【文档说明】四川省成都外国语学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题.pdf，共(9)页，1.622 MB，由管理员店铺上传

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成都外国语学校2022-2023学年度上期12月月考高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填

涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.

生活中的下列物质呈酸性的是A.苏打水B.可乐C.食盐水D.肥皂液2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2的反应B.锌与稀硫酸反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D.铝热反应3．

分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是碱性氧化物；SO3、NO2、P2O5都是酸性氧化物②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2

为酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④盐酸和冰醋酸均属于电解质A．只有②③B．只有③④C．只有①②③D．①②③④4.常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH=7B．0.1mol/L

HA溶液中滴入石蕊试液呈红色C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．0.1mol/L的HA溶液中含有H+、A-、HA等微粒5.下列有关化学符号表示正确的是A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(

g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.H2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H++CO23C.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO−+SO2+H2O=2HClO+S

O32−D.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OHS-+OH-6、下列说法正确的有几个（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半（3）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动（4）加入催化

剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率（5）电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大（6）非电解质的水溶液一定不能导电（7）常温下向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤

20mLA.1个B.2个C.3个D.4个7．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．pH＝11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B．升高温度水的离子积增大C．制备H2时用粗锌比纯锌的速率快D．向NaOH固体中滴加浓氨水制氨气8.NA表示

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NAB.1molNa2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NAC.室温

下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH-数目为0.01NAD.2molN2和3molH2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子9.常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是A.由水电离产生的--10-1

cOH=110molL的溶液中：3NO、2Mg、Na、24SOB.能使pH试纸变红的溶液中：23CO、K、Cl、NaC.在-12+cOH=110cH的溶液中：4NH、2Fe、Cl、3NOD.-1

3-1+Kw=10molLcH的溶液中：Na、3HCO、Cl、K10、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B

.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选甲基橙做指示剂，所测得盐酸溶液的浓度D.滴定管(装标准溶液)滴定后读数时尖嘴处悬挂一滴液体11．根据下列图示所得出的结论正确的是公众号高中僧试题下载A．图甲表示压强对可逆反应

2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分

数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA一定是强酸12、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的反应历程如下：第一步：N2O5

NO2+NO3快速平衡第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步：NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D

.第二步反应活化能较高13.一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下

，稀释溶液可能引起由c向d的变化14．关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏15．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果设计如

下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法不正确的是()实验编号温度/℃pH①251②451③257④251A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10−5mol/(L·min)B.若其他条件相

同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快16HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示，下列说法错误的是A.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了OH、CH、CO的断裂B.在

历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和2COD.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH<017.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确．．．的是弱酸醋酸

次氯酸碳酸电离平衡常数Ka＝1.8×105Ka＝4.7×108Ka1＝4×107Ka2＝4×1011A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClOB.少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3C.常温下，浓度均为0

.1mol/L的溶液的碱性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强18．在相同温度下(T＝500K)，有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙

述中错误的是A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲19、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶

液中cH+cCH3COOH减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+cCl−>1D.室温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同20.在常温下，有关下列4种溶液

的叙述中错误的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液①、④等体积混合，所得溶

液中：cCl−>cNH4+>cOH−>cH+D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:921.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻

璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶

头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D测中和反应中的热量变化大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒0.5mol/L盐酸50mL、0.55mol/LNaOH溶液50mL22．下列实验及其结论都正确的是（）23.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温

、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是实验结论A.分别向4mL0.01

mol·L－1的酸性KMnO4和4mL0.05mol·L－1的酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1的草酸溶液2mL，用秒表记录褪色时间反应物的浓度越大，反应速率越快B.室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3

COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C.等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱D.向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液根据

品红溶液褪色判断该钠盐为Na2SO3或NaHSO3A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强24．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ·mol-1，下表是同温、同体

积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据：容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH31002吸收热量：23.15kJ②0.92.70.2下列叙述正确的是A．①、②中反应的平衡常数不相等B．平衡时两容器中NH3的

体积分数相等C．容器②中达平衡时放出热量为23.15kJD．若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为23.15kJ25．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgcH＋cOH－随加入NaOH的物质的量的

变化如图所示。下列叙述正确的是A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液c(Na＋)<c(Y-)D．b点时酸碱恰好完全中和第II卷（共50分）26、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题

：弱酸CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数Ka＝1.8×105Kb＝1.8×105Ka1＝4×107Ka2＝4×1011（1）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(

填“＞”“＜”或“＝”)n。（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=___________。（3）将

pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（4）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加N

aOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。（5）常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液PH=0，取该溶液100mL加入200mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，恰好完全沉淀，则原溶液中c(HCl)＝__________。（6）已

知NH3·H2O的Kb=2×10－5，H2CO3的Ka1＝4×107Ka2＝4×1011，则反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋4＋HCO－3＋H2O的平衡常数K＝________。27.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[-1(g(100mL))]。（1）用_______

(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。（3）读取盛装

10.1000molLNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。滴定次数1234V样品(mL)20.

0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗(mL)15.9515.0015.0514.95（5）该市售白醋的总酸量_______1g(100mL)。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结

果偏小的是_______。A.碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗B.酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(7)、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(

用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴

定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL1.0×l0−4mol/L的KMnO4溶液。通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为______mol/L。28.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g)O=C=CH2(g)+C

H4(g)∆H>0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：(1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH=kJ·mol-1；化学键C—HC—CC=C键能/kJ∙mol-1412348612②该反应在(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件

下可自发进行。(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是A.O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等B.容器内密度不再变化C.反应的平衡常数不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化E.O=C=CH2(g)和

CH4(g)的浓度比保持不变29(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是；②A、C两点化学平衡常数KAKc(填“>”、“＜”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是(4)在容积可变的恒温密闭容器中

，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)kPa/min；②该条件平衡时丙酮分解率为a，则Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。（

5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。①工业上选择催化剂__________（填“甲”或“乙”）②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是_______（写一条即可）。获得更多资源请扫码加入享

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