【文档说明】安徽省潜山第二中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题.doc，共(7)页，251.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学下学期第一次月考一、单项选择（18*3=54分）1、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A.的蔗糖溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液2、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡

造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是A.1molN2含有的N原子数为2NAB.27gAl变为Al3+时失去的电子数为NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NAD.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数为1.5NA4、下列物质中属于非电解质的是()A.3CaCOB.NaOHC.3CH

COOHD.2SO5、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C.Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D.K+、NH

4+、Cl-、HCO3－6、用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子A.只含B.含和C.含和D.只含7．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的

原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．B、Mg、SiD．O、P、Cl8．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN

(N为氮元素，且为－3价)。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的()A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族9．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3

的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。能说明Cl比S的非金属性强是()A．只有④B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤10、已知：aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的电子层结构，有关A、B、C

、D四种元素的叙述中正确的是()A．原子序数：b>a>c>dB．原子半径：A>B>C>DC．金属性：B>A，非金属性：D>CD．离子半径：D2－>C－>B2＋>A＋11、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A

、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（）A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高

价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D.四种元素的原子半径:B>D>A>C12、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正

确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ13、下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O14、A、B是

元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）A．a+8+m﹣nB．a+18﹣m+nC．a+32﹣m﹣nD．a+24

﹣m﹣n15、离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A．H2OB．HClC．NaClD．CO216．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开

化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应17．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是()A．2E1＝E2B．2E1＞E2C．2E1＜E2D．

E1＝E218．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是()A．金刚石比

石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D．1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量二、填空题（46分）(10’)19、某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如

图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。(2)C中盛有________，目的是___

_______________________________。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_________________。(4)指出装置E的错误：_________________________________________。（7’）20、某化学实验室需要0.5m

ol·L－1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%

、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代

号)。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→________→________→________→_________________(填序号)。(4)在配制过程中，下列操作中错误的是__

______(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超

过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线（8’）21、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，

已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称

：A________D________；（2）画出D的原子结构示意图________；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程________．（10’）22、氮化钠)(3NNa是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生3NH。请回

答下列问题：（1）NNa3的电子式是________，该化合物是由________键形成。（2）NNa3与盐酸反应生在_____种盐，反应的化学方程式是________。（3）比较NNa3中两种微粒的半径：)(_____)

(3NrNar（填“>”、“=”、“<”）。（8’）23．已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436kJ的能量，生成1molN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会________(填“放出”或“吸收”)________k

J能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。（3’）

24．写出下列物质的电子式；（1）N2_____________________（2）CO2____________________（3）Na2O2_____________________参考答案一、单项选择（3*18=54）1、【答案】D2、【答案】C

3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】A11、【答案】D12、【答案】C13、【答案】C14、【答案】C15、【答案】C16、【答案】A17、【答案】B18、【

答案】B19、【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2’)，浓硫酸(2’)，除去二氧化碳中混有的水蒸气(2’)，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2’)，E中导气管应短进长出(2’)20、【答案】AD(1’)玻璃棒、胶头滴管(1’

)13.6(1’)②(1’)②①③⑧⑤⑥⑦④(1’)①②③④⑥⑦(1’)①②⑦(1’)21、【答案】（1）碳；硫；(2’)（2）；(2’)（3）．(2’)22、【答案】（1）(2’)，离子键(2’)（2）2(2’)，ClNHNaClHClNNa4334(2’)（3）)()(3NrN

ar(2’)23、【答案】放出(2’),92(2’),小于(2’),N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3(2’)24、【答案】(1)(1’)(2)(1’)(1’