量

守恒定律，该气体为氮气，则该化学反应方程式为。（2）①仪器C为三颈烧瓶；②实验时先打开，装置A中碳酸钙和盐酸反应产生气体，盐酸具有挥发性，则为除去气体，装置B中盛有饱和溶液，装置E可检验气体，当装置E中出现浑浊或装置E中产生

白色沉淀时，再关闭打开；③装置B中为饱和溶液。（3）根据题给信息可知，氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。步骤iii用无水乙醇洗涤的原因为可以洗去杂质，且乙醇具有挥发性，便于快速干燥晶体

。（4）①滴定终点指示剂变色的离子方程式：；②根据可知，样品中钒的质量分数：。16.（14分，除标注外，每空2分）（1）增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使钼钒混合矿充分反应（2）、、（3）（4）4（1分）80

℃让溶液中过量，使沉淀平衡向右移动，以保证沉淀完全【解析】根据已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，则、、分别与氧气反应生成、、、硫元素被氧化为，碳酸钠与金属氧化物反应生成二氧化碳，混合气体含有、；已知、、、和均可与纯

碱反应生成对应的钠盐，而不行，因此水浸后“滤渣Ⅰ”为；滤液成分为、、、、，加入提供与反应生成沉淀，成为“滤渣Ⅱ”的成分；与、分别反应生成、，成为“滤渣Ⅲ”的成分；加入与反应沉钒得到，沉钼得到“滤渣Ⅳ”的主要成分是，Al还原制。（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末

，其目的是增大气体与固体接触面积，同时增大容器底部氧气浓度，加快反应速率，使钼钒混合矿充分反应；与氧气、碳酸钠反应时生成、、，其中氧元素化合价降低，氧气做氧化剂，做还原剂，反应方程式为。（2）根据分析，“混合气体”含有、；通入与、分别反应生

成、，成为“滤渣Ⅲ”的成分。（4）根据沉钒率与加系数和温度的图像可知，在80℃时，沉钒率最高，氯化铵系数为4时，沉钒率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；沉钒过程中控制，是为了让廉价的过量，使沉淀平衡向右移动，以保证沉淀完全。17.（15分，除标注外，

每空2分）（1）高温（2）反应ⅰ有碳单质生成，随着反应的进行，积碳逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小（3）适当降低温度，加入合适的催化剂（合理即可）（4）①三个反应均吸热，升高温度，平衡均正向移动，转化率增大②3.2mol③【解析

】（1）反应ⅰ.，正反应活化能为，正反应的活化能=逆反应的活化能，则逆反应的活化能为，该反应，，在高温下可以自发进行。（2）反应ⅰ中，有碳单质生成，碳单质覆盖在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积，则受反应ⅰ影响，，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐

渐降低。（3）已知。升高温度，有利于活化能大的反应，则降低温度，有利于活化能小的反应，所以若要提高苯的产率，可适当降低温度，加入合适的催化剂。（4）①从图中可以看出，参加的三个反应都是吸热反应，所以随着温度的

升高，平衡正向移动，甲烷平衡转化率不断增大。③170℃时，设投入的为100mol，为400mol，为200mol，的平衡转化率为5%，则反应的为，平衡时的物质的量为，根据各物质选择性可知，生成的甲醇的物质的量为5mol×50%=2.5mol，乙烷的物质的量为，的物质的量为，的物质的量

为，的物质的量为，主反应反应前后气体的分子数相等，可用物质的量代替物质的量分数计算平衡常数，故主反应的平衡常数。18.（15分，除标注外，每空2分）（1）2-乙基苯酚（2）取代反应保护酚羟基，防止被氧化（3）（4）（5）4（6）【解析】由有机物的转化关

系可知，催化剂作用下在600~700℃转化为，高温高压下，与水发生加成反应生成C为；催化剂作用下，与发生取代反应生成；催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成；催化剂作用下，与氢气反应转化为；一定条件下与发生取代反应生成；先发生加成反应生成，再发生消去

反应生成。（1）由结构简式可知，名称为2-乙基苯酚。（2）由分析可知，催化剂作用下，与发生取代反应生成，由和分子中都含有羟基、D→E时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化。（5）E的同分异构体含有两个苯环，且两

个苯环通过一根单键直接相连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为，说明同分异构体分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和2个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结构有如图数字标

注的4种：。