【文档说明】【精准解析】湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题（解析版）.doc，共(16)页，850.000 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市一中2020-2021学年高一第二学期第一次月考化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65一、选择题：本题共10个小题，每小题3

分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列反应属于吸热反应的是（）A.锌粒与稀H2SO4反应B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.甲烷在空气中燃烧D.Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的

反应【答案】D【解析】【详解】A．锌粒与稀H2SO4反应是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故A不符合题意；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故B不符合题意；C．所有的燃烧都是放热反应，甲烷在空气中燃烧是放热反应，故C不符合题意

；D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故D符合题意；答案选D。2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理【答案】B【解析】【分析】【详解】A．

在加热条件下，浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，不能使用稀硫酸，故A错误；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．SO2的密度比空气大，收集SO2应使用向上排空气法，并长导管进气，短导管出气，故C错误；D．饱和亚

硫酸氢钠不能溶解二氧化硫，无法吸收尾气处理，故D错误；答案选B。3.已知Fe3O4放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A.Fe(NO

3)x中的x为2B.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化C.将Fe2O3放入稀硝酸中会发生类似的反应D.反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移【答案】D【解析】【分析】已知Fe3O4放入稀HNO3中可发生氧化还原反

应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，根据氮原子守恒可得28=9x+1，解得x=3，N元素的化合价由+5价变为+2价，化合价降低，得电子，被还原，Fe3O4作还原剂，HNO3做氧化剂，由

反应方程式可知，28mol硝酸参与反应，其中1mol硝酸作氧化剂被还原，转移3mol电子。【详解】A．根据分析，Fe(NO3)x中的x为3，故A错误；B．磁性氧化铁中的铁元素的化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，一部分铁元素的化合价不变，故B错误；C．

Fe2O3中铁元素化合价为+3价，将Fe2O3放入稀硝酸中不发生氧化还原反应，故C错误；D．根据分析，28mol硝酸参与反应，其中1mol硝酸作氧化剂被还原，转移3mol电子，则反应中每还原0.1mol氧化剂，就有0.3mol电子转移，故D正确；答案选D。4.设NA表示阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NAB.18gNH4+含有质子数为10NAC.1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为4NAD.标准状况下，相同体积的O2、

HCl、H2O含有的分子数相同【答案】A【解析】【分析】【详解】A．O2和O3的最简式都为O，16gO的物质的量为1mol，含有的氧原子的个数为NA，故A正确；B．铵根离子含有的质子数为11，18g铵根离子的物质的量为1mol，含

有的质子数为11NA，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，2mol过氧化钠完全反应时，反应转移2mol电子，则1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为NA，故C错误；D．标准状况下，水不是

气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量及分子数，则无法比较三者的分子数，故D错误；故选A。5.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是A.硅可由二氧化硅还原制得B.高纯度的单质硅

被广泛用于制作计算机芯片C.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅D.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅，其中二氧化硅做氧化剂被还原，故A正确；B．硅作为半导体材料

被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．自然界没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故C错误；D．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制备弱酸规律，CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸沉淀，故D正确；故选C。6.下列关于物质性质变化的比较，不正确的

是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al【答案】A【解析】【详解】A．非金属性：Cl＞Br＞

I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；C．金属性：

K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。故答案选A。7.将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有

铜剩余。再向溶液中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉不能继续溶解的是A.KCl溶液B.稀硫酸C.FeCl3溶液D.稀盐酸【答案】A【解析】【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应后铜有剩余；再向

铜与硝酸铜的混合物中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉能继续溶解，加入的物质要么提供酸性环境，增强硝酸根离子的氧化性，要么加入的物质能够与铜发生反应，据此进行分析。【详解】A．铜与硝酸铜的混合物中，加入氯化钾溶液，没有反应发生，铜不会溶解，故A选；B．铜与硝酸铜的混合物中，

加入稀硫酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故B不选；C．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜粉溶解，故C不选；D．铜与硝酸铜的混合物中，加入稀盐酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故D不选；故选A。8.下列离子方程

式正确的是A.NH4HSO3与足量的NaOH溶液反应：H++OH—=H2OB.在Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++OH—+H++SO24−=BaSO4↓+H2OC.铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2

OD.NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO3−+NO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NH4HSO3与足量的NaOH溶液反应：-+-2-4333222OH+NH+HSO=SO+NHHO+H

O，A项错误；B．在Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++2OH—+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，C项正确；D．NO2与水反应：3NO2+H2O=2H++2

NO3−+NO，D项错误；答案选C。9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s

)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C.电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D.外电路中每通过0

.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】B【解析】【分析】由电池总反应式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反应中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e

-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)，据此分析判断。【详解】A.由分析可知，反应中Zn被氧化，为原电池的负极，电池工作时，锌失去电子，A项正确，不符合题意；B.原电

池中，电子由负极流向正极，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液，B项错误，符合题意；C.MnO2为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)，C项正确，不符合题意；D.Zn为原电池的负极，

电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol，即质量减小6.5g，D项正确，不符合题意；答案选B。10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A.加入适量的6m

ol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A．加入浓度稍高的盐酸会提高盐酸的浓度，从而加快反应速率，但是会增加生成氢气的总量，故A项错误；B．加入氯化铜溶液

，过量的锌片会置换出部分铜单质，与锌构成原电池且锌为负极可加快反应速率，且不影响氢气的生成量，故B项正确；C．加入适量蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，故C项错误；D．加入适量氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，故D项错误；故选B。二、不定项选择题：本题共4

小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是A.根据钠有强还原性，推

测K也有强还原性B.相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度C.由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

推测Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，钠有强还原性，可推测出K也有强还原性，A正确；B．CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，所以不能由前者推出后

者，B错误；C．O、N同周期，氢化物的稳定性：H2O＞NH3，同周期自左至右简单氢化物稳定性增强，S、P同周期，且O、S同主族、N、P同主族，可推测稳定性：H2S＞PH3，C正确；D．CO2还原性很弱，而SO2具有较强的还原性，会被次氯酸

钙氧化为硫酸根，生成硫酸钙沉淀，D错误；综上所述答案为BD。12.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测

得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D.5min

时容器内气体总的物质的量为3mol【答案】D【解析】【分析】由题意可建立如下三段式：()()()()2As+2BgCg+2Dg(mol/L)0.400(mol/L)0.20.10.2(mol/L)0.20.10.2起变末【详解】A．由三段式数据可知，在5min内该

反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L5min=0.02mol·L-1·min-1，故A正确；B．由三段式数据可知，5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1，故B正确；C．由方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，当容器内压强保持恒定时，说明正逆

反应速率相等，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；D．由三段式数据可知，5min时，容器内气体总的物质的量为(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D错误；故选D。13.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是A.a物质：NO；b物质N

O2；c物质：HNO3B.a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4C.a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2D.a物质：SiO2；b物质：H2SiO3；c物质：Na2SiO3【答案】CD【解析】【分析】【详解】A．NO氧

化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，NO与氧气、水共同反应生成硝酸，满足转化关系，故A不选；B．SO2发生催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，SO2与双氧水反应生成硫酸，满足转化关系，故B不选；

C．Al与强碱反应生成偏铝酸盐，与强酸反应生成铝盐，Al不能直接转化为Al(OH)3，不满足转化关系，故C选；D．SiO2与强碱反应生成硅酸盐，只与氢氟酸反应生成四氟化硅，SiO2不能直接转化为H2SiO3，不满足转化关系，故D选；故选CD。14.将amolFeS与bmolFeO投

入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为A.(a+b)×63gB.(a+b)×189gC.(a+b)molD.cV-(9a+b)/3mol【答案】BD【解析】【

详解】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol，m(HNO3)=n(HNO3)；M(HNO3)=(a+b)×189g；如果

硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=9152amolbmol+−=93ab+mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol-93ab+mol=(Vc-93

ab+)mol，答案选BD。三、非选择题：本题共5小题，共54分。15.化学反应原理与人类生产生活息息相关，根据所学反应原理，回答下列问题：(1)已知某温度时，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图则该反应的化

学方程式为___________，若t0=10s，用X表示的该反应速率为___________。(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒温恒容条件下

，能够说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．v正(NO2)=2v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP

(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是___________(填“黑磷”或“红磷”)。(4)氢氧燃料电池是一种常见电

池，碱性条件下该电池的正极反应可表示为___________。【答案】(1).X+3Y2Z(2).0.02mol·L-1·s-1(3).AB(4).黑磷(5).O2+4e－+2H2O=4OH－【解析】【分析】【详解】(1)根据图像可知，t0时刻反应达到平衡状态，该反应为可逆反应；0~t0时

，X减少了0.2mol/L，Y减少了0.6mol/L，Z增加了0.4mol/L，根据方程式中各物质的化学计量数之比和各物质的变化物质的量浓度成正比可知，各物质的系数比为：0.2:0.6:0.4=1:3:2，因此方程式为：X+3Y

2Z；若t0=10s，用X表示的该反应速率为0.2mol/L10s=0.02mol·L-1·s-1；(2)A．NO2(g)为红棕色，当容器内混合气体颜色不再变化，即NO2(g)的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故可选；B．气

体的压强与气体的物质的量成正比，该反应为气体总量减小的反应，所以当容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态，故可选；C．v正(NO2)=2v正(N2)，均指正反应速率，速率方向同向，不能判断反应是否达到平衡转态，故C不选；D．容器的体积不变，反应前后混合气体的总质量不变，所以混合气体密

度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；故选AB；(3)①P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，说明黑磷比白磷稳定；②P(s，白磷)=P(s，红磷)

，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，说明红磷比白磷稳定；①P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ/mol，②P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ/mol，根据盖斯定律，①-②可得：P(s，红

磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ/mol-(-17.6kJ/mol)=-21.7kJ/mol，所以黑磷稳定；(4)氢氧燃料电池属于原电池，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，碱性环境下，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

。16.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______

_____________________。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。(4)因为Na2S2O5具有____________

__性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有2-4SO的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的F

e2+。反应式：2-27CrO+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为_____________

_______%。【答案】(1).-1(2).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3).过量(4).还原(5).先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有2-4SO(6).90.36%【解析】【分析】黄铁

矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。【详解】(1)黄

铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故答案为：-1；(2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；(3)Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体，故答案为：过量；(4)Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体

现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有2-4SO的方法是首先用盐酸酸化，除去2-25SO，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有2-4SO，否则没有2-4SO，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有2-4SO；(5)称取

一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～2-27CrO，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0

.004518mol，样品中铁含量为0.004518mol56g/mol0.2800g×100%=90.36%，故答案为：90.36%。17.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为___

________。(2)下列化学反应属于固氮作用的是___________(填字母代号)。A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．N2和O2放电时反应生成NOD．由NH3制取碳酸

氢铵(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是___________。(4)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反

应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填字母代号)。a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．受热会分解(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜

耗完时，共产生0.25mol气体(不考虑N2O4)，则所消耗的HNO3的物质的量是___________。【答案】(1).4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O(2).AC(3).ClO－+2NH3=Cl－+N2H4+H2O(4).bc(5).0.65mol【解析】【分析】【详解

】(1)NH3和氧气在催化剂、加热的条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O；(2)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态；A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，符合“游离态的氮转化为化合态”，A正确；B．NO遇O2转化

为NO2，是化合态的氮转化为另一种化合态，B错误；C．N2和O2放电时反应生成NO，符合“游离态的氮转化为化合态”，C正确；D．由NH3制取碳酸氢铵，N元素的化合价并没有发生变化，D错误；综上所述答案为AC；(3)根据题意ClO-将NH3氧化为N2H4，自身被还原为Cl-，根据电子守恒可

知ClO-和NH3的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；(4)根据NH3和HCl的反应产物NH4Cl可知PH3和HI的反应产物为PH4I；a．NH4Cl可以和NaOH反应，则PH4I应也能和

NaOH反应，a错误；b．PH4I含有PH+4和碘离子形成的离子键、P原子和H原子形成的共价键，b错误；c．NH4Cl受热易分解可知PH4I受热也会分解，c正确；综上所述选bc；(5)12.8g铜的物质的

量为0.2mol，根据氮原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol。18.一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：(1)写出下列物质化学式：A：___________；C：___________；(2)写出F的结构式___________；(3)写出溶液E与NaOH共热反应的离子方

程式___________；(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。【答案】(1).(NH4)2SO3(2).BaSO4(3).(4).NH+4+OH－=NH3↑+H2O(5).SO2-3+Cl2+H2O=SO2-4+2Cl－+2H+【解析】【分析】A为正盐，能够被

酸性高锰酸钾溶液、新制的氯水氧化生成B，说明A属于还原性盐；B加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀C，C为硫酸钡；A加盐酸产生气体D，D能使品红溶液褪色，D为二氧化硫，A中含有亚硫酸根离子，所以A为亚硫酸盐；溶液E加入强碱固体并加热，产生气体F，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为氨气，

所以A为亚硫酸铵，是一种白色晶体、极易溶于水；亚硫酸铵与硝酸酸化的硝酸钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀C，据以上分析进行解答。【详解】(1)结合以上分析可知，物质A：(NH4)2SO3；C：BaSO4；(2)结合以上分

析可知，F为氨气，属于共价化合物，结构式：；(3)溶液E中含有铵根离子，与NaOH共热反应生成氨气，反应的离子方程式：NH+4+OH－=NH3↑+H2O；(4)物质A：(NH4)2SO3，具有还原性，能够被氯气氧化为硫酸根离子，反应的离子方程

式：SO2-3+Cl2+H2O=SO2-4+2Cl－+2H+。19.硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为‒107.3℃；②2B+6HCl⎯⎯→2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：___________

。(2)E装置的作用是___________。如果拆去B装置，可能的后果是___________。(3)为了顺利完成实验，正确的操作是___________(填序号)。①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：___________。(5)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓___________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中

无硼粉。【答案】(1).MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑(2).冷凝并收集BCl3(3).HCl与B反应生成H2后，加热H2与Cl2混合气体，易发生爆炸(4).①(5).BCl3+3H2O=H3BO3+3

HCl↑(6).NaOH【解析】【分析】浓盐酸与二氧化锰混合加热反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气进入到D装置内，与硼粉加热反应，生成BCl3；由于BCl3的沸点低，易形成蒸气，所以用冰水进行冷凝，利于BCl3的收集；由于BCl3易与水反应，故

装置F作用是阻止G中的水蒸气进入E中，G中的碱液吸收多余的氯气，防止污染环境。【详解】(1)A为氯气的制备装置，二氧化锰与浓盐酸混合加热反应制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)结合信息分析，E装置的作

用是冷凝并收集BCl3；如果拆去B装置，氯气中混有氯化氢气体，HCl与B反应生成H2后，加热H2与Cl2混合气体，易发生爆炸；(3)为了顺利完成实验，需要排净装置内的空气，防止硼与装置内的空气加热发生反应生成氧化硼；因此先点燃A处酒精灯，反应产生了氯气，利用氯气来排净装置内的空气，然后再点燃D

处酒精灯，使氯气与硼粉发生反应，因此正确的操作是①；(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为盐酸小液滴，反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；(5)硼粉与氯气反应生成BCl3，产物中可能混有硼粉，

由于硼与铝的性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com