【文档说明】甘肃省酒泉市青海油田第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(10)页，305.000 KB，由小赞的店铺上传

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青海油田一中2020---2021年第二学期期中试题高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为150分，答题时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：Ag108Fe56Zn65第Ⅰ卷（选择题，共80分）一、选择题（每小题4分，共80分，每小题只有

一个．．．．选项符合题意。）1.“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A.42He原子核内有4个质子B

.32He和42He互为同位素C.32He原子核内有3个中子D.42He最外层电子数为2，所以42He具有较强金属性2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2

O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．N2的电子式：B．NH4I的电子式：C．NaCl的电子式：D．F离子的结构示意图：4

.有关元素周期表的说法中错误的是（）A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B.ⅦA族元素也称为卤族元素C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行D.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为05.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4ClB．NH3、H2O

、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．H2O、Na2O、CO26.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度

有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L7.下列各个装置中能组成原电池的是（）8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．9.下列是某同学做铜锌原电

池实验后得出的结论和认识，其中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过10.用铁片与稀硫酸反

应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.滴加少量CuSO4溶液B.不用稀硫酸，改用浓硫酸C.对该反应体系加热D.不用铁片，改用铁粉11.对于反应A2＋3B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=1.8mol/(

L·min)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·sD.v(B2)=0.8mol/(L·s)12.下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>H

IO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤13.有A、B、C、D四块金属片，进行如

下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发

生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>C>D>BB．C>A>B>DC．A>B>C>DD．B>D>C>A14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述

正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.①②③B.①②③④C.只有③D.②③15.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g

)，1molC(石墨)完全燃烧放热393.51kJ；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，1molC(金刚石)完全燃烧放热395.41kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石是物理变化C.石墨的能量比金刚

石的能量高D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应16.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的时间为（）A．等于10sB．等于12sC．大于12s

D．小于12s17．按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（）①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.仅①③B.仅①③⑤C.仅②④D.仅②④⑤18．X元素原子

的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）A.(m+n+2)W/mmolB.(m-n+2)W/mmolC.(m+n-2)W/mmolD.(m-n-2)W/mmol19.电子表中电

子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为22AgOHOZn++()2ZnOH2Ag=+。下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．正极反应式为

：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．溶液中OH−向负极移动，K＋向正极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会减小20.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmo

lNO②反应物的转化率不再变化③单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体

的密度不再改变的状态⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑧混合气体的压强不再变化（）A、②⑤⑦⑧B、②③⑤⑦C、③④⑥⑧D、①②④⑤⑧学校班级考号姓名_________________试场号______________装订线内不要答题◆◆◆

◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆青海油田一中2020---2021年第二学期期中考试题

高一化学一、选择题答题卡(每小题4分，共80分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题，共70分）二．非选择题21、（每空1分共14分）（1）在11H，21H，31H，2312Mg，2412Mg，168O，178O

，188O中共有___________种元素，____________种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是_______________。下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是。A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5（2）

在H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是__________________，只含极性键的是________________________，只含非极性键的是________________________，既含离子键又含极性键的_________

___________________，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。（3）已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ

、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）热量为。（2分）22、根据元素周期表回答下列问题（每空1分共12分）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_________。A.aB.bC.cD.d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是_________

、_____________，它们都是___________。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是___________

_____，属于两性氢氧化物的是________________，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式________________________________________。（2分）（3）①用元素符号将铁元素填写在

上面元素周期表中对应的位置___。②G、H两元素相比较，金属性较强的是_______________（填名称），可以验证该结论的实验是_______________。（填编号）（a）看哪种原子失去的电子

越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性座号23、（每空2分共8分）如图所示，把试管放入盛有250C饱和石灰水的烧杯

中，先向试管中放入几小块镁片，再滴入5ml稀盐酸。回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_____________________________________________________。（2）产生上述

现象的原因是__________________________________________________（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________________。(1分）（4）由实验

推知，反应中MgCl2和H2的总能量_________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。（5）上述实验过程中能量转化的主要方式是___________________。(1分）24.（共14分）某学习小组用

如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。烧杯中反应的离子方程式为____________________________________________；中Zn板是________

_____极，发生的电极反应式是__________________________，Cu板上的现象是______________________________，发生的电极反应式是____________

_______________；从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量____________填“大于”、“小于”或“等于”生成物总能量，A中是将化学能转变为_____________________，B中主要是将化学能转变为_____________

_________________。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是______填字母序号。A.原电池反应的过程中一定有电子转移B.原电池装置需要2个电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极

发生．25.（共13分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，

D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成离子化合物D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：_________________；C：___________________；（2）BA2的结构式，BA2分子中化学键属于键；（3）D2A

2的电子式，D2A2中化学键属于键；（4）C在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图；（5）电子式表示化合物D2A的形成过程：。26．（每空1分共9分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)

=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。请计算：(1)a值___________。(2)X的表示式（用A、B表示）________________________

__。(3)用A2表示化学反应速率为_________________________。(4)2min末B2的转化率为___________________。(5)反应达到平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化?。(填增大,减小或不变,下同).气体的密度如何变化

?。体系的压强如何变化?_____________。(6)当反应达到平衡后对体系增大压强平衡__________(填会不会）移动，若移动向______________(填正或逆）方向移动。青海油田一中2020---2021年第二学期期中试题高一化学（答案）一、选择题（每

小题4分共80）12345678910BCDDBABADB11121314151617181920BCAADCBDDA二、填空（共27分）21．（每空1分共14分）（1）3，8，2412Mg22C（2）KCl

，HCl，O2，Na2SO4，Na2O2，H2O2（3）放出；46kJ(不带单位不得分)（2分）22．（每空1分共12分）(1).b(2).Na2O2Na2O，离子化合物，NaOH，HClO4，Al(OH)3Al(OH)3

+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(3).钠，bc（2分）23．（每空2分共8分）（1）镁片逐渐溶解，产生大量气泡，烧杯中有白色固体析出（2）镁与盐酸反应放热，的溶解度随温度升高而减小（1分）（4）小于（5）化学能转化为热能（1分）24．（共14分）（1）（2分）（2）负（1

分）（2分）有无色气体产生（2分）（2分）大于（1分）热能（1分）电能（1分）ABD（2分）25．（共13分）（1）C（1分）Si（1分）（2）O=C=O（1分）共价键（1分）（3）(2分)离子键，和共价键（2分）（4）第三周期第ⅣA族（2分）（1分）（5）(2分)26．（每空1分共9分

）（1）2（2）AB3（3）0.075mol/（l*min）（单位错不得分）（4）90%（5）增大，不变，减小，会，正