【文档说明】重庆市巴蜀中学校（本部）2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(7)页，827.925 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一(上)月考化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H∼1O∼16S∼32Cl∼35.5Cu∼64Ag∼108Ba∼137一、选择题(共14

小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.下列变化中，与氧化还原反应无关的是A.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉B.钢铁的锈蚀C.钟乳石的形成D.燃料的燃烧2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子

直径达到纳米级)，应用于高档塑料制品。可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是A.纳米碳酸钙属于胶体B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与块状碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙粒子能透过半透膜3.稀硫酸与下列物质反应时，硫酸表现出氧化性

的是A.23FeOB.NaOHC.3NaHCOD.Zn4.下列电离方程式正确的是A.()32442KAlSOKAl2SO++−=++B.2233HCO2HCO+−=+C.()222CaOHCaOH+−=+D.HCl

OHClO+−=+5.下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A3HNONaOH3CaCOCaO2SOBHClKOH3NaHCO2NaOCOC3CHCOOH()223OHCuCO2CaClCO2SOD24HSO23N

aCONaClO27MnO2COA.AB.BC.CD.D6.下列叙述中，正确的是A.熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质B.3KClO和3SO溶于水后能导电，故3KClO和3SO为电解质C.金属铜能导电，但铜是电解质D.KCl溶于水

，在通电条件下才能发生电离7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.碳酸钙与稀硫酸反应：2322CO2HHOCO−++=+B.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OHHHO−++=C.铁片与氯化铜溶液反应：23FeCuCuFe+++=+D.()2CuOH与稀硫酸反应：22424Cu2OH2HSO

HOCuSO+−+−+++=+8.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.222Na2HO2NaOHH+=+B.22222NaO2HO4NaOHO+=+C.2222F2HO4HFO+=+D.2223SOHOHSO+9.在电解质溶液的导电性实验(装置如

图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至基本熄灭后又逐渐变亮的是A.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液10.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.同种元素化合价越高，氧化性越

强B.某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C.反应中所有元素的化合价一定都发生变化D.没有单质参加但有单质生成反应一定是氧化还原反应11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转

化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为22SCuCuS−++=B.过程②中，S是还原产物C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为2222HSO2HO2S++催化剂12.只含下列

离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂离子方程式AH+、24SO−少量()2BaOH溶液22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+BH+、Cl−足量石灰乳22H2OH2HO+−+=CK+、3HCO−稀

硫酸322HCOHHOCO−++=+D2Fe+、Br−足量氯气2322Fe2BrClFeBr2Cl+−+−++=++的A.AB.BC.CD.D13.在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是A.3Al+、2Mg+、24SO−、3HCO−B.K+、2Ba+、Cl−、

24SO−C.2Cu+、2Fe+、Cl−、3NO−D.3Fe+、Na+、3NO−、OH−14.某澄清溶液仅大量含有2Mg+、Na+、3Al+、2Ba+、24SO−、23CO−、Cl−、OH−中的4种离子，且这

4种离子的个数相等。为确定溶液中的离子种类，化学兴趣小组进行了以下实验：①向溶液中加入了足量2BaCl溶液，有白色沉淀生成，过滤；②向步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀不溶解；③向步骤②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。下列说

法不正确的是A原溶液中一定不含23CO−、2Ba+B.原溶液中一定含有24SO−、Cl−C.原溶液中可能含有Na+、OH−D.原溶液中所大量含有的是两种阴离子和两种阳离子二、填空题(共4个大题，共58分)15.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提

炼多种盐类，如NaCl①固体、4MgSO②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④固体、3NaHCO⑤固体、NaClO⑥固体、2Cl⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、2SO⑨吸收等一系列操作可获得2Br。电解熔融氯化钠可冶炼金属钠

⑩。（1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体和溶液。②在教材“实验1-1”，制取氢

氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。.A.护目镜B.明火C.热烫D.洗手E.排风（3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。（4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______。（5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。（6）将②与

④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。16.铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，（1）在人体中就是以2Fe+和3Fe+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，碳酸亚铁()3FeCO可作为补血剂生产原料，下图是用硫

铁矿烧渣(主要成分为23FeO、2SiO等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图①向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为_______。②流程中出现的物质中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。③向溶液B中

加入碳酸氢铵溶液发生反应的离子反应方程式为_______。④工业盐的主要成分是2NaNO，以前有许多起因误食2NaNO而中毒的事件，其原因是2NaNO把人体内的2Fe+转化为3Fe+而失去与2O结合的能力，这说明2NaNO具有_______(填“氧

化”或“还原”性)。下列不能实现这种转化的物质是_______(填字母)。A.2ClB.2OC.3FeClD.4KMnO（2）高铁酸钾()24KFeO是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为()3F

eOH胶体，此过程发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。24KFeO可以把废水中的CN−转化为两种无毒气体，反应中CN−是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)（3）在()3323Fe4HNOFeNONO2HO+=++的反应中，每有1个Fe参加反应，被还

原的3HNO为_______个，转移电子数_______个。用单线桥法标出该反应电子转移_______。17.据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶

性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知2CrO−是一种酸根离子，则()22FeCrO属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中Cr元素化合价为_______。（2）明胶与水构成的分散系和24KSO溶液共同具备的性质是__

_____(填标号)。A都不稳定，密封放置产生沉淀B.两者均能产生丁达尔效应C.分散质微粒可通过滤纸（3）下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。A.制备氢氧化铁胶体时，可以氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠B.按照分散剂的不同，

胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.氢氧化铁胶体属于电解质D.由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水II.某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)（4）若烧杯中所盛液体是24HSO溶液，滴定管内是3CHCOONa溶液，随着3CHCOONa溶液的滴加，灯泡逐

渐变暗，写出发生反应的离子方程式：_______。（5）若烧杯中所盛液体是4NaHSO溶液，滴定管内是()2BaOH溶液。随着()2BaOH溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加。发

生反应的离子方程式为：_______。（6）若烧杯中分别盛装等体积的含碳元素质量相等的3CHCOONa和()32CHCOOPb发现盛装的.()32CHCOOPb时灯泡远不如盛装3CHCOONa时明亮，请写出()32CHCOOPb电离的电离方程式___

____。18.现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、2Ba+、Ag+、2Cu+、Cl−、OH−、23CO−、24SO−，取少量该混合溶液进行如下实验。实验①：取一定量混合溶液放入足量

打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成实验②：取一定量混合溶液中加入足量2BaCl溶液后，有白色沉淀生成，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)实验④：向②中得到的溶

液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，回答以下问题。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。（3）写出实验①中发生的反应的离子反应

方程式_____，实验③中横线上的内容为______。（4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_______。（5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验：实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，

有白色沉淀生成，得到沉淀14.35g实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g实验⑦：在第三份中加入足量2BaCl溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6g综合上述实验，此混合溶液中离子为_______，其质量比为_______。的