【文档说明】四川省成都外国语学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题 .docx，共(14)页，2.157 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-dacdc2329d0de8d52db3a7a9c1325c0b.html

以下为本文档部分文字说明：

四川省成都外国语学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.生活中的下列物质呈酸性的是A.苏打水B.可乐C.食盐水D.肥皂液2.下列反应既属于氧化还原反应

，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B.锌与稀硫酸反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D.铝热反应3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是①23FeO、2CuO、2CaO都是碱性氧化物；3SO、2NO、25PO都是酸性氧化物②已知：3

2HRONaOH+(足量)222=NaHROHO+，则32HRO为三元酸，22NaHRO为酸式盐③24HSO与4KHSO均含相同的元素氢，故4KHSO也可以称为酸④盐酸和冰醋酸均属于电解质A.只有②③B.只有③④C

.只有①②③D.①②③④4.常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A.0.1molLNaA溶液的pH7=B.0.1molLHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C.蛋壳浸泡在0.1molLHA溶液中有气体放出D.0.1molL的H

A溶液中含有H+、A−、HA等微粒5.下列有关化学符号表示正确的是A.甲烷的燃烧热1890.3kJmolH−=−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CHg2Og=COg2HOg++1890.3kJmolH−=−B.23HCO在水溶液中的电离：2233HCO2H

CO+−+C.向NaClO溶液中通入少量2SO：22232ClOSOHO=2HClOSO−−+++D.硫化钠溶液呈碱性的原因：22SHOHSOH−−−++6.下列说法正确的有几个(1)强电解质溶液的导电

能力不一定比弱电解质溶液强(2)将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半(3)减少反应物的用量，平衡一定逆向移动(4)加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率(5)电离常数大的酸溶液

中的()Hc+一定比电离常数小的酸溶液中的()Hc+大(6)非电解质的水溶液一定不能导电(7)常温下向10mLpH12=的氢氧化钠溶液中加入pH2=的HA溶液至pH7=，所得溶液的总体积≤20mLA.1个B.2个C.3个D.4个7.下列实验事实不能

用勒夏特列原理解释的是A.pH11=的氨水稀释10倍后溶液pH10B.升高温度水的离子积增大C.制备2H时用粗锌比纯锌的速率快D.向NaOH固体中滴加浓氨水制氨气8.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

.25℃，1LpH13=的()2BaOH溶液中OH−的数目为A0.2NB.221molNaO与足量二氧化碳(C18O2)反应生成182O分子数为A0.5NC.室温下pH11=的23NaCO溶液10L，由水电离出的OH−数目为A0.01

ND.22molN和23molH在密闭容器中充分反应得到A2N个3NH分子9.常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是A.由水电离产生的()--10-1cOH=110molL的溶液中：3NO−、2Mg+、Na+、24SO−B.能使pH试纸

变红的溶液中：23CO−、K−、Cl−、Na+C.在()()-12+cOH=110cH的溶液中：4NH+、2Fe+、Cl−、3NO−D.()-13-1+Kw=10molLcH的溶液中：Na+、3HCO−、Cl−、K+10.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定

偏高的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选甲基橙做指示剂，所测得盐酸溶液的浓度D.滴定管(装标准溶液)

滴定后读数时尖嘴处悬挂一滴液体11.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲表示压强对可逆反应()()()()2Ag2Bg3CgDs++的影响，乙的压强比甲的压强大B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成2CO能量关系曲线

，说明石墨转化为金刚石的反应的H0C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，3NH的平衡体积分数随2H起始体积分数(2N的起始量恒定)的变化，图中a点2N的转化率大于b点D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸稀溶液时，溶液pH随加水量的

变化，则HA一定是强酸12.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)反应历程如下：第一步：N2O5NO2+NO3快速平衡第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步：NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是A.v(第一步

的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第二步反应活化能较高13.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是的的的A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-1

3C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化14.关于下列仪器使用的说法错误的是A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏15.用Na2FeO4溶液氧化废

水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是实验编号温度/℃pH①251②451③257④251A.实验①中0～15min内M降解速率为1.33×10−5mol·L−1

·min−1B.若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大C.若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解D.若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快16.HCOOH在Pd催化剂

表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是A.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了OH−、CH−、CO−的断裂B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得

到的产物都有HD和2COD.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H017.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确．．．的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数Ka=1.7×10-5Ka=4.7×10-8Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×

10-11的A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClOB.少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3C.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONaD.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、

消毒能力增强18.在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡时O2的浓度：乙＞

甲C.平衡时SO2的转化率：乙＞甲D.平衡时SO2的体积分数：乙＞甲19.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向130.1molLCHCOOH−溶液中加入少量水，溶液中()()3cHcCHCOOH+减小B.将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，

溶液中()OHc−增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中()()4NH1Cl+−ccD.室温下，pH11=的3CHCOONa溶液与pH11=的NaOH溶液中水的电离程度相同20.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液

醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：()()()()-+-+4cCl>NH>OHc>cHcD.将aL溶液④与bL溶液

②混合后，若所得溶液的pH4=，则a:b=11:921.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器).实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体

B制备()3FeOH胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和3FeCl溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D测中和反应中的热量变化大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒0.5molL

盐酸50mL、0.55molLNaOH溶液50mLA.AB.BC.CD.D22.下列实验及其结论都正确的是实验结论A分别向14mL0.01molL−的酸性4KMnO和14mL0.05molL−的酸性4KMnO溶液中滴加10.1molL−的草酸溶液2mL，用秒表记录褪色时间反应物的浓

度越大，反应速率越快B室温下，用pH试纸测定浓度均为10.1molL−的NaClO溶液和3CHCOONa溶液的pH比较HClO和3CHCOOH的酸性强弱C等体积、pH3=的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性HA

比HB弱D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液根据品红溶液褪色判断该钠盐为23NaSO或3NaHSOA.AB.BC.CD.D23.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，

为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强24.已知()()()223Ng

3Hg2NHg+ƒ192.6kJmolH−=−，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据：容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化2N2H3NH①002吸收热量：23.15kJ

②0.92.70.2下列叙述正确的是A.①、②中反应的平衡常数不相等B.平衡时两容器中3NH的体积分数相等C.容器②中达平衡时放出热量为23.15kJD.若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为23.15kJ25.常温下，浓

度均为10.1molL−、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，()()cHlgcOH+−随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的()121H10molL

c+−−=C.c点溶液()()NaYcc+−D.b点时酸碱恰好完全中和第Ⅱ卷(共50分)26.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱酸3CHCOOH32NHHO23HCO电离平衡常数5a1.810K−=5b1.810K−=

7a1410K−=11a2410K−=（1）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“＜”或“=”)n。（2）某温度下纯水的()7H4.010molLc+−=，若温

度不变，滴入稀盐酸，使()4H2.010molLc+−=，则此溶液中由水电离产生的()cH+=_______。（3）将pH1=的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1

，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_______。（4）向130.1molLCHCOOH−溶液中滴加NaOH溶液至()()33CHCOOH:CHCOO5:9cc−=，此时溶液pH=_______。（5）常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液pH0=，取该溶液100mL加入1200mL

0.1molL−的()2BaOH溶液，恰好完全沉淀，则原溶液中()HClc=_______。（6）已知32NHHO的5b1.810K−=，23HCO的7a1410K−=，11a2410K−=，则反应3223432NHHOHCONHHCOHO+−+++的平衡常数K=_______。2

7.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[g/100mL]。（1）用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00mL

于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。（3）读取盛装10.1000molLNaOH−溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定

3次。滴定次数1234V样品(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗(mL)15.9515.0015.0514.95（5）该市售白醋的总酸量_______()1g100mL−。（6）在本实验的滴定过

程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。A.碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗B.酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

（7）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵()4242NHCO晶体，反应生成24CaCO沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得224HCO溶液。②将

①得到的224HCO溶液，再用酸性4KMnO溶液滴定，氧化产物为2CO，还原产物为2Mn+。③终点时用去420mL1.010mol/L−的4KMnO溶液。通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为_______molL。28.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，

反应为()()()24gOCCHgCHg==+ΔH>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（1）①根据表格中的键能数据，计算H=_______1kJmol−；化学键CH−CC−CC=键能1/kJmol−41234861

2②该反应在_______(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是_______。A.()2OCCHg==消耗速率与4CH生成速率相等B.容器内密度不再变化C.反应的平衡常数不再变化D.混合气

体的平均相对分子质量不再变化E.()2OCCHg==和()4CHg的浓度比保持不变（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是_______；②A、C两点化学平衡常数AK_______CK(填“>

”、“＜”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是_______。（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。①经过时间tmin，丙酮分解10％。用单位时间内气

体分压变化表示的反应速率v(丙酮)_______kPamin；②该条件平衡时丙酮分解率为a，则pK=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。①工业上选择

催化剂_______(填“甲”或“乙”)。②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是_______(写一条即可)。29.铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为4PbSO、2PbO)，还有少量Pb、2

3FeO、23AlO)制备PbO的流程如下：回答下列问题：（1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将4PbSO转化为PbO，反应的离子方程式是___________。（3）溶液I中主要含有的阴离子有OH−、

___________。（4）加入3CHCOOH溶液和22HO溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为()32CHCOOPb。22HO的电子式为___________，2PbO转化为()32CHCOOPb的化学方程式是___________。

（5）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为___________%。[M(Pb)=207、M(O)=16]获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com