【文档说明】安徽省阜阳市2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，2.062 MB，由小赞的店铺上传

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2023级高一下学期第一次教学质量检测化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡

上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N

14O16Na23S32Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等B.“天和”核心舱腔体

使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.风力发电可以减少对化石燃料依赖，发电时机械能转化为电能、热能D.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为()3224NH5O4NO6HOgΔ++催化剂。下列物质表示的化

学反应速率最快的是A.()113vNH0.8molLmin−−=B.v(O2)=1.25mol·L-1·min-1C.()11vNO0.02molLs−−=D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-13.比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下：①将四种金属各

自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>WC.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W4.下列反应中，不属于氧化还原反应且反应

前后能量变化如图所示的是的A.生石灰溶于水B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C.食物腐败变质D.盐酸和碳酸氢钠的反应5.我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有

关的反应不受反应物浓度及用量影响的是A.S与FeB.Fe与H2SO4C.Cu与HNO3D.NH4HCO3与NaOH6.下列离子方程式书写正确的是A.2SiO与氢氧化钠溶液反应：2232SiO2OHSiO

HO−−+=+B.少量2SO与氨水反应：32243NHHOSONHHSO+−+=+C.()2FeOH与稀硝酸反应：()222FeOH2HFe2HO+++=+D.()442NHAlSO与足量()2BaOH反应：()3224

44Al2SO2Ba4OHAlOH2BaSO−+−+−+++=+7.在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应()()()()22CsHOgCOgHg++，5min时测得()COg的物质的量浓度为0.41molL−。下列说法正确的是A.()11

C0.04molLminv−−=B.5min时()2HOg的转化率为60%C.因C足量，所以2HO可以完全转化D.5min时()2H0.8moln=8.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物

的说法错误的是A.雷雨天气，2NNO→的过程属于氮的固定B.NO、2NO均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送3NH的管道是否发生泄漏D.常温下，可用铁罐储存浓硝酸9.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸B

．除去2CO中混有的2SOC．制取、收集3NHD．演示喷泉实验A.AB.BC.CD.D10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是A.NH4Cl的电子式为B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应①的化学方程式为43NHCl+MgO=NH+Mg(OH)ClD.除去NaC

l固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热11.如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：2422332Zn2MnO2NHClZnClMnO2NHHO++=+++。下列关于其工作原理的说法错误的是A.锌为负极，电极反应式为2Zn2eZn−+−=B.石墨棒为正极，电极反应式为242

3322MnO2NH2eMnO2NHHO+−++=++C.4NHCl糊为电解质溶液，其中Cl−向负极移动D.电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经4NHCl糊流回锌筒12.下列有关离子的检验结论正确的是A.取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红

色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含4NH+B.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入22HO溶液，溶液变为红色，该溶液中含有2Fe+C.取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有Na+D.取少

量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含24SO−13.工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是A.反应①的化学方程式为22CSiOCOSi++高温B.标准状况下，2.24L3SiHCl所含分子数约为226.0210

C.反应②、③均须无氧环境中进行D.生成的高纯硅可用做光导纤维14.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好C.步骤③一般选择控制反应温度为400～500

℃左右在D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题：I．2SO的制取与性质探究（1）仪器a的名称为___________。c中试剂为23NaSO粉

末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，2SO体现了_

__________性，此装置的缺陷是___________。II．NO的制取与收集（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有2NO杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将2NO除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用

向上排空气法的原因是___________。16.宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：I．已知某无色水样中只含有3Fe+、2Cu+、K+、2Mg+、Ag+、2Ca+、23CO−、24SO−、Cl−中的若

干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：①取部分水样；②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。（1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，

可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（2）若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是___________。II．现有4NHCl、()442NH

SO、NaCl、24NaSO四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊

试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量2BaCl溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。（3）溶液A、B、C、D中的溶质依次为_______

____、___________、___________、___________(填化学式)。（4）溶液C与2BaCl溶液产生沉淀时发生反应的离子方程式为___________。（5）有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为___________

(填化学式)。17.我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和回答下列问题：Ⅰ．以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。（1）上述过程中，能量的变化形式是由______转化为___

___。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol2CO和8mol2H，测得2H物质的量随时间变化如

图2所示。。0~2min内2H的平均反应速率为______11molLmin−−；4min时，()2Hv正______（填“>”“<”或“=”）()2Hv逆。（3）平衡时，2CO的转化率为______（保留一位小数）。（4）下列能表明该反

应已经达到平衡状态的是______（填字母）。A.()()22CO3Hvv=正逆B.()()22CO:Hnn保持不变C.压强保持不变D.容器中3CHOH浓度与2HO浓度之比为1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（3CHOH）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃

料电池，工作原理如图3所示。（5）A电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______。（6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2L2O时，外电路中通过电子的物质的量为______mol。18.下表是稀硫酸与金属

铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）：实验序号金属质量/g金属状态()24HSOc/（1molL−）()24HSOV/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后ⅰ1.12丝0.5502034500ⅱ1.12粉末

0.550203550ⅲ1.12丝0.7502036250ⅳ1.12丝1.0502035125ⅴ112丝1.050355050回答下列问题：（1）反应的离子方程式为______。（2）500s内反应ⅰ中化学反应速率()24HSOv=______11molLs−−，生成2H体积为_

_____（标准状况）L。（3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。（4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原

因：______。（6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中24SO−移动方向为______。.的