【文档说明】重庆市巴蜀中学校（本部）2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，783.683 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一(上)月考化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结

束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H∼1O∼16S∼32Cl∼35.5Cu∼64Ag∼108Ba∼137一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.下列变化中，与氧化还原反应无关的是A.由碲和镉合成发电玻

璃中的碲化镉B.钢铁的锈蚀C.钟乳石的形成D.燃料的燃烧【答案】C【解析】【详解】A．单质碲和镉合成化合物碲化镉，有元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀中铁和氧气和水反应生成

氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意；C．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，无元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，C符合题意；D．燃料的燃烧有单质氧气参与，生成含氧的化合物，有元素化合价发生变化，为氧化还

原反应，D不符合题意；故选C。2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，应用于高档塑料制品。可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是A.纳米碳酸钙属于胶体B.纳米碳

酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质与块状碳酸钙完全不同的D.纳米碳酸钙粒子能透过半透膜【答案】B【解析】【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，胶体属于分散系是混合物，纳米碳酸钙不属于胶

体，故A错误；B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；C．纳米碳酸钙与块状碳酸钙只是物理性质不同，成分都是CaCO3，化学性质相同，故C错误；D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，纳米碳酸钙粒子不能透过半透膜，故D错误；故选

：B。3.稀硫酸与下列物质反应时，硫酸表现出氧化性的是A.23FeOB.NaOHC.3NaHCOD.Zn【答案】D【解析】【详解】A．23FeO与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸表现酸性，A不符合题意；B．NaOH与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸表现酸性，B

不符合题意；C．3NaHCO与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸表现酸性，C不符合题意；D．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价升高，Zn做还原剂，氢元素化解降低，硫酸做氧化剂，硫酸表现氧化性，D符合题意；故选D。4.下列电离方程式正确的是A.()32442KAlSOKA

l2SO++−=++B.2233HCO2HCO+−=+C.()222CaOHCaOH+−=+D.HClOHClO+−=+【答案】A【解析】【详解】A．()42KAlSO电离出钾离子、铝离子和24SO−，电

离方程式为()32442KAlSOKAl2SO++−=++，A正确；B．碳酸是二元弱酸，部分电离，电离方程式为233HCOHHCO+−+，B错误；C．氢氧化钙电离出钙离子、氢氧根离子，电离方程式为()22CaOHCa2OH+−=

+，C错误；D．次氯酸是弱酸，不能完全电离，电离方程式为HClOHClO+−+ƒ，D错误；故选A。5.下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A3HNONaOH3CaCOCaO2SOBHClKOH3NaHCO2NaOCOC3CHCOOH

()223OHCuCO2CaClCO2SOD24HSO23NaCONaClO27MnO2COA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是

酸根离子的化合物为盐，只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；【详解】A．3HNO电离出的阳离子全部是氢离子，是酸，NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根，是碱，3CaCO由金属离子和

酸根离子组成，是盐，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物，2SO能与碱液反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；B．CO既不能和酸反应也不能和碱反应，所以CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．()223OHCuCO电离出阴离子有氢氧

根离子、碳酸根离子，属于盐，不是碱，CO是不成盐氧化物，故C错误；D．23NaCO是盐，27MnO是酸性氧化物，故D错误；故选A。6.下列叙述中，正确的是A.熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质B.3KClO和3

SO溶于水后能导电，故3KClO和3SO为电解质C.金属铜能导电，但铜是电解质D.KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】A【解析】【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于

熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质，故A正确；B．3SO溶于水后生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子从而能导电，但熔融状态下3SO不能导电，则3SO是非电解质，故B错误；C．铜是单质，不是电解质，故C错误；D．电解质的电离是自发进行的过程

，不需要通电，KCl溶于水，在水分子作用下，离解成离子，不需要通电，故D错误；故选：A。7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.碳酸钙与稀硫酸反应：2322CO2HHOCO−++=+B.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OHHHO−++=C.铁片与氯化铜溶液反应：23FeCuCuFe+++=+D

.()2CuOH与稀硫酸反应：22424Cu2OH2HSOHOCuSO+−+−+++=+【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙是难溶物质，不能拆，离子方程式为：+2+322CaCO+2H=Ca+HOCO+

，A错误；B．氢氧化钡溶液与硝酸的反应生成硝酸钡和水，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：2OHHHO−++=，B正确；C．铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式为：22FeCuCuFe+++=+，C错误；D．(

)2CuOH与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：222CuOH)2H2HCu(O+++=+，D错误；故选B。8.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.222Na2HO2NaOHH+=+B.22222

NaO2HO4NaOHO+=+C.2222F2HO4HFO+=+D.2223SOHOHSO+【答案】B【解析】【详解】A．222Na2HO2NaOHH+=+反应中，水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故A项不选；B．222

22NaO2HO4NaOHO+=+反应中，Na2O2中一半氧元素化合价降低，一半氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B项选；C．2222

F2HO4HFO+=+在反应中，O元素化合价升高被氧化，H2O作还原剂，故C项不选；D．2223SOHOHSO+中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D项不选；答案为B。9.在电解质溶液的导电性实验(装置

如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至基本熄灭后又逐渐变亮的是A.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液【答案】A【解析】【分析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与所带电荷成正比

，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入另一种溶液时，离子浓度先减小后增大。【详解】A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，继续加入氢氧化钡溶

液，离子浓度增大，灯泡变亮，符合题目要求，故A选；B．醋酸中逐滴加入氢氧化钾溶液过程中，离子浓度先增大，当二者完全反应后继续加入KOH溶液，离子浓度变化不大，所以看到的现象是灯泡变亮，故B不选；C．硫酸溶液中滴入氯化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和HCl，当二者恰好完全反应时，溶液中仍存在大量氢离

子和氯离子，灯泡不会变暗，故C不选；D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故D不选；故选：A。10.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.同种元素化合价越高，氧化性越强B.某元素由化合态变为游离态，则该

元素一定被还原C.反应中所有元素的化合价一定都发生变化D.没有单质参加但有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．物质的氧化性不仅仅与化合价有关，还与物质的稳定性有关，高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故A错误；B．元素从化合态变

为游离态时，可能失去电子，也可能得到电子，即该元素可能被氧化，也可能被还原，故B错误；C．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氢和氧元素化合价不变，故C错误；D．没有单

质参加但有单质生成的反应中一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故D正确；故选D。11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的

混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为22SCuCuS−++=B.过程②中，S是还原产物C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的

总反应为2222HSO2HO2S++催化剂【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不能拆，反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；B．过程②中，发生的反应为

：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S，B错误；C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为22

22HSO2HO2S++催化剂，D正确；故选D。12.只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂离子方程式AH+、24SO−少量()2BaOH溶液22442HSOBaOHBaSO

HO+−+−+++=+BH+、Cl−足量石灰乳22H2OH2HO+−+=CK+、3HCO−稀硫酸322HCOHHOCO−++=+D2Fe+、Br−足量氯气2322Fe2BrClFeBr2Cl+−+−++=++A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】

【详解】A．少量()2BaOH溶液电离出1个钡离子和1个氢氧根离子，与大量的H+、24SO−反应生成2个水和1个硫酸钡沉淀，离子方程式为224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+，A错误；B．

石灰乳是氢氧化钙悬浊液，保留化学式，离子方程式为+2+222H+Ca(OH)=2HO+Ca，B错误；C．稀硫酸电离出H+，与3HCO−反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为322HCOHHOCO−++=+，C正确；D．Cl2足量，亚铁离子和溴离子都被完全氧化，反应离子间的量不符合溴化亚铁的组

成，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；故选：C。13.在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是A.3Al+、2Mg+、24SO−、3H

CO−B.K+、2Ba+、Cl−、24SO−C.2Cu+、2Fe+、Cl−、3NO−D.3Fe+、Na+、3NO−、OH−【答案】C【解析】【详解】A．在强酸性溶液中存在大量H+，3HCO−与H+反应生成二氧化碳和水，但不是发生氧化还原，A不符合题意；B．2Ba+、24SO−反应生成硫酸钡

沉淀，不能共存，但不是发生氧化还原，B不符合题意；C．强酸性溶液中H+、2Fe+、3NO−发生氧化还原不能共存，C符合题意；D．强酸性溶液中H+、OH−反应生成水，3Fe+、OH−反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，但不是发生氧化还原，D不符合题意；

故选C。14.某澄清溶液仅大量含有2Mg+、Na+、3Al+、2Ba+、24SO−、23CO−、Cl−、OH−中的4种离子，且这4种离子的个数相等。为确定溶液中的离子种类，化学兴趣小组进行了以下实验：①向溶液中加入了足量2BaCl溶液，有白色沉淀生成，过滤；②向步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸

沉淀不溶解；③向步骤②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.原溶液中一定不含23CO−、2Ba+B.原溶液中一定含有24SO−、Cl−C.原溶液中可能含有Na+、OH−D.原溶液中所大量含有的是两种阴离子和两种阳离子【答案】

C【解析】【分析】①向溶液中加入了足量2BaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能有硫酸钡、碳酸钡，过滤；②向步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明沉淀没有碳酸钡，只有硫酸钡，溶液中存在24SO−，不存在23CO−

，因为2Ba+不能与24SO−共存，所以溶液中不存在2Ba+；③向步骤②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明有AgCl沉淀生成，但步骤②加入稀盐酸引入氯离子，则无法确定溶液中是否存在Cl−；溶液中含4种离子，且这4种离子的个

数相等，说明阳离子所带电荷数等于阴离子所带的电荷数，因为2Mg+或3Al+与OH-不能共存，则阳离子一定存在Na+，原溶液成分是2Mg+、Na+、24SO−、Cl−，一定不存在OH-；【详解】A．根据分析可知，步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明沉淀

没有碳酸钡，只有硫酸钡，溶液中存在24SO−，一定不存在23CO−，因为2Ba+不能与24SO−共存，所以溶液中不存在2Ba+，A正确；B．由分析可知，原溶液中一定含有24SO−、Cl−，B正确；C．由分析可知，阳离子一定存在Na+，一定不存在OH-，C错误；D．原溶液成分是2Mg+、N

a+、24SO−、Cl−，溶液中含4种离子，且这4种离子的个数相等，说明阳离子所带电荷数等于阴离子所带的电荷数，原溶液中所大量含有的是两种阴离子和两种阳离子，D正确；故选C。二、填空题(共4个大题，共58分)15.海洋的水资源和其他

化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如NaCl①固体、4MgSO②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④固体、3NaHCO⑤固体、NaClO⑥固体、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、2SO⑨吸

收等一系列操作可获得2Br。电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。（1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通

过_______来区分胶体和溶液。②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。A.护目镜B.明火C.热烫D.洗手E.排风（3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。（4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______

。（5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。（6）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。【答案】（1）①.③⑧⑩②.①②④⑤⑥③.⑨（2）①.丁达尔效应②.E（3）+-33NaHCO=Na+HCO（4）+-322H+HCOCO+HO=（5）-2-232

SO+2OH=SO+HO（6）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】【小问1详解】含有自由移动的电子或离子的物质能导电，符合要求的有③⑧⑩；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都

不能导电的化合物，符合要求的有⑨；【小问2详解】①一般实验室可以通过丁达尔效应来区分胶体和溶液，胶体可观察到一条光亮的通路，溶液则无此现象；②实验室用饱和氯化铁和蒸馏水加热煮沸制取氢氧化铁胶体，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，需要护目镜、明火、热烫

、洗手，该实验没有腐蚀性液体，且无有毒气体产生，不涉及排风，故选E；【小问3详解】碳酸氢钠溶于水电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：+-33NaHCO=Na+HCO；【小问4详解】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式+-

322H+HCOCO+HO=；【小问5详解】将二氧化硫通入足量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子反应方程式-2-232SO+2OH=SO+HO；【小问6详解】硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子反应方程式Mg2++2OH-=Mg(O

H)2↓。16.铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，（1）在人体中就是以2Fe+和3Fe+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，碳酸亚铁()3FeCO可作为补血剂生产原料，下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为23FeO、2SiO等

)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图①向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为_______。②流程中出现的物质中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。③向溶液B中加入碳酸氢铵溶液发生反应

的离子反应方程式为_______。④工业盐的主要成分是2NaNO，以前有许多起因误食2NaNO而中毒的事件，其原因是2NaNO把人体内的2Fe+转化为3Fe+而失去与2O结合的能力，这说明2NaNO具有_______(填“氧化”或“还原”性)。下列不能实现这种转化的物质是_______(填字母)。

A2ClB.2OC.3FeClD.4KMnO（2）高铁酸钾()24KFeO是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为()3FeOH胶体，此过程发生反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。24KFeO可以把废水中的CN−转化为两种无毒气体，反

应中CN−是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)（3）在()3323Fe4HNOFeNONO2HO+=++的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的3HNO为.的_______个，转移电子数_______个。用单线桥法标出该反应电子转移_______。【答案】（

1）①.2323CO+FeO=2Fe+3CO高温②.CO2、SiO2③.2+-3322Fe+2HCO=FeCO+COHO+④.氧化⑤.C（2）①.属于②.还原剂（3）①1②.3③.【解析】【分析】硫铁

矿烧渣(主要成分为23FeO、2SiO等)通入足量CO与氧化铁反应生成Fe和CO2，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，操作I是过滤，溶液B的成分是FeSO4，加入NH4HCO3反应生成碳酸亚铁、硫酸

铵和二氧化碳，溶液C为(NH4)2SO4；【小问1详解】①向硫铁矿烧渣中通入CO与氧化铁在高温条件下反应生成Fe和CO2，发生反应的化学方程式为2323CO+FeO=2Fe+3CO高温；②酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水，流程中出现的物质中属于酸性氧化物的

是CO2、SiO2；③向FeSO4溶液中加入碳酸氢铵溶液发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铵和二氧化碳，离子反应方程式为2+-3322Fe+2HCO=FeCO+COHO+；④NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂

，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、KMnO4，它们均能将Fe2+转化为Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，选C；【小问2详解】高铁酸钾()24KFeO中Fe显+6价，高铁酸钾转化为()3FeOH胶体，铁元

素化合价降低，此过程发生的反应属于氧化还原反应。24KFeO可以把废水中的CN−转化为两种无毒气体是二氧化碳和氮气，反应中24KFeO是氧化剂，CN−是还原剂；【小问3详解】在()3323Fe4HNOFeNONO2HO+=++的反应中，每有1个Fe参加反应

生成1个NO，被还原的3HNO为1个，铁元素化合价从0升高至+3，转移电子3个，电子由铁失去，转移至硝酸中氮中，用单线.桥法标出该反应电子转移。17.据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属

铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知2CrO−是一种酸根离子，则()22FeCrO属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中Cr元素的化合价为_______。（2）明胶与水构成的分散系和24KSO溶液共同具备的性质是_____

__(填标号)。A.都不稳定，密封放置产生沉淀B.两者均能产生丁达尔效应C.分散质微粒可通过滤纸（3）下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。A.制备氢氧化铁胶体时，可以氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠B.按照分散剂的不同，胶

体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.氢氧化铁胶体属于电解质D.由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水II.某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)（4）若烧杯中所盛液体是24HSO溶液，滴定管内是3CHCOONa溶液，随着3CHCOONa溶液的滴加，灯泡逐

渐变暗，写出发生反应的离子方程式：_______。（5）若烧杯中所盛液体是4NaHSO溶液，滴定管内是()2BaOH溶液。随着()2BaOH溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加。发生反应的离子方程式为：_______。（6

）若烧杯中分别盛装等体积的含碳元素质量相等的3CHCOONa和()32CHCOOPb发现盛装()32CHCOOPb时灯泡远不如盛装3CHCOONa时明亮，请写出()32CHCOOPb电离的电离方程式_______。

【答案】（1）①.盐②.+3（2）C（3）B（4）-+33CHCOO+H=CHCOOH（5）①.+2--2+4422H+SO+2OH+Ba=BaSO+2HO②.2-2+44SO+Ba=BaSO（6）()-2+332CHCOO

Pb2CHCOO+Pb【解析】【小问1详解】已知2CrO−是一种酸根离子，则()22FeCrO由金属离子和酸根离子组成，属于盐，由x+(-2)×2=-1，解得x=+3，其中Cr元素的化合价为+3；【小

问2详解】A．明胶与水构成的分散系是胶体，胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；故答案：C；【小问3详解】A．向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，无法制

取胶体，故A错误；B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系属于混合物，氢氧化铁胶体属于混合物，不属于电解质，故C错误；D．氢氧化铁胶体是分散系的一种，不带电，是胶粒带正电，故

D错误；故选：B；【小问4详解】24HSO与3CHCOONa溶液反应生成3CHCOOH和硫酸钠，反应的离子方程式：-+33CHCOO+H=CHCOOH；【小问5详解】4NaHSO溶液与()2BaOH溶液反应至溶液呈中性时，氢

离子和氢氧根离子恰好反应，则NaHSO4和为Ba(OH)2按2：1反应，H+消耗完，2-4SO有剩余，反应的离子方程式：+2--2+4422H+SO+2OH+Ba=BaSO+2HO，继续滴加，2-4SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，发生

反应的离子方程式为：2-2+44SO+Ba=BaSO；【小问6详解】由题给信息可知()32CHCOOPb电离出离子浓度比3CHCOONa的小，说明()32CHCOOPb不能完全电离，则电离方程式()-2+332CHCOOPb2CHCOO+Pb。18.现有一蓝色透明混合溶

液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、2Ba+、Ag+、2Cu+、Cl−、OH−、23CO−、24SO−，取少量该混合溶液进行如下实验。实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成实验②：取一定量混合溶液中加入足量2BaCl溶

液后，有白色沉淀生成，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，回答以下问题。（1）不做任何实验

就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。（3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式_____，实验③中横线上的内容为______。（4）写出实验④中发生的

反应的离子反应方程式_______。（5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验：实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35

g实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g实验⑦：在第三份中加入足量2BaCl溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6g综合上述实验，此混合溶液中的离子为_______，其质量比为_______。【答案】（1）2Cu+（2）①.2Ba+、Ag+、OH−、23

CO−②.Na+、Cl−（3）①.2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②.不溶解（4）Ag++Cl-=AgCl↓（5）①.Na+、Cl-、2Cu+、24SO−②.138:71:128:384【解析】【分析】蓝色透明混合溶液含

2Cu+，2Cu+与OH−、23CO−都不能共存，则原溶液不存在OH−、23CO−，实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在Ag+，实验②：

取一定量混合溶液中加入足量2BaCl溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有24SO−，则不存在2Ba+，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实

验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量2BaCl溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在Cl−。【小问1详解】溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是2Cu+；【小问2详解】由上述实验推断该混合溶液中一

定不含2Ba+、Ag+、OH−、23CO−，一定含有2Cu+、24SO−，无法确定的离子是Na+、Cl−；【小问3详解】实验①中铝单质和2Cu+发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉

淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解；【小问4详解】实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓；【小问5详解】实验⑤足量硝酸钡消耗24SO−，再加入硝酸银得到白色沉淀，说

明原溶液含有Cl−，沉淀14.35g为AgCl质量，-l14.35ng14n3.C5g/(Clo)=(Agl)0lom.1m==，实验⑥加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g是氢氧化铜沉淀质量，2+2n

(Cu)=n[Cu(OH)]0.1mol9.8g98g/mol==，实验⑦加入足量2BaCl溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6g为硫酸钡沉淀的质量，244l46n.6g3(SO)=n[m23g/moalBSO]0.2o−==，根据电荷守恒可知，溶液中还含有Na+，n(Na+)=n(Cl

-)+2n(24SO−)-2n(Cu2+)=0.1mol+2×0.2mol-2×0.1mol=0.3mol，此混合溶液中的离子为Na+、Cl-、2Cu+、24SO−，质量分别为0.3mol×23g/m

ol=6.9g，0.1mol×35.5g/mol=3.55g、0.1mol×64g/mol=6.4g、0.2mol×96/mol=19.2g，其质量比为6.9:3.55:6.4:19.2=138:71:128:384。