【文档说明】四川省绵阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试化学试题含答案.doc，共(7)页，697.000 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前[考试时间2020年7月16日16:20-18:00]高中2019级第-学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷山第I卷(选择题)和第I1卷(非选仆题)组成，共6页:答题卡共2页。满分100分，考试时间100分仲。注意事项:1.答题

前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水簦字笔项写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的住置上，如需改动，用惊皮擦檠干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框

内，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无败。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32.第I卷(选择题，共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一.个选

项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果D.纤维素与淀粉互为同分异构体，在人

体内都可转化为储尚糖2.新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%C.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒

液的有效成分是次氯酸钙D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物3.2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚交实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水

中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是A.氘原子的相对原子质量为2B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1C.氘原子和氚原子互为同位素D.海水中的H20与D20互为同素异形体4.下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:，B.苯分子的比例模型:C.

HClO的结构式:H-Cl-OD.羟基的电子式:5.下列工业冶炼金属的方法错误的是A.2Ag204Ag+O2↑B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Cu2S+O22Cu+SO26

.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是A.C2H6(C2H4):氢气B.溴苯(Br2):NaOH溶液C.NO(NO2):水D.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液7.有关天然气

、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料8.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被

誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se>H2S.C.原子半径:Ca>SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4<H2SO4二、选择题(本题包括10小题，每小题

3分，共30分。每小题只有-个选项符合题意)9.由下列实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸,固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强

氧化性C将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解的产物一定含有乙烯D金属钠分别投入乙醇和水中,钠与水反应更剧烈分子中羟基的活泼性:水>乙醇10.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是A.分子式为C10Hl2O2B.

所有碳原子一定共平而C.苯环上的一氯代物有4种D.最多可与4molH2发生加成反应.11.吸热反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态

的是A.容器内的压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1D.单位时间内，断开H-S键的数目和生成H-0键的数目相同12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.海水淡化的方法主要

有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.苦卤中通入Cl2可以提取Br2,说明氯的非金属性强于溴C.工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13.用NA表示阿伏加德罗常数的值

，下列说法错误的是A.15g-CH3(甲基)含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCH4含有的极性共价键数目为4NAC.1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3NAD.0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体

的分子数为0.2NA14.X、Y、乙、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R同周期，R与Y同主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和

相等。下列说法正确的是A.简单氢化物的熔沸点:Y<RB.简单离子半径:R>Y>Z>WC.X2Y2和Z2Y2均为含有非极性键的离子化合物D.常温下，W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应15.第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色

心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为:02+4e-+2H2O=4OH-C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%16.下列实验操作正确且能达到实验目的的是17

.将1molN2与3molH2混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经2min后测得NH3的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是A.反应速率v(NH3)=0

.3mol/(L·min)B.2min时，c(N2)=0.7mol/LC.2min时，H2的转化率为30%D.2min时，气体压强变为反应前的20/1718.已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是A.断开1molX(g)和1mol

Y(g)中的化学键，要吸收akJ能量B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJC.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量D.升高温度，可加快该反应的速率第I卷(非选择题，共54分)三、

(本题包括2小题，共20分)19.(8分)根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:(1)元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中

存在的化学键类型为⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:(4)在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为20.(12分)孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3,还含有少量Fe

2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:回答下列问题:(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是;操作I需要用到的玻璃仪器有。(2)滤渣B的主要成分为_______;溶液C中的溶质有:CuSO4、。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为(4)试剂X为;操作IV的步骤为、、过滤。四、(本题包括1小题，共12分)21.(12分)A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展

水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:回答下列问题:(1)C的结构简式为D中官能团的名称为(2)反应①的化学方程式为，所属反应类型为(3)反应③的化学方程式为;实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是(4)检验F中官能团的试剂是__________，反

应⑤的化学方程式为(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为五、(本题包括1小题，共10分)22.(10分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(

部分夹持装置省略):回答下列问题:(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为;装置B内的试剂是(2)装置D中发生反应的离子方程式是_，铜丝可抽动的优点是。(3)NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为M

中可观察到的现象是。六、(本题包括2小题，共12分)23.(6分)某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:(1)取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为(2)取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中

没有葡萄糖。他的结论是否正确?，理由是(3)用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)24.(6分)某（NH4)2CO3和（NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。(1)取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液

，加热，产生的气体在标准状况下体积为L(保留2位小数)。(2)向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中NH4)2CO3和（NH4)2SO4的物质的量之比。高中2019级第一学年

末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分

标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4.计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.D2.A3.D4.B5.C6.A7.C8.B

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.C10.D11.A12.D13.D14.B15.A16.C17.C18.B第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共20分）19.（除标注外

每空1分，共8分）（1）He第二周期第ⅦA族（2）离子键、（极性）共价键（2分）Na+[‥·×S·×‥]2-Na+（3）CO2＋SiO2-3＋H2O===CO2-3＋H2SiO3↓或2CO2＋SiO2-3＋2H2O===2HCO－3＋H2SiO3↓（4）CH4－8e－＋2H

2O===CO2＋8H+20.（共12分）（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）（2）SiO2（或二氧化硅）（1分）Fe2(SO4)3、H2SO4（2分）（3）CO2＋NaCl＋

NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（4）稀硫酸（1分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）四、（本题包括1小题，共12分）21.（1）CH3CHO（1分）羧基（1分）（2）CH2＝CH2＋H2O催化剂———→△，加压CH3

CH2OH（1分）加成反应（1分）（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）+13328浓硫酸△除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）（4）溴水或KMnO4（H+）（1分）nCH2CHCN一定条件CH2CHCNn（2分）（5

）CCCH3CH3CH3CH3CH3CH3（1分）五、（本题包括1小题，共10分）22.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）（1分）（2）Cu＋4H+＋2NO－3==Cu2+＋2NO

2↑＋2H2O（2分）便于控制反应的开始和停止（1分）（3）8NH3＋6NO2催化剂=====7N2＋12H2O（2分）红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，有白烟生成（2分）六、（本题包括2小题，共12分）23.（6分）（1）(C6H

10O5)n＋nH2O稀H2SO4———→△nC6H12O6（2分）淀粉葡萄糖（2）不正确（1分）没有向水解液中加入NaOH溶液调节pH至碱性（1分）（3）3.6t（2分）24.（6分）（1）3.36（2分）（2）解法一：设9.0g固体混合

物中(NH4)2CO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y。根据反应前后元素守恒，n(N)＝n(NH3)，2(x＋y)＝3.36L22.4L/mol＝0.15mol……①由题意：96g·mol-1x＋132

g·mol-1y＝9.0g…………………………………②解①、②方程组得x＝0.025mol，y＝0.05molx:y＝1:2答：固体混合物中(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比为1∶2。（给分原则：列出方程组给2分，算出结果给2分）解法二：设9

.0g固体混合物中(NH4)2CO3的质量为x。(NH4)2CO3NaOH———→Na2CO3HCl——→CO2↑96g22.4Lx0.56Lx＝0.56L×96g22.4L＝2.4g…………………………………………………（2分）9.0g混合固体中含(NH4)2SO4的质量为9.0g－2.4

g＝6.6g(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比为：2.4g96g/mol∶6.6g132g/mol＝1∶2…………………………………………（2分）