【文档说明】安徽省五校2021届高三上学期12月联考化学试题.doc，共(9)页，735.500 KB，由小赞的店铺上传

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怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中2021届高三“五校”联考化学试题考试时间:2020年12月5日试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟2.

答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。3.选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在试题卷．．．．、草稿纸

上的．．．．．答题无效．．．．。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64Cl35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15小题，每

小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1、化学与生活、生产及环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C.-K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净

化D.体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒2、下列化学用语表达正确的是（）A.明矾的化学式：KAl(SO4)2B.具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S2-C.比例模型可以表示CO2或SiO2D.BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SO2-43、NA

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NAC.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NAD.0.5mol雄黄（As4S4

，结构）含有NA个S－S键4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与Al反应生成H2的溶液中：K+、HCO－3、NO－3、SO2-4B.透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2-4、

Cl－C.能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO2－3、AlO－2D.pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO－35、下列离子方程式书写正确的是（）A.将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl

－+I2B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO－3+OH－=CaCO3↓+H2OC.“84”消毒液的漂白原理：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO－3D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶

液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A.甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B.乙装置可用于检验SO2气体中

混有的CO2气体C.丙装置可用于分离烧杯中的I2和NH4ClD.丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（）A.氢化物的沸点：X<YB.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊C.含Z的两种酸反应可制得Z单质D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛8、HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，H

COOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（）A.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDB.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率D.使用

催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）实验操作实验现象结论A向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝原溶液中不含NH+4B用pH计分别测定饱和SO2溶液、饱和CO2溶液的pH饱和SO2溶液的pH小酸性：H2S

O3>H2CO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入溶液颜色变浅加入KCl溶液能使平衡混合气体澄清石灰水足量酸性高锰酸钾溶液WWWXXXYYYZ一定量饱和KCl溶液FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆向移动D分别向盛有2

.0mL5%H2O2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L－1CuCl2溶液（甲）和3滴1.0mol•L－1FeCl3溶液（乙）乙试管中产生的气泡较快催化活性：Fe3+>Cu2+10、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:①H2(g)+O2

(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ•mol－1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=－20kJ•mol－1③H2(g)+Se(g)H2Se(g)ΔH=＋81kJ•mol－1下列说法正确的是（）

A.氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高B.H2(g)的燃烧热为242kJ•mol－1C.O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=－444kJ•mol－1D.随着核电荷数的增加

，ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生11、下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是（）甲乙丙丁A.图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质B.图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺

牲阳极的阴极保护法”C.图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)212、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层

间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法正确的是（）石墨电极盐桥0.10mol•L-1FeSO40.10mol•L-1Fe2(SO4)3铁电极AA.该装置将光能最终转化为电能B

.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.当阳极生成33.6LO2时，电路中转移电子数为6NAD.光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变13、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)Δ

H=QkJ•mol－1达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A.a>m+nB.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<014、一定条件下，在恒

容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。有关下列图像说法中正确的是（）甲乙丙丁A.图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动B.由图乙可判断正反应为放热反应C.图丙能说明当气体的平均摩

尔质量不再变化时反应达到平衡状态D.图丁中纵坐标表示X的浓度，则0-3s内，反应速率v(X)=0.2mol•L－115、工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是（）vO温度v逆v正v正时

间t1t2v时间/s031.00.4MO时间A.脱硫过程中，需要控制温度B.氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5C.滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe

3+、Cu2+D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO2-3==Se↓+2SO2-4+H2O第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16、（7分）A、B、C、

D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系:A~E均为化合物。A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备

C的普遍方法。(1)A的电子式为。(2)D→E的化学方程式(3)标准状况下，将4.48LCO2气体通入300mL1.00mol•L－1溶液B中，充分反应后的溶质为，其物质的量的之比为（若溶质只有一种，

则不用填写）。17、（9分）某化学研究小组利用如图所示装置探究SO2与FeCl3溶液的反应。(1)铁元素在周期表中的位置(2)使用70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是ABCED(3)实验过程中需要

配制100mL1mol•L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、。(4)该小组同学向5mL1mol•L－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管中产生的实验现象是(5)

该小组同学在（4）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。（查阅资料：Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO2-4）。Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应

的离子方程式是18、（12分）一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示

：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.46.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.78.28.9(1)“酸浸”、“氧化”都需要加热，其原因是(2)“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫

化锰反应的化学方程式(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有(4)“除杂”中添加适量的Na2S的作用是(5)写出“沉锰”的离子方程式(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3一系列操作MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。（已知：MnSO4•H2O

易溶于水，不溶于酒精）①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;②加热溶液并控制温度大于40℃，即可得到粗产品；③，低温干燥，可得到较纯的MnSO4•H2O晶体。酸浸氧化调pH除杂沉锰MnCO3MnSO4•H2O好h•

H2O•H2O滤渣1H2SO4MnO2⊙)？MnS矿MnO2粉Na2SNH4HCO3⊙)？滤渣2一系列操作滤渣3氨气19、（13分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图

装置和下列步骤制备氯化亚铜。实验步骤步骤一.加热至50℃铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；步骤二.通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；步骤三.反应停止后冷

却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K；步骤四.将液体(含CuCl2-3等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；步骤五.氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。(已知:Cu2++6Cl－+Cu=2CuCl2-3)回答下列问题:(1)步骤一中铜丝表面产生无色气

泡的离子方程式(2)步骤二通入氧气的目的是(3)根据步骤四中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀推测存在的平衡是（用离子方程式表示）(4)步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有(5

)为了提高CuCl产品的纯度，得到更干燥的固体，步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的(填字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用（填“无水乙醇”或“稀硫酸”）(3)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下:准确称取制

备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100mol•L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+

（已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2），则产品中氯化亚铜的纯度为（保留三位有效数字）。20、（14分）绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，消除氮污染已成为人类共识，消除氮氧化物有多种方法：(1)活性炭还原法某研

究小组向容积均为2L的甲（温度为T1），乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中充入足量的活性炭和4mol的NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反应过程中两容器内CO2的物质的量随时间的变化关系如下图所示。①ΔH0(填“>”

或“<”)，判断的依据②乙容器中反应达到平衡后，再充入2molNO和和2mol的CO2，此时v（正）v（逆）(填“>”或“<”或“=”)。(2)NH3催化还原法NH3催化还原法的原理如图1所示①若烟气中c(NO2):c(NO)=1

:1，发生如图1中所示的脱氮反应，反应过程中转移2mol电子时放出的热量为151.7kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为:②如图2所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图2所示变

化的原因可能是(3)电化学法用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图所示：（质子膜允许H+和H2O通过）①图中电极I应该接电源的（填“正极”或“负极”），该电极反应方程式为②吸收塔中每产生0.5molHSO－3，理论上处理NO在标准状况下的体积为L