【文档说明】安徽省阜阳市2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，2.340 MB，由小赞的店铺上传

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2023级高一下学期第一次教学质量检测化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔

把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N

a23S32Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷

可用于生产绝缘材料、卫生洁具等B.“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.风力发电可以减少对化石燃料的依赖，发电时机械能转化为电能、热能D.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土

、石英等物质，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等，A正确；B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；C．风力发电可减少火力发电的量，从而减少对化石燃料的依赖，风力发电时风吹动叶片，叶片旋转发电，机械能转化为电能、热能，C正确；D．废旧电池中含有重金属，深埋会污染土壤，应集中交给专门的处理部门

处理，D错误；故答案选D。2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为()3224NH5O4NO6HOgΔ++催化剂。下列物质表示的化学反应速率最快的是A.()113vNH0.8molLmin−−=B.v(O2)=1.25mol·L-1·min-1C

.()11vNO0.02molLs−−=D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。A表示的速率()311vNH0.2molLmin4−−=，B表示的速率()21

1vO0.25molLmin5−−=，C表示的速率为()-1-1-1-1vNO=0.005mol?L?s=0.3mol?L?min4，D表示的速率为()211vHO0.2molLmin6−−=，()vNO表示的反应速率最快，C项符合题意；答案选C。

3.比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。则

四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>WC.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W【答案】A【解析】【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生

气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。4.下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是A.生

石灰溶于水B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C.食物腐败变质D.盐酸和碳酸氢钠的反应【答案】D【解析】【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反

应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；故选D。5.我国“80

后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是A.S与FeB.Fe与H2SO4C.Cu与HNO3D.NH4HCO3与NaOH【答案】A【解析】【详解】A．S与Fe反应生成FeS，A项符合题意；B．Fe与稀

硫酸反应生成4FeSO和2H，常温下铁遇浓硫酸钝化，B项不符合题意；C．Cu与浓硝酸反应生成()32CuNO、2NO和2HO，Cu与稀硝酸反应生成()32CuNO、NO和2HO，C项不符合题意；D．4NH+、3HCO−均可以和NaOH反应，用量不同，反应不同，D项不符合题意答案选A。6.

下列离子方程式书写正确的是A.2SiO与氢氧化钠溶液反应：2232SiO2OHSiOHO−−+=+B.少量2SO与氨水反应：32243NHHOSONHHSO+−+=+C.()2FeOH与稀硝酸反应：

()222FeOH2HFe2HO+++=+D.()442NHAlSO与足量()2BaOH反应：()322444Al2SO2Ba4OHAlOH2BaSO−+−+−+++=+【答案】A【解析】【详解】A．2SiO与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为2

232SiO2OHSiOHO−−+=+，故A正确；的B．少量2SO与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为23222432NHHOSO2NHHOSO+−++=+，故B错误；C．()2FeOH与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为()

33223FeOH10HNO3FeNO8HO+−+++=++，故C错误；D．()442NHAlSO与足量()2BaOH反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：()322444324NH+Al2SO2Ba5OHAlOH2BaSONHHO−++−+−

+++=++，故D错误；选A。7.在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应()()()()22CsHOgCOgHg++，5min时测得()COg的物质的量浓度为0.41molL−。下列说法正确的是A.()11C0.0

4molLminv−−=B.5min时()2HOg的转化率为60%C.因C足量，所以2HO可以完全转化D.5min时()2H0.8moln=【答案】D【解析】【详解】A．C为固体，不能用C表示化学反应速率，故A错误；B．5min时测得()COg的物质的

量浓度为0.41molL−，即生成的CO物质的量为0.8mol，由方程式得，消耗的水的物质的量为0.8mol，5min时()2HOg的转化率为0.8mol100%40%2mol=，故B错误；C．该反应为可逆反应，所以2HO不能完全转化，故C错误；D．由B可知，5mi

n时生成的CO物质的量为0.8mol，由方程式得，()2H0.8moln=，故D正确；故选D。8.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.雷雨天气，2NNO→的过程属

于氮的固定B.NO、2NO均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送3NH的管道是否发生泄漏D.常温下，可用铁罐储存浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，雷雨天气，N2和O2在放电条件下反应生成NO的过程属于氮的固定，

A正确；B．NO、2NO均为大气污染气体，其中NO很容易与2O结合生成2NO，不能稳定存在，B错误；C．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送3NH的管道是否发生泄漏，C正确；D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进

一步反应，故可用铁罐储存浓硝酸，D正确；故答案选B。9.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸B．除去2CO中混有的2SOC．制取、收集3NHD．演示喷泉实验A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．稀释

浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；B．2CO中混有2SO将混合气通入饱和3NaHCO溶液中，2SO与3NaHCO反应生成2CO，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确；C．4NHCl受热分解生成3NH和HCl，但3NH和HCl易再次化合生成4NHCl，应该加热

氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误；D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误；选B。10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是A.NH4Cl的电子式为B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应①的化学方程式为43NHCl+

MgO=NH+Mg(OH)ClD.除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误；B．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=Mg

O＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误；C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；答

案选C。11.如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：2422332Zn2MnO2NHClZnClMnO2NHHO++=+++。下列关于其工作原理的说法错误的是A.锌为负极，电极反应式为2Zn2e

Zn−+−=B.石墨棒为正极，电极反应式为2423322MnO2NH2eMnO2NHHO+−++=++C.4NHCl糊为电解质溶液，其中Cl−向负极移动D.电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经4NHCl糊流回锌筒【答案】D【解析】【分析】锌

锰干电池属于一次电池，其中锌筒负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，其中锌筒为负极，失去电子，电极反应式为2Zn2eZn−+−=，A正确；B．根据电极总反应方程式及负极电极反应式可得出正极电极反应式为：24233

22MnO2NH2eMnO2NHHO+−++=++，B正确；C．4NHCl糊为电解质溶液，电池工作时，阴离子流向负极，因此Cl−由正极向负极移动，C正确；D．电子不会经过电解质溶液，D错误；故选D。12.下列有关离子的检验结论正确

的是A.取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含4NH+B.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入22HO溶液，溶液变为红色，该溶液中含有2Fe+C.取少量溶液于试管

中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有Na+D.取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含24SO−【答案】B【解析】【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓

NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有4NH+，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误；B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无3Fe+，再加入22HO溶液，溶液变为红为色，则溶液中

含有2Fe+，B正确；C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误；D．如果溶液中含有23SO−，滴入硝酸酸化的2BaCl溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化23SO−生成24SO−，D错误；故选B。13.工业制备高纯硅的流

程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是A.反应①的化学方程式为22CSiOCOSi++高温B.标准状况下，2.24L3SiHCl所含分子数约为226.0210C.反应②、③均须在无氧环境中进行D.生成的

高纯硅可用做光导纤维【答案】C【解析】【详解】A．反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：22C+SiOSi+2CO高温，故A错误；B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，3SiHCl为液态，2.24

L3SiHCl物质的量不是0.1mol，故B错误；C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确；D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误；故选C。14.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的

是A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好C.步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本【答案】B【解析】【详解

】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确；B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误；C．400~500℃时催化剂的活性最大，催

化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确；D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确；故选B。二、非选择题(本题共4小题，

共58分)15.如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：I．2SO的制取与性质探究（1）仪器a的名称为___________。c中试剂为23NaSO粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是____

_______。装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，2SO体现了___________性，此装置的缺陷是___________。II．

NO的制取与收集（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有2NO杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将2NO除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。【答案】（1）①

.分液漏斗②.硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于2SO气体的逸出③.()23242422NaSOHSONaSOSOHO+=++浓（2）①.高锰酸钾溶液褪色②.还原③.没有进行尾气处理（3）①.蒸

馏水②.2233NOHO2H2NONO+−+=++③.NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应【解析】【分析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：()23242422NaSOHSONaSOSOHO+=++浓，后续再进行SO2的性质

实验；II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集；【小问1详解】仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸

的原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于2SO气体的逸出；A中反应的化学方程式为：()23242422NaSOHSONaSOSOHO+=++浓；【小问2详解】若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进

行尾气处理；【小问3详解】由分析可知，NO中含有2NO杂质，则d中可以盛放蒸馏水将2NO除去，反应的离子方程式为：2233NOHO2H2NONO+−+=++，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接

近且与空气中的氧气反应。16.宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：I．已知某无色水样中只含有3Fe+、2Cu+、K+、2Mg+、Ag+、2Ca+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种。某化学研究性学习

小组对该水样的成分进行检验：①取部分水样；②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。（1）该水样中一定存在的离子是___________(

填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（2）若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是___________。II．现有4NHCl、()442NHSO、NaCl、24NaSO四种溶液，该小组同学设计如下实验

步骤进行鉴别：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分

别依次加入足量2BaCl溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。（3）溶液A、B、C、D中的溶质依次为___________、___________、___________、___________(填化

学式)。（4）溶液C与2BaCl溶液产生沉淀时发生反应的离子方程式为___________。（5）有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为___________(填化学式)。【答案】（1）①.2234KCOSO+−−、、②.Cl−③.2223MgAg

CaCuFe+++++、、、、（2）取待检验的溶液于试管中,先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液,如有白色沉淀产生,则证明溶液中含有氯离子。（3）①.NaCl②.()442NHSO③.24NaSO④.4NHCl（4）2244BaSO

BaSO+−+=（5）()2BaOH【解析】【分析】Ⅰ某无色水样，则不含有23CuFe++、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有2234COSO−−、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则2234COSO−−、均存在；故不存在22MgAg

Ca+++、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子K+，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有Cl−。Ⅱ加入过量的NaOH溶液

、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装BD、溶液的试管口的试纸变蓝，说明BD、物质中含有铵根离子；向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量2BaCl溶液，观察到盛装BC、溶液的试管内产生白色沉淀，反应产生硫酸钡沉淀，说

明BC、物质中含有硫酸根离子，则A为NaCl，B为()442NHSO，C为24NaSO，D为4NHCl，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，该水样中一定存在的离子是2234KCOSO+−−、、，可能存在的离子是Cl−，一定不存在的离子是2223MgAgCaCuFe+++++、、、、；【

小问2详解】氯离子可以和银离子反应生成难溶的白色沉淀氯化银，则检验时需要的操作为：取待检验的溶液于试管中,先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液,如有白色沉淀产生,则证明溶液中含有氯离子；【小问3详解】由分析可知，A

为NaCl，B为()442NHSO，C为24NaSO，D为4NHCl；【小问4详解】由分析可知，B为24NaSO，其与2BaCl溶液发生反应离子方程式为：2244BaSOBaSO+−+=；【小问5详解】由分析可知，A为NaCl，B为()442

NHSO，C为24NaSO，D为4NHCl，由于氢氧化钡和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸铵加热时可以生辰白色沉淀和有刺激性气味的气体，和硫酸钠反应生成白色沉淀，和氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，在可以用()2BaOH溶液将四种溶液鉴别出来。17.我国将力争2030

年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：Ⅰ．以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。（1）上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反

应为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++］，有利于减少温室的气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol2CO和8mol2H，测得2H物质的量随时间变化如图2所示。0~2min内2H的平均反应速率为______11mo

lLmin−−；4min时，()2Hv正______（填“>”“<”或“=”）()2Hv逆。（3）平衡时，2CO的转化率为______（保留一位小数）。（4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是___

___（填字母）。A.()()22CO3Hvv=正逆B.()()22CO:Hnn保持不变C.压强保持不变D.容器中3CHOH浓度与2HO浓度之比为1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（3CHOH）是优质的清洁燃料，可制作碱

性燃料电池，工作原理如图3所示。（5）A电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______。（6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2L2O时，外电路中通过电子的物质的量为______mol。【答案】（1）①.光能②.化学能（2）①.0.5②.>（3）33.

3%（4）ABC（5）①.负②.O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2【解析】【小问1详解】由图1知，光能通过整个过程最终使CO2转化为CO，即转化为化学能，故能量变化的形式是由光能转化为化学能；【小问2详解】由a点知，2min时，氢气物质的

量为6mol，故v(H2)=()211n86cHV2L0.5?L?mintt2minmolmolmol−−−===，由图4min后氢气物质的量继续减小，说明4min时，反还是应正向进行，故v正(H2)>v逆

(H2)；【小问3详解】平衡时，氢气反应了6mol，根据化学计量数，CO2反应了2mol，故CO2转化率为2100%33.3%6molmol；【小问4详解】A．根据各物质表达的反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)=3v逆(H2)，

转化为同一物质表达即正逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；B．由于起始物质的量之比不等于化学计量数之比，故n(CO2):n(H2)保持不变，则各组分的物质的量保持不变，反应达平衡状态，B正确；C．反应是气体体积数减小的反应，容器恒容，正向反应压强减小，压强不变说

明反应达平衡状态，C正确；D．CH3OH与H2O化学计量数之比为1∶1，且起物质的量为0，故浓度之比一定是1:1，无法判断反应是否达平衡状态，D错误；故选ABC；【小问5详解】通入甲醇的电极A为负极，甲醇失电子被氧化生成二

氧化碳，由于电解质溶液为碱性，二氧化碳以碳酸根存在，则B电极为正极，通氧气，得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；【小问6详解】标准状况下，11.2LO2物质的量为0.5mol，由电极反应式可知，转移电子2mol。18.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应

过程中溶液体积的变化）：实验金属质金属溶液温度/℃金属消失序号量/g状态()24HSOc/（1molL−）()24HSOV/mL反应前反应后的时间/sⅰ1.12丝0.5502034500ⅱ1.12粉末0.

550203550ⅲ1.12丝0.7502036250ⅳ1.12丝1.0502035125ⅴ1.12丝1.050355050回答下列问题：（1）反应的离子方程式为______。（2）500s内反应ⅰ中化学反应速率()24HSOv

=______11molLs−−，生成2H的体积为______（标准状况）L。（3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。（4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。（

6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中24SO−移动方向为______。【答案】（1）+22Fe+2H=FeH++（2）①.4810−②.0.448（3）其它条件相同时，反应物浓度越大，化学

反应速率越快（4）温度、反应物接触面积（5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近（6）①.负②.Fe极【解析】【分析】稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：+22Fe+2H=FeH++，由表可知，实验ⅰ、ⅱ探究的是反应物接触面积对

化学反应速率的影响，反应物接触面积越大，化学反应速率越快；实验ⅰ、实验ⅲ、实验ⅳ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，化学反应速率越快；实验ⅳ和实验ⅴ探究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快；【小问1详解】稀硫酸与金属铁反应离子方程式为：+22Fe+

2H=FeH++；【小问2详解】反应ⅰ500s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12gFe物质的量为0.02mol，消耗硫酸0.02mol，()4-1-1240.02mol0.05LHSO810molLs500s−==v；生成氢气0.02mol，标况下体积为0.02mol22.4L/mo

l=0.448L；【小问3详解】实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快【小问4详解】由分析得，该实验还能够说明影响反应速率的因素有：温度、反应物接触面积；【小问5详解】因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过

量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近；小问6详解】铁丝为铁、碳合金，浸入稀硫酸中，活泼金属Fe作负极，失去电子，电极反应为2Fe2eFe−+−=，H+得到电子，变为H2，原电池中阴离子向负极移动，即24SO−向Fe极移动。的【