【文档说明】福建省南安市柳城中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(19)页，708.577 KB，由小赞的店铺上传

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2019级高二秋季第一次月考化学卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Zn-65Cu-64Ag-108一、单项选择题（每道题仅有一个正确答案，共25题，每道题2分）1．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)

===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量4

84kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的

是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的反应热C．三种化合物中的稳定性B＜A＜CD．A→B反应，反应条件一定要加热4．下列反应不能用于原电池的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．CH

4+2O2CO2+2H2OC．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3D．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．电解过程中，c电极上发生氧化反应C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2

e－=Cl2↑D．电解过程中，化学能转化为电能6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由ZnCu、、稀24HSO组成原电池，放电时2-4SO向Zn电极移动B．由MgAlNaOH、、溶液组成原电池，其负极反应式为---22Al-3e+4OH

AlO+2HOC．由3FeCuFeCl、、溶液组成原电池，其负极反应式为-2+Cu-2eCuD．由AlCu、、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为-2+Cu-2eCu7．已知A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝A

B(l)均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．8．下列叙述正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A．①②③④B．③④C．②③④D

．③9．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A．2H2+O2=2H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD．Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）A．甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极B．乙：通入氧气的一极为正极C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．

丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极11．下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化

学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比12．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电13．有A、B、D

、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为2+--2+E+2eE,B-2eB则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．ABED

B．ABDEC．DEABD．DABE14．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（）A．N电极的材料是FeB．甲烷在电极上发生的反应为CH4+8OH--8e-═C

O2+6H2OC．乙池的总反应是4Ag++4OH-4Ag+2H2O+O2↑D．乙池中电极析出金属银0.02mol时，甲池中理论上消耗氧气为112mL(标准状况下)15．在25℃、101kPa条件下，C(s)、

H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ/mo

lB．＋488.3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol16．普通锌锰干电池，该电池工作时的总反应为()+2+4232322Zn+2NH+2MnO=[ZnNH]+MnO+HO。关于锌锰干电池的下列

说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的

反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定18．已知热化学方程式12221HO(g)=H(g)O(g)H241.8kJmol2−+=+，12221H(g)O(g)=HO(1)H28

5.8kJmol2−+=−。当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为()A．1H4.4kJmol−=+B．1H4.4kJmol−=−C．1H2.44kJmol−=−D．1H2.44kJmol−=+19．已知反应：①

22C(s)+O(g)=2CO(g)1ΔH=221kJmol−－，②+2H(aq)+OH(aq)=HO(l)−1kJΔH=·m57.3ol−－。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol−1B．①的反应

热为221kJ·mol−1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)＋12O2(g)=CO(g)

ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A．①③B．②④C．②③D．①④21．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中

加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为()A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol22．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2(Cu

O)B．NaOH(Na2O)C．NaCl(HCl)D．CuSO4[Cu(OH)2]23．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)

在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2−移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−2

4．南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO为例），其装置原理如下图所示。下列判断错误的是（）A．该微生物电池在

处理废水时还能输出电能B．该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D．该微生物电池的负极反应为-+322CHCHO+3HO-10e=2CO+10H25．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是

一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应

是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+二、填空题（共7小题，50分）26．（3分）已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。该反应是_____(

填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量____”(填“>”“<”或“=”)1mol气体C和1mol气体D具有的总能量。27．（3分）在1.01×105Pa时，16gS

在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为：。28．（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个

过程的热化学方程式为a．22C(s)+O(g)CO(g)═ΔH=E1①b．22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)═ΔH=E2②2221H(g)O(g)HO(g)2+=ΔH=E3③221CO(g)O(g)CO(g)2+═ΔH=E4④(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?____

__(填序号)。(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是___(填字母)。A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=________________

__。(4)已知：①22C(s)O(g)CO(g)+═ΔH1=-393.5kJ/mol②222CO(g)O(g)2CO(g)+═ΔH2=-566kJ/mol③2242TiO(s)2Cl(g)TiCl(s)O(g)++═ΔH3=

+141kJ/mol则224TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(s)2CO(g)+++═的ΔH=_____________________。29．（12分）实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：序号甲乙丙装置现象溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡Cu极

的质量增加M极的质量减少(1)装置甲中铁极的电极反应式是___，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。(3)装置丙中M极

为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性____(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。30．（12分）某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。(1)通电一段时间后，可观察到________

_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为____________。(2)该溶液电解反应的化学方程式为。(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为_______________

______________。(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极

反应式为。31．（10分）根据下图，回答下列问题:（1）若闭合S1，装置属于，锌极作极(填“正”或“负”)。（2）若闭合S2，装置属于，锌极上的反应为。（3）若闭合S3，总反应为。32．（2分）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：

()323ZnOH2Fe(OH)4KOH3Zn2K+++充电放电42FeO8HO+则放电时的负极反应式为。参考答案1．解析：A项不是化学反应；B项为吸热反应；C项，如破坏化学键时吸收的能量比862kJ多，则反应为吸热反应；D项，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。答案：

D2．C根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，设1molH-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH=-484=2x+496-463

×4，解得x=436，故C正确；故答案为C。【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。3．B根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，遵循的原则是出什么加什么，加入

CuO后溶液与电解前相同，说明阴极只有铜离子放电。【详解】加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度，说明有阴极有0.1mol铜析出，则转移电子的物质的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故B正确。4．CA.电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所

以应加氯化铜让电解质溶液复原，A错误；B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误；C.电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C正确；D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属

铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，D错误；答案选C。【点睛】本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。5．DA．甲：Cu作正极，不参加反应，只起导电作用，

可用Pt电极代替Cu电极做正极，故A正确；B．乙：氢氧燃料电池中，氧气是氧化剂，在反应中得电子，被还原，通入氧气的一极为正极，故B正确；C．丙：锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故C正确；D．丁：原电池Pb＋

PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2+4价的铅得电子，发生还原反应做正极，故D错误；故选D。6．D根据电池装置分析可知，甲池为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，甲烷一极为负极，电极反应式为

CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O，O2一极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，M为阴极，N为阳极，由于M、N两个电极的质量都不减少，因此Fe做阴极，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应

式为Ag++e-=Ag，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，N极的电极材料为石墨，A错误；B．甲烷为负极，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O，B错误；C．乙池中电解质溶液为AgNO3，

总反应方程式为4Ag++2H2O4H++4Ag+O2↑，C错误；D．根据电极反应式，乙池中电极析出金属银0.02mol时，转移0.02mol电子，则消耗0.005molO2，在标准状况下的体积为0.112L，即112mL，D正确；答案选D。7．解析：由题意可知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ/mol③①×2＋②×2－③即得：2C(s

)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol。答案：A8．CA、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；B、O2−移向电池的负极，B错误；C、有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2−4

e−+2O2−＝2H2O，C正确；D、a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e−＝2O2−，D错误；答案选C。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电

子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写和正误判断，判断时一定要结合电解质溶液的酸碱性，例如本题是熔融的电解质，而不是水溶液，否则会错选D选项。9．C由题给示意图可知，

微生物电池中，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为-+322CHCHO+3HO-10e=2CO+10H，b电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为+-22O+4H+4e=2HO。【详解】A.该微生物电池在处理废

水时，将化学能转化为电能，能输出电能，故A正确；B.该微生物电池工作时，电子由负极a极经负载流到正极b极，故B正确；C.由分析可知，负极上乙醛放电生成的氢离子经质子交换膜流向正极，故C错误；D.微生物电池中，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为-+

322CHCHO+3HO-10e=2CO+10H，故D正确；故选C。10．DA．放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从负极B流向正极A，选项A错误；B．正极反应应是PbO2+4H++SO42-+2e-=P

bSO4+2H2O，选项B错误；C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源负极相连，选项C错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查电化学知识，涉及到原电池电解池种类的判断、电极式的书写。该装

置放电时形成的是原电池，Pb作负极失电子，PbO2作正极得电子，电流方向为A到B，且负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充电时为电解池，此时的阳极应与充电电源的正极相连从而得到电子，且阳极电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋

SO＋4H＋。11．DA.干电池是一次电池，不能重复使用，因此不能重新充电复原，故A错误；B.该原电池放电时，碳作正极，不被消耗，故B错误；C.原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原

反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D.由()+2+4232322Zn+2NH+2MnO=[ZnNH]+MnO+HO可知，外电路中每通过0.2mol电子时，消耗0.1mol锌，则锌的质量理论上减小6.5g，故

D正确；故选D。12．解析：由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)

能量低，相对稳定，故选C。答案：C13．解析：热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃，101kPa下的数据。答案：A14．AA．干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太

阳能直接转化为热能，故C错误；D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成

闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。15．D【详解】根据“当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B”可知金属性：AB；根据“当A、D、稀硫酸组成原电

池时，A为正极”可知金属性：DA；根据“当B、E组成原电池时，电极反应式为22E2eEB2eB+−−++−，”可知金属性：BE，综上可知金属性由强到弱的顺序为DABE，故答案为：D。16．C①12221HO(g)=H(g)O(g)H241.8kJm

ol2−+=+，②12221H(g)O(g)=HO(1)H285.8kJmol2−+=−，根据盖斯定律，+①②可得122HO(g)=HO(l)H44kJmol−=−，由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为液态水时放出44kJ的热量，则

1g水蒸气变为液态水时放出的热量是44kJ1g2.44kJ18g，即当1g水蒸气变为液态水时，其焓变1H2.44kJmol−=−，故C符合题意。综上所述，答案为C。17．AA.根据①反应，2mol碳(s)反应生成CO(g)放出221kJ的热量，生成CO2(g)放出热量

大于221kJ，因此碳的燃烧热大于110.5kJ·mol−1，故A正确；B.①的反应热为－221kJ·mol−1，故B错误；C.浓硫酸溶于水会放出大量热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于5

7.3kJ，故C错误；D.醋酸电离会吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误。综上所述，答案为A。18．B①中，H2(g)为1mol，发生完全燃烧，生成稳定的产物H2O(l)，所以ΔH1为

燃烧热；②中，C(s)燃烧的产物为CO(g)，燃烧不完全，所以ΔH2不是燃烧热；③中，1molS(s)完全燃烧，生成稳定的产物SO2(g)，所以ΔH3为燃烧热；④中，反应物H2S(g)物质的量为2mol，所以ΔH4不是燃烧热；综合以上分析，②④中的ΔH不表示燃烧热，故选B。19．CA．据图可知B

→C的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故A错误；B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故B错误；C．物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：C＜A＜B，所以稳定性B＜A＜C，故C正确；；D．A→B的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体可氢氧化钡

的反应为吸热反应，但不需要加热即可发生，故D错误；故选C。20．DA．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于氧化还原反应，能用于原电池的的设计，A错误；B．CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，能用

于原电池的的设计，B错误；C．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3属于氧化还原反应，能用于原电池的的设计，C错误；D．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不属于氧化还原反应，不能用于原电池的的设计，D正确；故选D。21．B由图可知，电流从正极流向负极，则

a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。【详解】依据上述分析易知：A.电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；B.电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；C

.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C项错误；D.电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后

确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。22．CA．由ZnCu、、稀24HSO组成原电池，锌和稀硫酸发生氧化还原反应，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，

电解质溶液中的阴离子24SO−移向负极锌，A正确；B．MgAlNaOH、、溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为22Al3e4OHAlO2HO−−−−++，B正确；C．由3F

eCuFeCl、、溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的活动性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为2Fe2eFe−+−，C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中发生钝化，铜和浓硝酸能自发地进行反应，所

以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为2Cu2eCu−+−，D正确；故选C。23．A物质的能量越低越稳定，液态比气态稳定，又A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，答案为A。24．解析：电解质溶液导电发生了氧化还原反应，是

化学变化；金属导电仅是电子的定向移动，是物理变化。电解池的两极只要能导电即可。答案：B25．C反应物的总能量低于生成物的总能量的是吸热反应。【详解】A．2H2+O2=2H2O是放热反应，故A不符合题意；B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，故B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H

2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应，故C符合题意；D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是放热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。26．吸热E1-E2<由图知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，焓变等于生成物总能量-反应

物总能量=反应物总键能-生成物总键能=(E1-E2)kJ·mol-1，由图知，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量<1mol气体C和1mol气体D具有的总能量。27．S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1S在氧气中燃烧生成SO2，32gS发生反应放

出297kJ的能量，根据热化学方程式书写规则，S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1【点睛】在书写热化学方程式时，25℃、101kPa的条件可以不注明。2

8．②CE2+E3+E4-80kJ/mol燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；由盖斯定律可知：①=②+③+④，反应热也进行相应的计算；可以先根据反应物和生成物书写化学方程式；根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热

化学方程式的书写方法来书写热化学方程式，据此分析。【详解】(1)①③④为燃烧反应，所以是放热反应，②为吸热反应，吸热反应的ΔH＞0；(2)由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同；(3)由

盖斯定律可知：①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4；(4)已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=−393.5kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH2=−56

6kJ/mol；③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol；依据盖斯定律计算①×2−②+③得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+

2CO(g)ΔH=2×(−393.5kJ/mol)−(−566kJ/mol)+141kJ/mol=−80kJ/mol。【点睛】注意吸热反应的ΔH＞0，写吸热反应的热化学方程式时必须注明“+”，为易错点。29．Fe-2e-=Fe2+正还原负极减弱M本题重点考查原电池的电极判断、

电极反应式的书写，离子移动的方向，电流方向和利用原电池原理判断金属性的强弱。【详解】(1)装置甲中铁比铜活泼，故铁极是负极发生氧化反应，故电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故溶液中H+向正极移动，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；正

；(2)装置乙中铁比铜活泼，故铜极为正极，电解质溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，故答案为：还原；(3)装置丙中由于M电极逐渐减少，说明M电极失电子变为离子进入溶液中，故M极为负极，原电池中发生反应是M与稀硫酸反应，故一段时间后溶液的酸性减弱，故答案

为：负极；减弱；(4)由丙装置可知M比铁活泼，又根据金属活动顺序表可知，Fe比Cu活泼，故Fe、Cu、M中金属活动性最强的是M，故答案为：M。30．(1)阴极2H++2e→H2↑(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

(3)Fe→Fe2++2e-(4)负O2+2H2O+4e-→4OH－(5)BC【解析】（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；（2）阳

极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2Cl2↑+H2↑+2NaOH；（3）金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应方程式为：Fe-2e-═Fe2+；（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，故答案为负；O2

+2H2O+4e-═4OH-；（5）A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，选项A错误；B、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，说法错误，选项B

正确；C、水电解系统中的阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说法错误，选项C正确；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-

2e-=2H2O，说法正确，选项D错误。答案选BC。点睛：本题考查了原电池电解池原理的分析应用，电极反应，电极判断是解题关键，（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红；（2）阳极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气；（3）金属作阳极，阳极是活泼金

属本身放电；（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；（5）根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应，再结合系统中KOH溶液的变化

来分析。31．每空1分，共6分。(1)原电池、负极(2)电解池、Zn-2e-==Zn2+(3)电解池、Cu+H2SO4CuSO4+H2↑(1)原电池的构成条件:有活泼性不同的两个电极,有电解质溶液,能形成闭合回路；(2)有外加电

源的装置是电解池；(3)有外加电源的装置是电解池。【详解】(1)若闭合S1,符合原电池的构成条件:有活泼性不同的两个电极锌和铜,有电解质溶液硫酸,形成了闭合回路,其中活泼金属锌为负极；因此，本题正确答案是:原电池，负极；(2)若闭合S2,则该装置是含有外加电源的装置,属

于电解池,金属锌活泼金属作阳极,本身失电子,电极反应为:Zn-2e-==Zn2+；因此，本题正确答案是:电解池，Zn-2e-==Zn2+；(3)若闭合S3,则该装置是含有外加电源的装置,属于电解池,金属锌做阴极,金属铜为阳极,电解的总反应为Cu+H2

SO4CuSO4+H2↑；因此，本题正确答案是:.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑；32．2342Fe(OH)5OH3eFeO4HO−−−+−=+充电时，阳极失电子，化合价升高，被氧化，由此判断该电池充电时3Fe(OH)在阳

极失去电子生成24KFeO，电解质溶液环境为碱性环境，用氢氧根离子配平电极反应式。【详解】根据()323ZnOH2Fe(OH)4KOH3Zn2K+++充电放电42FeO8HO+可知，充电时3Fe(OH)在阳极失去电子生成24KFeO，则充电时阳极反应为：2342Fe(OH)5OH3eFeO4HO

−−−+−=+，故答案为：2342Fe(OH)5OH3eFeO4HO−−−+−=+。