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第一单元化学计量在实验中的应用课练1物质的量气体摩尔体积练基础1．下列叙述正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．1molH2的质量为1g，它含有约6

.02×1023个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．1mol粒子集合体所含的粒子数与12g12C含有的碳原子数相同2．在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是()A.1∶5B.2∶5C.9∶5D.16∶53．下列说法正确

的是()A．1.8gH2O完全电解得到4.48L气体(标准状况)B．1mol氦气所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占的体积约是22.4LD．在标准状况下，28gN2与CO的混合气体的体积为22.4L4．在标准状况下，mg气体A

与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数之比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度之比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量之比为m∶n5．肼(N2H4)是火箭

常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LN2中所含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4

LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德

罗定律判断下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()

A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1练高考8．[20

21·全国甲卷，8]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O2

－7离子数为0.1NA9．[2021·广东卷，11]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gN

a与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA10．[2021·河北卷，7]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生

成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH＋4与H＋离子数之和大于NA11．[2021·山东卷，6

]X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为V1V2B

．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C．产物中X、Y化合价之比一定为V1V2D．由V1V2一定能确定产物中X、Y的化合价12．[2020·浙江7月，19]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnO－4

＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中

，水电离出的H＋数为10－5NAD．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA练模拟13．[2022·潍坊一中期中]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB．2.4gMg

与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA14．[2022·福建厦门模拟]Al遇到极稀的硝酸发生反应生成

NH4NO3，其反应为8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋

4的数目小于0.2NAB.1L0.1mol·L－1Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NAC．1.0g由H182O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA15．[2022·烟台一模](双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值

。下列叙述正确的是()A．1molNH4HCO3晶体中，NH＋4、NH3和NH3·H2O总数为NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2

＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA16．[2022·8省联考·广东]设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，1.12L苯含有C—H键的个数为3NAC．22gCO2和足量Na2

O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA17．[2022·海口质检]臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是()A．反应①②③都是氧化还原反应B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA18．[2022·三门峡模拟]阿

伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO－4B．在含有4molSi—O的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子D．0.1mo

lNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1m

ol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－12．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1mo

lCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol3．

已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是()A．71gB．71C．71g·mol－1D．142g·mol－14．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标

准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V5．常温下，将0.20mol·L－1KMnO4酸性溶液10L与一定量pH＝3.0的草酸(HOOC—COOH

)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．9gHOOC—COOH中含共用电子对数目为0.9NAB.当0.01molKMnO4被还原时，强酸提供的H＋数目为0.01NAC．pH＝3.0的草酸溶液含H＋数目为0.001NAD.该反应释放CO2分子数目为VN

A22.46．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同

条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO7.奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶

2D．3∶2二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．[2022·成都模拟]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4==

===210℃N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NH＋4和ClO－4离子数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为

1∶3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L9.[2022·杭州模拟]NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6gFe

完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数可能为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C．标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏10．设N

A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NAB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC．0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的数目小于0.2NAD．反应CH4＋2NO＋O2===CO2＋N2＋2H

2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为4NA三、非选择题：本题共3小题。11．(1)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推

断的依据是____________________________________________________________________________________________。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(

H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。12．[2022·浙江诸暨选考模拟]Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。(1)6.20g白磷在足量

氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，恰好完全反应，生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为________。Ⅱ.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一

份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝________。(2)另一份固体混合物中NH＋4与Ba(OH2)溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝___

_____(溶液体积变化忽略不计)。13．[2022·宁波模拟]硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO＋4NH3＋O2=====催化剂140℃4N2＋6H2O；6NO2

＋8NH3=====催化剂140℃7N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为________。

(2)尾气中NO的含量为_____________________________________________mg·m－3。(3)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。(4)另一种处理氮氧化物的

方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g·cm－3)完全吸收。①NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________

_______mol·L－1，体积为________mL。②已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。