【文档说明】安徽省五校2021届高三上学期12月联考化学试题参考答案及评分标准.doc，共(4)页，194.500 KB，由小赞的店铺上传

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怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中2021届高三“五校”联考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1.D【解析】人教版《化学》（必修1）第77页讲到“硅酸

钠可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火等的原料”，水玻璃不易燃烧也不易腐蚀，所以木材、织物浸泡后，燃烧时，当水分蒸发后在木材表面附着一层硅酸钠固体不易燃烧，A项正确；人教版《化学》（必修2）第96页讲到：“煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是

碳与水蒸汽反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合称甲醇等”，煤的气化、液化都是化学变化，且产物都是清洁能源，B项正确；利用K2FeO4中+6

价铁的强氧化性，可以杀菌消毒，同时与水反应后生产的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，具有吸附净水作用，C项正确；体积分数过大的酒精溶液会使病原微生物的蛋白质迅速凝固并形成一层保护膜，阻止乙醇进入病原微生物，因而不能彻底杀死病原微生物，用于杀菌消毒的酒精溶液的体积分数为75%，D项错误。2.B【

解析】明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，A项错误；质子数=核电荷数=原子序数，质子数为16的元素是16号S元素，具有18个电子说明S原子得到2个电子带2个单位的负电荷，形成S2-，质量数=质子数+中子数=16+18=34

，B项正确；CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此式表示，C项错误；BaSO4是强电解质，完全电离，D项错误。3.A【解析】H2和I2的反应方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2和I2等物质的量发生反应，即充分发生反应后分子总物质的量为0.2mol，

分子总数为0.2NA，A项正确；3H216O的质量数为22，11g由3H和16O组成的超重水3H216O为0.5mol，中子数和电子数之和为11NA，B项错误；只知道NaN3和Na2O2物质的量相等，但

不知道物质的量到底是多少，无法判断所含阴离子数具体是多少，C项错误；根据原子的成键规则（S最外层有6个电子，可形成2个共价键，As最外层有5个电子，可形成3个共价键）和雄黄的结构可知，黑球为As原子，白球为S原子，分子结构中不含S－S键，D错误。4.B【解析

】与Al反应能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为强酸性溶液，NO3－存在时不会产生H2，HCO－3在酸性、碱性条件均不能共存，A项错误；Cu2+、Na+、SO2-4、Cl－之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，B项正确。能使甲基橙变黄的溶液，pH>

4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H+与AlO－2、CO2-3反应不能大量共存且Al3+与AlO－2、CO2-3均不能共存，C项错误；pH=7的溶液呈中性，Fe3+水解呈酸性，不能大量共存，D项错误。5.C【解析】将2molC

l2通入含有1molFeI2的溶液中，氯气足量，Fe2+和I－都完全被氧化，正确的离子方程式：2Fe2++4I－+3Cl2==2Fe3++6Cl－+2I2，A项错误；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO－3+2OH－==CaCO3↓+H2O+CO2-3，B项错误；

酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，C正12345678910DBABCBADDC1112131415ADCBC确；因KMnO4具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。6.B【解析】启普发生器用于块状固体与液体在不加热条件下制备气体，

MnO2为粉末状，且二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气属于固液加热装置，A项错误；图乙装置中足量的酸性高锰酸钾溶液可以完全吸收SO2，澄清石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2，B项正确；I2受热升华，而NH4Cl受热分解为

氨气和氯化氢气体，冷却后I2凝华，氨气和氯化氢反应又生成NH4Cl，加热丙装置中的烧杯无法分离I2和NH4Cl，C项错误；由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体所用仪器为蒸发皿，D项错误。7.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周

期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，则W为H，则Z为Cl。题给结构中X形成四个单键，Y能形成两个单键或一个双键，则X为C，Y为O。碳的氢化物有多种，其沸点可以高于氧的氢化物，A项错误；W、X、Y形成的碳

酸、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，B项正确；HClO和HCl反应可以制备Cl2，C项正确；ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D项正确。8.D【解析】由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个

H结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，A项正确；形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，B项正确；HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢

气的速率，C项正确；催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，D项错误。9.D【解析】加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨无氨气逸出，则溶液中可能含有NH4+，A项错误；饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通过测定溶液饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH大

小说明H2SO3与H2CO3的酸性强弱，B项错误；反应实质为：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，加入Cl－不能使平衡发生移动，C项错误；甲、乙试管中滴加溶液的c(Cl－)相等，而c(Fe3+)<c(Cu2+)，乙试管反应较快，

能说明催化活性：Fe3+>Cu2+，D项正确。10.C【解析】H2O的沸点比H2S高，是因为水分子间存氢键，A项错误；H2(g)的燃烧热是指生成稳定的氧化物H2O(l)，B项错误；将已知热化学方程式依次编号○1、○2、○3，

根据盖斯定律，由2×（○1-○2）可得C，故C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来越难化合，D项错误。11.A【解析】A项，电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的电中性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中Ca2

+与SO2-4反应，所以A项错误。B项，K与N相连时构成原电池，Fe的活泼型弱于Zn，Fe作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确。C项，可根据压强传感器与溶解氧传感器连接电脑绘制的压强随时间变化曲线图和溶解氧随时间变化曲线图判定发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，所以C正确。D项，碱

性锌锰干电池负极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2，D项正确。12.D【解析】A项，在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由题图可知，电解过程中的总反应为2H2O通电2H2↑+O2↑，故A项错误；B项，放电

后的溶液中含有V2+和H+，在催化剂作用下H+将V2+氧化为V3+，从而实现V3+的再生，即发生反应2V2++2H+催化剂2V3++H2↑，故B项错误；C项，阳极的电极反应4OH－－4e－=O2↑+2H2O，标况下每生成33.6L氧气，电路中转移电子数为6NA，题目中未指明条件，无

法计算，故C项错误；D项，双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过，右侧阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根据溶液呈电中性可知阳极放电消耗的OH－与从双极膜中进入右侧的OH－数目相等，

D项正确。13.C【解析】A项，由图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7mol.L-1，6L的容器中M的浓度约为0.4mol.L-1，将容器由6L加压减小为2L，M浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以a<m+n，A错误；B项，达到平衡后增大A的浓度，A的转化率将减小，故B错误；

由图像可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；D项，由图可知在容器体积不变时，温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，Q>0，D错误。14.B【解析】A项，根据图1可知，t1

时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变应该是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，而不是增大压强，故A项错误；根据图2可知，当正逆反应速率相等时，

反应达到平衡，随着温度的升高，v(逆)>v(正)，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B项正确；C项，根据该反应X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，正向是气体计量系数减小的方向，在未达到平衡之前，根据M=知气体的平均摩尔质量在增大，所以C项对应图示错误；D项，根据图4中X的浓度变化可知v(X

)==0.2mol•L-1•s-1，速率单位错误，故D项错误。15.C【解析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入滤渣中的Se氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解滤渣

II为SiO2；滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2-4H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液III的形式除去，得到粗硒。S溶于煤油，Se、Fe2O3、C

uO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A项正确；氧化过程方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O==2Na2SO4+2Cl2↑+5H

2SeO3，氧化剂和还原剂的比为4:5，B项正确；由流程分析，滤渣II为SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C项错误；还原过程中生成粗

硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO2-3==Se↓+2SO2-4+H2O，D项正确。二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16题（7分）（1）（1分）（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（3）Na2CO3和NaHC

O3（2分）1:1（2分）17题（9分）(1)第四周期VIII族（1分）(2)SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出SO2（2分）(3)胶头滴管玻璃杯100mL容量瓶（2分）(4)先无现象，后产生白色沉淀（2分）(5)Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO2-

4+3H+（2分）18题（12分）（1）加快溶浸和氧化反应速率（加快氧化完全）（1分）（2）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）(3)Fe(OH)3和Al(OH)3（2分）(4)除去Zn2+和Ni2+（1分）(5)Mn2++2HCO－3=MnC

O3↓+CO2↑+H2O（2分）(6)②蒸发结晶，趁热过滤（2分）③用酒精洗涤粗产品2-3次（2分）19题(13分)(1)3Cu+8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(2)将三颈烧瓶中的NO、NO2转化为HNO3（2分）(3)CuCl2

-3(aq)CuCl(s)+2Cl－(aq)（2分）(4)铜和盐酸（2分）(5)B(2分)无水乙醇（1分）(6)97.9%（2分）20题（14分）(1)①<（1分）由图可知，T1>T2，温度升高，CO2的物质的量减小，平衡逆向进行，所以△H<0（1分）②>（2

分）(2)①2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-455.1kJ•mol－1（2分）②Mn，200℃（1分）a-b段，刚开始时温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较小，随温度升高，催化剂活性增大，反应速率增大，一定时间

内参与反应的氮氧化物增多，则脱氮率增大（2分）(3)①负极（1分）2HSO－3+2e-+2H+=S2O2-4+2H2O（2分）②5.6（2分）