【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第19讲　原电池　化学电源 Word版.docx，共(6)页，625.002 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业19原电池化学电源一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是（）A．甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B．乙图中正极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C

．丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶322．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反

应B．电池工作一段时间后，甲池中c（SO2－4）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．Hg­Hg2SO4标准电极常用于测定其

他电极的电势，测知Hg­Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是（）A．K2SO4溶液可用CCl4代替B．Hg­Hg2SO4电极反应为Hg2SO4－2e－===2Hg＋SO2－4C．若把Cu­CuSO4体系换作Zn­ZnSO4体系，电压表的示数变大D．微孔瓷

片起到阻隔离子通过的作用4．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该电化学装置中，Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势B．该装置中的能量转化形式为光能→化学能→电能C．电子流向：BiVO4电极→外电路→

Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO2－3－2e－＋2OH－===SO2－4＋H2O5．王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2⇌H＋＋HO－2，Ka＝2.4×10－12）下列说法不正确的是（）A．b极上的电极反应为O2＋H2O＋

2e－===HO－2＋OH－B．X膜为选择性阳离子交换膜C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率D．每生成1molH2O2，电极上流过4mole－6．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不会减少B．

负极的电极反应式为C＋2CO2－3－4e－===3CO2↑C．电极X为正极，O2－向X极迁移D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高7．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说

法正确的是（）A．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移1mol电子，负极区溶液质量减少65gC．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变8．雌黄（As2S3）在我国古代常

用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计成原电池，下列有关叙述正确的是（）A．砷酸生成的电极为正极B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的

量之比为12∶1D．该原电池的正极反应式为NO－3＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O9．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D­Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D­ZnNiO

OH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）＋2NiOOH（s）＋H2O（l）放电充电ZnO（s）＋2Ni（OH）2（s）。以下说法不正确的是（）A.充电时，3D­Zn电极外接电源的负极B．充电时阳极反应为Ni（

OH）2（s）＋OH－（aq）－e－===NiOOH（s）＋H2O（l）C．放电时负极反应为Zn（s）＋2OH－（aq）－2e－===ZnO（s）＋H2O（l）D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区10．一种三室微生物燃料电池可用于污水

净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法不正确的是（）A．Cl－由中间室移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含NO－3废水的pH降低D．电路中每通过4mol电

子，产生X气体的体积在标准状况下为22.4L11．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是（）A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e

－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．电池工作时质子通过质子交换膜由负极区向正极区移动C．a电极上的电势比b电极上的电势高D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持增大二、非选择题12．如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO

4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）。（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A（负）极材料为，B（正）极材料为，溶

液C为。（3）若C为CuCl2溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应式为________________________________________________________________________。反

应过程溶液中c（Cu2＋）（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：电池总反应

为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为L。13．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的

硝酸盐（NO－3）已成为环境修复研究的热点之一。①Fe还原水体中NO－3的反应原理如图所示。作负极的物质是，正极的电极反应式是________________________________________________________________________

__________________________。②将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO－3的去除率和pH，结果如下：初始pH2.54.5NO－3的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态初始pH＝4.5时，NO－3的去除率低，其原因是____________

__________________________________________________________________________________________________________________________

__________。（2）锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极（以多孔碳为主）很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。其工作原理如图所示，电池总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。请回

答下列问题：①该电池的正极反应式是__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________。②在负极的有机电解液和正极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，使用该固体电解质的优点有________________________________

________________________________________________________________________________________________________________。③正极使用水性电

解液的优点是____________________________________________________________________________________________________________________________________________

____。