【文档说明】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二上学期第二次大考化学试题 含答案.doc，共(8)页，370.000 KB，由小赞的店铺上传

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南康中学2020～2021学年度第一学期高二第二次大考化学试卷可能用到相对原子量：H:1C:12O:16N：14S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaC

O3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O2．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为A．

v(X)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(X)＝0.025mol·L-1·s-1C．v(Y)＝0.05mol·L-1·s-1D．v(Y)＝0.075mol·L-1·s-13．下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．H2CO32H++CO32

-C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．CH3COOHCH3COO-+H+4．下列自发反应可用焓判据来解释的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+56.7kJ·mol-1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋N

H3(g)ΔH＝+74.9kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol-1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝+178.2kJ·mol-15．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)ΔH＞0

的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g

)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．①④D．②⑤7．在体积固

定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t时刻测得c(SO2)＝0.3mol/L、c(O2)＝0.7mol/L、c(SO3)＝0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(SO2)＝0.7mol·L-1B．c(O2)＝0.5mol·L-1C．

c(SO3)＝0.6mol·L-1D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.32mol·L-18．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平

衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小9．经一定时间后，可逆反应a

A＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正

反应方向移动10．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是()A．图a中

，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2B．图b中，E点对应状态中，v(正)>v(逆)C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x<yD．依据图b分析可知，该化学反应△H＞011.温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(

g)。若开始时只充入2molE(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2molM(g)和1molN(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是A．80%B．60%C．40%D．20%12．用C

O合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数

：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)13.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．Z的体积分数增大C．a＋b<c＋dD．X的转化率下降14．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜

0下列说法不正确．．．的是A．寒冷季节更易诱发关节疼痛B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物15．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程

中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是()已知：深蓝色溶液中生成了CrO3。A．实验开始至5s，铬元素被氧化B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O27−+3H2O2

+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D．80s时，溶液中又生成了Cr2O27−，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致16．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率

80%α1α2A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B．T℃时，该反应的平衡常数K＝400L·mol-1C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙

中气体平均相对分子质量与甲相同二、填空题（每空2分，共52分）17．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是____

_____________________________________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。（3）a、b、c三点对

应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。A．加热B．加入锌粒C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体18．(1)25℃时，制备亚硝酰

氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1=akJ∙mol-1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)

+Cl2(g)ΔH2=bkJ∙mol-1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3则该温度下，ΔH3=_______________；K3=_____________（用K1和K2表示）。（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.

04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，

测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描

绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正______

___v逆（填“>”“＜”或“=”）(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则

该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。19．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋C

H4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：（1）该反应的ΔH_______0。(填“＜”“＞”或“＝”)（2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；压强为p2时，b

点处v正______v逆；(填“＜”“＞”或“＝”)（3）a点时CH4的转化率为________。（4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。①与曲线v正～c(CH

4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+

O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：请回答下列问题：（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的=HkJ·mol—1（用含1H和2H的式

子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用逆正逆正、、、2211kkkk表示的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的

原因是。A.正2k增大，)(22ONc增大B.正2k减小，)(22ONc减小C.正2k减小，)(22ONc增大D.正2k减小，)(22ONc不变21．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平

衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2___p1（填“＞”或“＜”）。（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+___=___+___+2I-（3）探究i、ii

反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1K

I0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=南康中学2020～2021学年度第一学期

高二第二次大考化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDDCBDCCBBBCBBBD二、填空题17．（1）“O”点时3CHCOOH还没有发生电离（2）bac（3）c（4）D18．（1）(2a-b)kJ

∙mol-1212KK（2）<加入催化剂增大乙2>（3）148(MPa)-219．（1）＞（2）p3＞p2＞p1＞（3）80%（4）①乙②B、F20.（1）21HH+逆逆正正2121/KKKK减小（2）B21．（1）>（2）SO2SO42-4H+（3）0.4