【文档说明】湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(7)页，252.287 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市一中2020-2021学年高一第二学期第一次月考化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1．下列反应

属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．氢氧化钠与盐酸反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的

是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理3．已知Fe3O4放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化C．将Fe2O3放入稀硝酸中会发

生类似的反应D．反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NAB．18gNH4+含有质子数为10NAC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为

4NAD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是A．硅可由二氧化硅还原制得B．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机

芯片C．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅D．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸6．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>A

l7．将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。再向溶液中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉不能继续溶解的是A．KCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．稀盐酸8．下列离子方程式正确的是A．NH4HSO3与足量的NaOH溶液反应：H++OH—=H2OB．在Ba(O

H)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++OH—+H++SO24−=BaSO4↓+H2OC．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OD．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO3−+NO9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特

点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌

失去电子B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(l)+e—=MnOOH(s)+OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上消耗锌的质量6.5g10．100mL浓度为2mol·L—1的盐

酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L—1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题

有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是A．根据钠有强还原性

，推测K也有强还原性B．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度C．由氢化物的稳定性：H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S>PH3D．由Ca

(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12．在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(

g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L—1。下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L—1·min—1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L—1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的

物质的量为3mol13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是A．a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3B．a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4C．a物质，Al；b

物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2D．a物质：SiO2；b物质：H2SiO3；c物质：Na2SiO314．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，

则反应中未被还原的硝酸为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．Vc‒(9a+b)/3mol三、非选择题：本题共5小题，共54分。15．(10分)化学反应原理与人类生产生活息息相关，根据所学反应

原理，回答下列问题：(1)已知某温度时，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图则该反应的化学方程式为______________________，若t0=10s，用X表示的该反应速率为______。(2)汽车尾气中含有CO、NO2等

有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母代号)；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．v正(NO2)=2v正(N

2)D．容器内混合气体密度保持不变(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_____(填“黑磷”或“红

磷”)。(4)氢氧燃料电池是一种常见电池，碱性条件下该电池的正极反应可表示为________________。16．(12分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，

减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为________。(2)黄铁矿煅烧时的化学方程式为_________________________。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入______(填“过量”或“不足量”)

的SO2气体。(4)因为Na2S2O5具有_________性(填“氧化”或“还原”)，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO24−的方法是______________________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定

还原铁粉纯度。实验步骤：称取0.2800g样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：Cr2O27−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O当二者正好完全反应时，消耗浓度为0.03000mol·L—1的K2Cr2O7溶液

25.10mL，则样品中铁含量为_______%。(保留四位有效数字)17．(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为_____________

_______________。(2)下列化学反应属于固氮作用的是________(填字母代号)。A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．N2和O2放电时反应生成NOD．由NH3制取碳酸氢铵(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以Na

ClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是__________________________。(4)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，

产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是________(填字母代号)。a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．受热会分解(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生0.25mol气体(不考虑N2O4)，则所消耗的HN

O3的物质的量是________。18．(10分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：(1)写出下列物质化学式：A：_____

____；C：_________；(2)写出F的结构式________；(3)写出溶液E与NaOH共热反应的离子方程式_________________；(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：________________________。19．(1

2分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为‒107.3℃；②2B+6HCl⎯⎯→△2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶

液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________________。(2)E装置的作用是_____________

。如果拆去B装置，可能的后果是_____________。(3)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3B

O3)和白雾，写出该反应的化学方程式：____________。(5)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，

则样品中无硼粉。长沙市一中2020-2021学年高一第二学期第一次月考化学试卷参考答案一、选择题题号12345678910答案DBDACAACCB二、不定项选择题题号11121314答案BDDCDBD三、非选择题15．（1）X+3Y2Z；0.02mol·L-1·s-1（2）AB；（3）黑

磷；（4）O2+4e－+2H2O==4OH－.16．（1）-1；（2）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2；（3）过量；（4）还原；取样于试管中，加入HCl、BaCl2，若有白色沉淀生成，则含有SO42-，反之无；（5）90.36%17．（1）；（2）AC；（3）ClO－+2NH

3==Cl－+N2H4+H2O；（4）bc；（5）0.65mol18．（1）(NH4)2SO3；BaSO4；（2）；（3）NH4++OH－==NH3↑+H2O；（4）SO32-+Cl2+H2O==SO42-

+2Cl－+2H+19．（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）冷凝并收集BCl3；HCl与B反应生成H2后，加热H2与Cl2混合气体，易发生爆炸；（3）①；（4）BCl

3+3H2O==H3BO3+3HCl↑；（5）NaOH.