【文档说明】重庆市长寿中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.408 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校高一下半期考试化学试题一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。)1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.烟火五彩缤纷的颜色来自于不同金属元素的焰色B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.在元素周期表的副族元素中寻找

半导体材料D.在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐【答案】A【解析】【详解】A．根据金属元素的焰色多种多样，制作出五彩缤纷的的烟火，故A正确；B．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误；C．在元素周期表的

金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料，故C错误；D．重晶石为硫酸钡，不溶于胃酸，可做钡餐，芒硝是十水合硫酸钠，不可用作钡餐，故D错误；故选A。2.已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A.相同的质量数B

.相同的质子数C.相同的中子数D.不同的电子数【答案】B【解析】【详解】85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为85—37=48，87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为87—37=50。故选

B。3.下列化学用语正确的是A.S2-的结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.CaO2的电子式：D.CO2的分子结构模型为：【答案】B【解析】【详解】A．S2-的结构示意图为，故A错误；B．NH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确；C．

CaO2的电子式为，故C错误；D．CO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误；故选B。4.关于下列物质的性质描述正确的是A.SO2能使含有酚酞氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂

白性B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的D.浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色【答案】C【解析】【详解】A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢

氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，钝化属于化学反应，B项错误；C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；D

．浓硝酸具有强氧化性，使紫色石蕊溶液最终变无色，D项错误；答案选C。5.关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是A.酸性：HIO4<HBrO4<HClO4B.沸点：HF<HCl<HBr<HIC.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl

2<F2【答案】B【解析】【分析】的为【详解】A.因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，选项A正确；B.HF中含有氢键，所以熔沸点最高，HCl<HBr<HI<HF，选项B不正确；C.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿

色-黄绿色-红棕色-紫黑色，选项C正确；D.卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，与氢气反应剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查卤素原子结构与性质

的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来

解答。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的A.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子B.标准状况下，1molSO3的体积为22.4LC.2克D216O中含有的质子数、中子数、电子

数均为NAD.3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．NaHSO4熔融态时电离方程式为NaHSO4=Na++HSO24−，所以1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子，故A正确；B．标准状况下SO

3呈固态，无法求出1molSO3的体积，故B错误；C．2克D216O的物质的量为2g=0.1mol20g/mol，1个D216O分子中有10个质子、10个中子、10个电子，即2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故C正确；D．NO2与H2O反

应的化学方程式为：2233NO+HO=2HNO+NO，得到关系式3NO2~2e-，即3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，故D正确；故选B。7.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正

确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3−，K+稀硫酸3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I–，ClO-氢氧化钠溶液3Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓CBa2+，HCO3−，Cl–氢氧化钠溶液HCO3−+OH–=CO23−+H

2ODS2–，SO23−，Na+少量FeCl3溶液S2–+2Fe3+=2Fe2++S↓A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．Fe2+、NO3−、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相当于存在稀硝酸，与Fe2+发生氧化还原反

应生成Fe3+、NO，离子方程式符合书写原则，A正确；B．Fe3+、ClO－与I－因发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C．Ba2+、HCO3−、Cl－可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，OH－与Ba2+、HCO3−反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式书写错误，C错误；D．S2–

、SO23−、Na+可以大量共存，加入少量FeCl3溶液，Fe3+与S2–、SO23−都能反应，D错误；故选：A。8.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥2SO喷泉实

验A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与

空气发生对流，B错误；C．干燥气体，导管应长进短出，C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误；故选A。9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水

性B.若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，就能观察到有白色沉淀产生D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应【答案】D【解析】【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。【

详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误；C．浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，三氧化硫和水生成硫酸，则BSO2；C为二氧化碳，将CO2

通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，C错误；D．由C分析可知，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为生成硫酸的重要反应，D正确；故选D。10.目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如为图所示，且四种元素的原子最外

层电子数之和为20。下到说法正确的是WXYZA.原子半径：Z>Y>X>WB.Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D.WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】设W最外层电

子数为a，则X、Y最外层电子数为a+1，Z最外层电子数为a+2，则a+a+1+a+1+a+2=20，a=4，则W为C，X为N，Y为P，Z为S，据此解答。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Y>Z>W>X，故A错误；B．氨气分子间能形成

氢键，使其沸点高于PH3，故B错误；C．结合核外电子排布规律可知，117号元素最外层电子数为7，应处于VIIA族，而Z为S，处于第VIA族，故C错误；D．WZ2为CS2，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D

正确；故选：D。11.部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A.c可由化合反应生成B.工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→eC.工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D.一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产

生b'【答案】B【解析】【分析】由图可知ae分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3及其硝酸盐；DD分别为HCl、Cl2、HClO及其次氯酸盐、HClO3及其氯酸盐、HClO4及其高氯酸盐；据此分析解答。【详解】A．22N+O2NO放电，A正确；B．工业上氨气

催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，即NH3→NO→NO2→HNO3，B错误；C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，C正确；D．一定条件下，向HClO及其次氯酸盐或HClO3及其氯酸盐中加入浓盐

酸均能产生氯气，D正确；故选B。12.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A.SO2是

酸性氧化物，也具有还原性B.升高pH时，SO2水溶液中SO23−浓度增大C.BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.两支试管中的白色沉淀不是同种物质【答案】C【解析】【分析】由于亚硫酸的酸

性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2溶液反应，故向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为24SO−，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二

氧化硫，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。【详解】A．由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，是酸性氧化物，也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2具有还原性，A项正确；B．升高pH，SO

2和氢氧根离子可以反应生成23SO−，故23SO−浓度增大，B项正确；C．氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项错误；D．由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，D项正确；答案选C。13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如

图所示转化的是abcAFe3FeCl3Fe(OH)B2CO23NaCO3NaHCOC2HSS2SOD3NHNO2NOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3

，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误；B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确；

C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误；D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成

NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误；故答案选B。14.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是A.22

4mLB.336mLC.448mLD.672mL【答案】B【解析】【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一

氧化氮又被氧气氧化为硝酸，最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目，根据电子得失守恒规律进行分析解答。【详解】1.92gCu的物质的量为1.92gnCu==0.03mol64g/mol()，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3Cu⎯⎯→NO

2、NO；NO、NO22O⎯⎯→HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为20.06molnO==0.015mol4（），2VO=0.015mol?22.4L/mol=0.336L=336mL()，

故B正确。故选B。二、解答题15.现有7个化学符号：①18O；②2H；③32S8；④23Na；⑤14N；⑥16O；⑦1H2；⑧12C60；⑨32S2（1）互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_

______。（2）写出NaOH的电子式_______；NH3的结构式_______。（3）请用电子式表示NaCl的形成过程：_______。（4）现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中既有

离子键，又有非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。【答案】（1）①.①⑥②.③⑨（2）①.②.（3）NaCl:Na:Cl:−++→（4）①.②②.④⑦【解析

】【小问1详解】①18O和⑥16O质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；③32S8和⑨32S2为硫元素形成的不同的单质，互为同位素；【小问2详解】NaOH的电子式为：；NH3的结构式为：；【小问3详解】用电子式表示NaCl的

形成过程：NaCl:Na:Cl:−++→；【小问4详解】②Na2O2既有离子键，又有非极性共价键；④H2O2和⑦H2S为只含有共价键的化合物，为共价化合物。16.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。元素XYZW结构或性质X的最高价氧

化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n焰色实验呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍（1）W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_

______。（2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为_

______。（3）W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为_______。（4）下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的

方法是_______(填序号)。A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度C．比较两种元素在化合物中化合价的高低【答案】（1）①.第三周期第ⅥA族②.43NHNO（2）①

.铝②.--4233AlOH+CO=Al(OH)+HCO（）（3）①.S②.24222ΔC+2HSO()CO+SO+2HO浓（4）B【解析】【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y

为Na元素；Z、W的原子序数大于Na，Z和W处于第3周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al元素；W原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W原子的电子层结构为：2，8，6，故W为S元素。【小问1详

解】W为S元素，在周期表中位于第三周期第ⅥA族；X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，其实质为硝酸与氨气反应生成硝酸铵，即n为43NHNO；【小问2详解】N、Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为，

HNO3、NaOH、Al（OH）3、H2SO4，其中Al（OH）3既能跟强酸反应也能跟强碱反应，即可与其他三种物质在一定条件下反应；向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，即四羟基合铝酸根离子与过量的二氧

化碳发生反应，生成碳酸氢根和氢氧化铝沉淀，对应的离子方程式为：--4233AlOH+CO=Al(OH)+HCO（）；【小问3详解】W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，即二氧化硫与硫化氢反应生成S单

质，产品中含S元素的物质是S；W元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸能在加热的条件下与木炭反应，其化学方程式为：24222ΔC+2HSO()CO+SO+2HO浓；【小问4详解】A．单质的硬度和

熔、沸点都属于物理性质，由晶体结构决定，与金属性强弱无关，故A错误；B．金属性越强，其单质与同浓度盐酸反应越剧烈，故B正确；C．金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，故C错误；故选B。17.Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元

素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。A．N2转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程（2）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。①氨气是

生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。②检验铵态氮肥中NH4+的实验方案是_______。（3）硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时

；转移的电子的物质的量为_______mol。Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。（6）实际上“吸收塔”尾部都

会有含NO、NO₂等氨氧化物尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na2CO3+2NO2═NaNO3+_______+CO2(请完成化学方程式)。②氨转化法。已知8mo

l氨恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。【答案】（1）a（2）①.223N+3H2NH催化剂高温、高压②.取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓N

aOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮的肥中含有+4NH；（3）氧化（4）0.06（5）3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂（6）①.NaNO2②.2：5【解析】【小问1详解】a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固

定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；故选a；【小问2详解】①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是：223N+3H2NH催化剂高温、高压；②铵根离子与

碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中+4NH的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有+4NH；【小问3详解】硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素

化合价升高，含氮物质发生氧化反应；【小问4详解】氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是+-4222NH+NO=N+2HO，生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质

的量为0.06mol；【小问5详解】氧化炉中，氨气被空气中的氧气氧化为一氧化氮，对应的化学方程式为：3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂【小问6详解】①纯碱溶液显碱性，与NO2反应生成NaNO3、NaNO2、CO2，对应的化学方程式为：Na2CO

3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2；②8mol氨转化为N2，失去24mol电子，即n（NO）+n（NO2）=7mol，2n（NO）+4n（NO2）=24mol，解得n（NO）=2mol，n（NO2）=5mol，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为2：5。1

8.下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。完成下列填空：（1）盛有浓硫酸的仪器名称是_______；A装置中发生的化学反应方程式为_______。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选

装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。（3）装置F的作用为_______。（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为______

_(用含a、b的代数式表示)。（5）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价−类”二维图。下列说法错误的是_______。A.c能使紫色石蕊溶液变红B.b在纯氧气中点燃可生成dC.g既具有氧化性也具有还原性D.酸雨久置可发生e到f的转化【答案】（1）①

.分液漏斗②.Na2SO3+H2SO4(浓)==H2O+SO2↑+Na2SO4（2）①.③②.④（3）吸收空气中的H2O和CO2（4）64a-b64a×100%（5）B【解析】【分析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成

二氧化硫，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)==H2O+SO2↑+Na2SO4，B中浓硫酸干燥气体，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反

应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收，装置F作用是吸收空气中的H2O和CO2，。【小问1详解】盛有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)==H2O+SO2↑+Na2SO4；小问2详解】根据题意SO3的熔点是1

6.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置选③；未反应的二氧化硫可以用E的碱石灰吸收，故选④；【小问3详解】该实验需要准确测定装E质量的变化，故需要防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，装置F作用是吸收空气中的H2O和CO2；【小问4详解】根据硫原子守恒，Na2SO3～S

O2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=64a-b64a×100%；【小问5详解】【获得更多资源请扫

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