【文档说明】重庆市长寿中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(8)页，1.330 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校高一下半期考试化学试题一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。)1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.烟火五彩缤纷的颜色来自于不同金属元素的焰色B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任

何食品和饮料中C.在元素周期表的副族元素中寻找半导体材料D.在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐2.已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A.相同的质量数B.相同的质子数C.相同的中子数D.不同的电子数3.下列化学用语正确是A.S2

-的结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.CaO2的电子式：D.CO2的分子结构模型为：4.关于下列物质性质描述正确的是A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性

B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的D.浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色5.关于F、Cl、Br、I性质的

比较，下列说法不正确的是A.酸性：HIO4<HBrO4<HClO4B.沸点：HF<HCl<HBr<HIC.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F26.设NA表示

阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的A.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子B.标准状况下，1molSO3的体积为22.4LC.2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD.3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA7.下列

离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是：的的离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3−，K+稀硫酸3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I–，

ClO-氢氧化钠溶液3Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓CBa2+，HCO3−，Cl–氢氧化钠溶液HCO3−+OH–=CO23−+H2ODS2–，SO23−，Na+少量FeCl3溶液S2–+2Fe3+=2Fe2++S↓A.AB.BC.CD.D8.用下列实验装置完成对应实验，能达

到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥2SO喷泉实验A.AB.BC.CD.D9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A.

X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，就能观察到有白色沉淀产生D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应10.目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期

元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下到说法正确的是WXYZA.原子半径：Z>Y>X>WB.Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高C.在元素周期表中，117号

元素与Z元素位于同一主族DWZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构11.部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A.c可由化合反应生成B.工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→

eC.工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D.一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'12.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管

都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A.SO2是酸性氧化物，也具有还原性.B.升高pH时，SO2水溶液中SO23−浓度增大C.BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.两支试管中的白色沉淀不是同种物质13.下表所列各组物

质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAFe3FeCl3Fe(OH)B2CO23NaCO3NaHCOC2HSS2SOD3NHNO2NOA.AB.BC.CD.D14.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体

(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL二、解答题15.现有7个化学符号：①18O

；②2H；③32S8；④23Na；⑤14N；⑥16O；⑦1H2；⑧12C60；⑨32S2（1）互为同位素是_______；互为同素异形体的是_______。（2）写出NaOH的电子式_______；NH3

的结构式_______。（3）请用电子式表示NaCl的形成过程：_______。（4）现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

16.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。的元素XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n焰色实验呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍（1）

W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_______。（2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单

阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为_______。（3）W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程

式为_______。（4）下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度C．比较两种元素在化合物中化

合价的高低17.Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。A．N2转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程（2）氮肥

是水体中铵态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。②检验铵态氮肥中NH4+的实验方案是_______。（3）硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转

化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时；转移的电子的物质的量为_______mol。Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（5）写出氧化炉中

发生的化学反应方程式：_______。（6）实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO₂等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na2CO3+2NO2═

NaNO3+_______+CO2(请完成化学方程式)。②氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。18.下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44

.8℃。完成下列填空：（1）盛有浓硫酸的仪器名称是_______；A装置中发生的化学反应方程式为_______。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。（3）装置F的作用为_______。

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。（5）物质的类别和核心元素的化合价是

研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价−类”二维图。下列说法错误的是_______。A.c能使紫色石蕊溶液变红B.b纯氧气中点燃可生成d在获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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