【文档说明】湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 （原卷版）【武汉专题】.docx，共(10)页，1.062 MB，由小赞的店铺上传

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武汉外国语学校2022~2023学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时长：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16F-19Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小

题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是A.氮分子的结构式：N≡NB.基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：C.NH3的球棍模型：D.基态氮原

子核外电子的轨道表示式：2.R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>XB.电负性：X>R>ZC.第一电离能：R＜XD.Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其

化合物的性质。下列预测不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是22LiO

，其溶液是一种强碱⑤4SrSO可能是难溶于水的白色固体⑥2HSe无色，有毒，比2HS稳定A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液

分别蒸干均得不到原溶质B.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，防止Fe(NO3)2水解C.Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水

中的Ksp和溶解度相同D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同5.下列说法正确的是A.由()()Cs,Cs,墨石石金刚=1Δ1.9kJmolH−=+，可知：金刚石比石墨更稳定B.吸热反应：()()()22COg2CsOg=+，设H和S不随

温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行C.由()()2H(aq)OHaqHOl+−+=1Δ57.3kJmol−=−H，可知：含1mol3CHCOOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2g

2H完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为()()()2222HgOg2HOl+=1Δ285.8kJmol−=−H6.下列装置或操作不能达到目的的是A.实验1制取无水2MgCl固体B.实验2验证氯化银溶解度大于硫化银C.实验3测定锌与稀硫酸反应的速率D.实验4验证温

度对化学平衡的影响7.下列实验误差分析不正确的是A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应热的测定实验使用铜制环形搅拌器，会使所测的ΔH偏大C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，测定值偏小D.用酸式滴定

管量取20.00mL盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度线，会使所量液体体积偏小8.氟离子电池是一种前景广阔新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F−从乙电极流向甲电极。已知3BiF和2MgF均难

溶于水。下列说法正确的是A.放电时，甲电极上的反应为：3Bi3e3F=BiF−−−+B.放电时，乙电极电势比甲电极低C.充电时，导线上每通过1mole−，甲电极质量增加38gD.充电时，外加电源的正极与乙电极相连9.电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属

离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.阳极电极方程式为Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电

子大于4molD.选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果10.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是的A.鎏金工艺利用了汞挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.

鎏金工艺原理可用于金的富集D.用电化学方法也可实现铜上覆金11.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是A.①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加()36KFeCN溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀B.②区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近

滴加()36KFeCN溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀C.③区Zn电极的电极反应式为2Zn2eZn−+−=，Fe电极附近滴加()36KFeCN溶液后未出现蓝色，Fe被保护D.④区Zn电极的电

极反应式为222HO2eH2OH−−+=+，Fe电极附近滴加()36KFeCN溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀12.如图所示与对应的叙述一定正确的是A.图1所示，反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量

关系C.图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的12，平衡正向移动，氢气浓度增大D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a的

的13.工业生产硝酸涉及反应：()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++，下列说法正确的是A.若反应速率分别用()3NHv、()2vO、()NOv、()2vHO表示，则()()325NH6Ovv=B.加入催

化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大14.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将24NO“

固定”，能高选择性吸附2NO。废气中的2NO被吸附后，经处理能全部转化为3HNO。原理示意图如下。已知：2242NO(g)NO(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是A.温度升高时不利于2NO吸附B.多孔材料“固定”24NO，促进2242NO(

g)NO(g)平衡正向移动C.转化为3HNO的反应是242232NO+O+2HO=4HNOD.每获得30.4molHNO时，转移电子的数目为226.021015.某温度下，改变0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH-浓度变化如图所示(已知H2CrO

4是二元酸)，下列有关说法中正确的是A.该温度下的Kw=10-13.B.溶液中存在平衡2-27CrO+H2O⇌22-4CrO+2H+，该温度下此反应的K=10-13.2C.向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色

加深D.E点溶液中存在：c(K+)<2c(2-27CrO)+3c(2-4CrO)第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题16.某化学兴趣小组利用10.2000molL−的3AgNO溶液测定某NaCl、KCl混

合溶液中Cl−的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的spK如下表所示：物质AgClAgSCN24AgCrOAgBrAgIspK10210−121.110−12210−135.410−168.310−颜色白色白色砖红色淡黄色黄色（1）配

制250mL10.2000molL−的3AgNO溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_______(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为_______g。（2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字

母)溶液作指示剂。A.KSCNB.24KCrOC.KBrD.KI（3）用_______(填仪器名称)盛装标准3AgNO溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。（4）实验数据记录如下表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准3AgNO溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/

mL第一次50.000.0025.05第二次50004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，Cl−的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)17.以镁铝复合氧化物(23MgOAlO−)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(NiCu−/23MgOAlO−)是一种

新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下，回答下列问题：.（1）在元素周期表中，Ni在_______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为_______。（2）在加热条件下，尿素()22CONH在水中发生水解反应，放出_______和_______(填化学

式)（3）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______。（4）常温下，()20sp2CuOH2.2110K−=，()33sp3AlOH1.3010K−=。若“悬浊液”()()2103Cu1.710Alcc++=，则溶液的pH=_____

__。（5）()243AlSO在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出相应离子方程式_______。18.Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的

是_______(填字母)。A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＜0C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0D.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O

(l)ΔH＜0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为_______。Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极，将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，试回答下列问题：（2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结

构示意图，则a处通入的是_______(填“4CH”或“2O”)，电极上发生的电极反应是_______。（3）在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；如果丙装置中

精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的4CH的质量为_______。（5）丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是_______。19.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2

催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至

溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎

不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到

溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO2-4生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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