【文档说明】广东省2023年普通高中学业水平选择性考试冲刺卷（二）化学PDF版含解析.pdf，共(20)页，1.256 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d7f39b588279c6b7eb42ad21cba90277.html

以下为本文档部分文字说明：

学科网（北京）股份有限公司按秘密级事项管理★启用前广东省2023年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷（二）本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号

、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无

效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小

题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是（）。选项ABCD地方文化顺德木制龙舟石湾陶塑广

东剪纸粤剧现代戏服2．实验室分离（沸点：40℃）、（沸点：77℃），下列玻璃仪器中不需要用到的是（）。22CHCl4CCl学科网（北京）股份有限公司A．B．C．D．3．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。

一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表：色彩霞光红迎春黄天霁蓝瑞雪白主要成分朱砂雌黄石青蛤灰化学式HgS23AsS32CuOH2CuCOCaO下列说法正确的是（）。A．石青颜料耐酸碱腐蚀B．蛤灰加水后会放出大量的热C．朱砂能化

为汞涉及蒸发操作D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质4．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、

沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是（）。A．“制板”用的白棉布的主要成分为合成纤维B．“画蜡”过程中主要发生了化学变化C．“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，无固定熔点D．“染色”用的蓝靛属于有机高分子化合物5．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。下列说法不

4325649NHVOCOOH10HO正确的是（）。A．的空间结构为正四面体形4NH学科网（北京）股份有限公司B．基态的核外电子排布式为4V1Ar3dC．中C原子的杂化轨道类型为杂化23CO2spD．是非极性分

子2HO6．丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是（）。A．分子式为B．既能与反应又能与反应9125CHONa3NaHCOC．分子中所有碳原子可能共平面D．分子中含有手性碳原子7．为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常

需要保持铜催化剂中和的组成相对稳定，将0CuCu60C作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇与负离子的切换可有效地稳定铜催化剂中和的比60C60C0CuCu例。下列说法正确的是（）。A．是新型化合物60CB．当转变为时

，失去电子601molC60C60molC．当转变为时，铜催化剂中和的个数比减小60C60C0CuCuD．草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充60C8．化学与生活密切相关，下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是（）。选项日常生活化学知识A饮食：客家人喜欢

用娘酒来款待宾客娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应B旅游：丹霞山岩石呈红色岩石中含，的颜色为红色23FeO23FeOC服装：“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法学科网（北京）股份有限公司D节日：中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天黄色火焰是因为受热分解NaCl

9．有原子序数依次增大的三种短周期主族元素X、Y、Z和长周期元素Q，其中X、Z与Y、Q分别同主族，且Q的原子核外有四个电子层。X的单质是空气中含量最多的成分，Y是同周期主族元素中原子半径最小的。下列叙述正确的是（）。A．Q单质能将氧化成B．简单离子半径：X＜Y＜ZFe2FeC．电负性：X＞YD．

Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是（）。3PClA．分子中P原子为杂化，分子呈平面三角形3PCl2spB．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能C．的键

角小于的键角3PCl3BClD．分子的稳定性低于分子，因为P—F键的键能大3PCl3PF11．下列实验操作能达到实验目的的是（）。选项ABCD实验目的证明spspAgIAgClKK探究化学反应速

率的影响因素除去乙烯中少量的2SO增大的HClO浓度实验操作12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）。ANA．25℃时，的溶液中的数目为1LpH132BaOH2BaA0.05NB．标准状况下，与足量反应生成，转移的电子数为222.4LF2HHFA2N学科网（北京）股份有限公

司C．电极反应，每转移电子释放个414LiFePOeLiLiFePOxxx1molANLiD．中键数目为1molπA4N13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A．澄清透明的溶液中：、

、、2Cu4NHCl24SOB．的溶液中：、、、pH7Cl24SONa3FeC．的溶液中：、、、10.1molL2NaAlONa3NO4NH3HCOD．常温下的溶液中：、、、131w110molLHKcK2FeCl3NO14．硫酸

工业尾气（主要含、和）用溶液吸收可转化为，下列说法不正确的2SO2N2O23NaSO3NaHSO是（）。A．溶液中存在：23NaSO323OHHHSO2HSOccccB．溶液吸收的离子方程式：23NaSO2SO23223SOSOHO2HSO

C．溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小23NaSO323HSOSOccD．用试纸测得的溶液的约为5，则pH10.1molL3NaHSOpHa123a223wHSOHSOKKK15．工业上以和为原料合成尿素，其能量转化

关系如图所示。总反应为3NH2CO。322222NHlCOgHOlHNCONHl1103.7kJmolH学科网（北京）股份有限公司下列有关说法正确的是（）。A．，10S40HB．的能量比的低，更稳定24

HNCOONHl22HNCONHl24HNCOONHlC．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小从而加快反应速率3H16．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）。第一步：生产第二步：提取和

第三步：生产NaOHNaCl2ClA．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中的阳极反应为0.4420.442NaMnOeNaMnONaxxxC．第二步放电结束后，电解质溶液中的含量增大NaClD．第三步，在

阳极产生2Cl题序12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、非选择题：本题共4小题，共56分。学科网（北京）股份有限公司17．（12分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下：在氩气气氛下，向装有34FeFeO溶液的三颈烧瓶（装置如图）中逐滴加入溶

液，用磁力搅1250mL1molLFeCl1100mL14molLKOH拌器持续搅拌，在100℃下回流，得到成分为和的黑色沉淀。3hFe34FeO（1）使用恒压滴液漏斗的优点是__________。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________

__。（3）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃下干燥后焙烧，得到3h复合物产品。34FeFeO3.24g①焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是__________。②判断沉淀

是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为__________；使用乙醇洗涤的目的是__________。③计算实验所得产品的产率：__________。（4）已知的晶胞结构如图所示，原子的配位数是_______

___，设其中原子坐标参数A为，FeOFe0,0,0B为，则C的坐标参数为__________。1,1,018．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体可制造金242NaMoO10HO属缓蚀剂。由钼精矿（主要成分为，含有少量不反应的杂质）制

备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图。2MoS回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司（1）S位于元素周期表中______区。（2）焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，图1为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数。①“多层逆流焙

烧”的优点是_________（任答一点），_________。x②某些生产工艺在焙烧时加入会更环保，其原因是_________（用化学方程式表示）。3CaCO（3）写出碱浸时发生反应的离子方程式：_________。（4）操作3为_________，本流程中，金属

钼的冶炼方法为_____（填字母）。a．热还原法b．热分解法c．电解法d．物理方法（5）已知钼酸钠的溶解度曲线如图2所示，要获得钼酸钠晶体的操作2为_________、242NaMoO10HO_________、过滤、洗涤、烘干。19．（15分）甲醇

是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用为碳源3CHOH2CO合成甲醇是科学家研究的重要方向。（1）已知：反应Ⅰ2242COg4HgCHg2HOgA10H反应Ⅱ

23COg2HgCHOHg20H反应Ⅲ422CHgCOg2COg2HgA30H学科网（北京）股份有限公司以和为原料制备甲醇的反应（Ⅳ）的平衡常数表达式，根据反应Ⅰ～2CO

2H32322CHOHHOCOHccKccⅢ，请写出此反应的热化学方程式：_________，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_____（填字

母）。a．b．总压强不变32CHOHHOvvc．平衡常数不变d．容器内的值保持不变22COHOnn（2）某实验室控制和的初始投料比为，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数2CO2H1:2.2据：根据上述材料，请选择甲醇产率最

大的条件：_________。温度为，选择催化剂Ⅱ时，的转化率553K2CO12.0％是不是该状态下的平衡转化率？_____（填“是”或“不是”），原因是_________。（3）一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入和，发生上述反应Ⅳ，同时有副2molCOa23molH

a反应发生。达到平衡时容器中的物质的量为222COgHgCOgHOgA0H3CHOH，的物质的量为。则此条件下的转化率为_________（列式表示，下同），此条件下副molcCOm

old2CO反应的平衡常数为_________。20．（15分）席夫碱化合物具有结构多样、性质稳定的特点，且具有良好的与金属离子配位的能力，因此是一类重要的荧光探针分子。一种合成含席夫碱结构的新型荧光探针P1（化合物Ⅸ）的流程如图所示。2Zn请

回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司已知：（苯胺易被氧化）。（1）Ⅰ→Ⅱ的反应类型为__________，Ⅳ的名称为__________。（2）反应①和反应②的顺序能否调换？说明理由：__________。（

3）已知Ⅶ→Ⅸ涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，写出由Ⅶ→Ⅸ的化学方程式：__________。（4）Ⅵ的结构简式为__________。（5）化合物X与Ⅷ互为同系物，X的相对分子质量比Ⅷ大28，则满足下列条件的X的芳香族同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积之比为的结构简式为__________（任写一种）。6:2:1:1①能够发生银镜反应②能够发生水解反应（6）根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线（无机试剂任选）。广东省2023年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷（二）参考答案1．B【命题意图】本

题考查材料的成分。学科网（北京）股份有限公司【解题分析】木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项不符合题意；陶塑的主要成分为硅酸盐，不属于有机高分子化合物，B项符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C项不符合题意；现代戏服的主要成分是合成

纤维，属于有机高分子化合物，D项不符合题意。2．C【命题意图】本题考查仪器的使用。【解题分析】（沸点：40℃）、（沸点：77℃）之间沸点差异较大，可通过分馏进行分离，需22CHCl4CCl要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏

斗，C项符合题意。3．B【命题意图】本题考查矿物颜料中的化学知识。【解题分析】和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误；32CuOH2CuCO反应是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确；22CaOHOCaOH，是还原产物，与蒸发无关，C项错误；HgSHgHg书上

有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D项错误。4．C【命题意图】本题考查蜡染技艺中涉及的化学知识。【解题分析】棉花为天然纤维，所以白棉布的主要成分为天然纤维，A项错误；“画蜡”过程中将蜂蜡熔

化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B项错误；“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C项正确；蓝靛不是高分子化合物，D项错误。5．D【命题意图】本题考查物质的结构。【解题分析】N原子的价层电子对数为，N原子采用杂化，的空间结构为正四5114442

3sp4NH面体形，A项正确；基态的核外电子排布式为，B项正确；4V1Ar3d中C原子的价层电子对数为，C原子的杂化轨道类型为杂化，C项正确；23CO42233322sp中O原子的价层电子对数为，O原子采用杂化

，是V形结构，正、负电荷的2HO6212423sp2HO学科网（北京）股份有限公司中心不重叠，是极性分子，D项错误。6．A【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。【解题分析】由结构可知，丹参素的分子式为，A项错误；9105CHO

分子中含羟基和羧基，既能与反应又能与反应，B项正确；Na3NaHCO三点确定一个平面，苯环是平面结构，单键可旋转，丹参素分子中所有碳原子可能共平面，C项正确；丹参素分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，D项正确。

7．C【命题意图】本题考查铜催化剂的工作机理。【解题分析】是单质，不是化合物，A项错误；60C是一个由60个C原子构成的分子，转变为时，得到电子，B项错误；60C601molC60C1mol转变为时，得到电子，则铜催化剂中部分失去电子变成，两者个数比减小，C项正确

；60C60C0CuCu题干中C6o是电子缓冲剂，通过与的切换起作用，不用补充，D项错误。60C60C60C60C8．D【命题意图】本题考查日常生活中蕴含的化学知识。【解题分析】酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精

和二氧化碳，碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A项正确；沉积岩在形成的过程中，含铁矿物会生成，的颜色为红色，因此岩石也呈现红色，B项正确；23FeO23FeO丝属于蛋白质，燃烧时具有烧焦羽毛的味道，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，C项正确；

黄色火焰是因为钠元素的焰色试验，D项错误。9．A【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律的应用。【解题分析】依据信息可推知X、Y、Z、Q分别是N、F、P、。Q为，溴单质能将氧化成，BrBrFe3Fe生成溴化铁，A项正确；简单离子半径：，B项错误；33FNP电负性：N＜F，C项错误；

学科网（北京）股份有限公司是中强酸，D项错误。34HPO10．A【命题意图】本题考查物质的结构与性质。【解题分析】有4个价电子对，P原子为杂化，含有3个键和1对孤电子对，所以空间结构为三3PCl3sp角锥形，A项错误；P的电负性小于S，但是P原子的价电子排

布式为，p轨道有3个电子，为半充满稳定状态，所以P233s3p的第一电离能大于S的第-电离能，B项正确；由A项知，的空间结构为三角锥形，中B为杂化，空间结构为平面三角形，的键角较3PCl3BCl2sp3BCl大，C项正确；因为氟原子的半径小，P—F键的键长较短，键能较

大，所以的稳定性较强，D项正确。3PF11．D【命题意图】本题考查实验设计与评价。【解题分析】和过量溶液混合生成沉淀，有剩余，再滴加2滴溶KCl3AgNOAgCl3AgNO11molLKI液，和反应生成沉

淀，不能证明，A项错误；3AgNOKIAgIspspAgIAgClKK左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快的原因，B项错误；乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成，C项错误；2CO氯水中含有盐

酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度，D项正确。12．D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。【解题分析】25℃时，pH13则，，131H10molLc1411w1310OHmolL0.1

molL10HKcc则，12BaOH0.05molLc该溶液中的数目，A项正确；1L2BaOH2Ba1AAAA0.05molmol0.05NnNcVNNN学科网（北京）股份有限公司标准状况

下，的物质的量，222.4LF1m22.4L1mol22.4LmolVnV，转移的电子数为，B项正确；2FHF1AA1mol12mol2NN由电极反应可知，转移电子放出，414LiFePOeLiLiFePOx

xxmolxmolLix则每转移电子释放个，C项正确；1molANLi中苯环上存在大键，不含3个碳碳双键，D项错误。π13．A【命题意图】本题考查离子共存。【解题分析】所给离子组均能大量共存，A项符合题意；的溶液中，会水解为氢氧化

铁，B项不符合题意；pH73Fe与发生双水解，与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，C项不符合题意；2AlO4NH3HCO常温下的溶液中，，酸性条件下，具有强氧化性，能氧131w110molLHKc

1H0.1molLc3NO化，不能大量共存，D项不符合题意。2Fe14．C【命题意图】本题考查电解质溶液知识。【解题分析】亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系，A项正确；323OHHHSO2HSOcccc亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方

程式为，B项23223SOSOHO2HSO正确；随着水的不断加入，溶液中的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，的值逐渐变大，C项23SO323HSOSOcc错误；由的电离平衡可

得，3HSO233HSOHSOA23a23HSOHSOccKc学科网（北京）股份有限公司由的水解平衡可得3HSO3223HSOHOHSOOHA，2

323wh1a133HSOOHHSOOHHHSOHSOHcccccKKKccc因为溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，3NaHSO所以，即，D项正确。wa2a1KKKa123a223wHSOHSOK

KK15．C【命题意图】本题考查工业合成尿素的反应原理分析。【解题分析】二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A项错误；反应③为吸热反应，说明的能量比液态水和的总能量低，无法比较24HNCOONHl22HNCON

Hl和的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误；24HNCOONHl22HNCONHl压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确；过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热的大小

，D项错误。3H16．C【命题意图】本题考查三步法氯碱工艺的电化学原理。【解题分析】传统氯碱工艺使用阳离子交换膜，防止阳极生成的与阴极生成的反应，而该工艺的2ClNaOH各步装置中均不需要使用离子交换膜，A项正确；

第一步生产的装置为电解池，阳极反应为，B项正NaOH0.4420.442NaMnOeNaMnONaxxx确；第二步提取和的装置为原电池，负极反应为，NaClAgeClAgCl正极

反应为，0.4420.442NaMnONaeNaMnOxxx则溶液中的含量减小，C项错误；NaCl第三步生产的阳极反应为，D项正确。2Cl22Cl2eCl17．（1）平衡气压，便于液体顺利流

下（1分）学科网（北京）股份有限公司（2）（2分）23421004Fe8OHFeFeO4HO3h℃（3）①防止产品中的铁被空气中的氧气氧化（2分）②稀硝酸和硝酸银溶液（或其他合理答案）（1分）；除去晶体表面的水分，便于快速干燥（1分）③90.0％（2分）（

4）6（1分）；（2分）111,,22【命题意图】本题考查磁性材料的制备实验。34FeFeO【解题分析】（3）②因为反应后溶液中有，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤Cl液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证

明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分，便于快速干燥。③溶液中铁元素的物质的量为，1250mL1molLFeCl0.05mol根据反应可知生成、的物质的量均为，23

421004Fe8OHFeFeO4HO3h℃Fe34FeO0.0125mol故实验所得产品的产率为％＝90.0％。113.24g1000.0125mol56gmol232gmol18．（1）p（1分）（

2）①增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2分）；64（2分）②（2分）322422CaCO2SOO2CaSO2CO高温（3）（2分）223342MoOCOMoOCO（4）过滤（1分）；a（1分

）（5）蒸发浓缩（1分）；冷却至10℃以下结晶（2分）【命题意图】本题考查由钼精矿制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程分析。学科网（北京）股份有限公司【解题分析】（2）根据图中信息可知，在炉层序号为6时，和的物质的量百分

数均为18％，2MoS3MoO根据元素守恒可知，的物质的量百分数为100％－18％×2＝64％。Mo2MoO（5）由图分析可得，温度高于10℃，便不再析出晶体，242NaMoO10HO所以分离固体的操作在蒸发浓缩后，应选择在10℃以下结晶。1

9．（1）（2分）；a（2分）2232COg3HgCHOHgHOgA12322HHHH（2）、催化剂Ⅱ（2分）；不是（2分）；催化剂不改变化学平衡，时，在催化剂Ⅰ条件下553K553K2CO的转化率高于在催化剂Ⅱ条件下的（2分）（3）％（2分

）；（3分）100dca33dcdacdacd【命题意图】本题考查利用为碳源合成甲醇相关反应的化学原理分析。2CO【解题分析】（1）根据K的表达式，可得化学方程式，根据盖斯定律可求得反应热。

32CHOHHOvv中未指明正、逆反应速率，因此无法判断反应是否达到平衡状态，a项符合题意；该反应前后气体分子数发生改变，反应在绝热恒容密闭容器中进行，若气体总压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b项不符合题意；平衡常数只受温度影响，平衡常数不变，说明体系

的温度不变，反应达到平衡状态，c项不符合题意；容器内的值保持不变，则用同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d项不符合题22COHOnc意。（2）由题干图中数据可知，兼顾甲醇选择性与转化率，71.6％×12.0％数据最大，故甲醇产率最大的条2CO件为、催化剂Ⅱ

。由于催化剂不影响化学平衡，由图可知相同温度下，选择催化剂Ⅰ和选择催化剂Ⅱ553K的转化率不相同，则说明的转化率12.0％不是该状态下的平衡转化率。2CO2CO（3）根据题意可列三段式，注意主反应各物质的末态量作为副反应对应物质的起始量，已知量为、2CO2H的起始物质的量、的末态物质的量

：3CHOHCO学科网（北京）股份有限公司2232COg3HgCHOHgHOgAa000moln3acccmoln3cccmoltnac3ac2232COg3HgCHOH

gHOgA000molnac3acddddmolndmoltnacd3acdcd则的转化率％；2CO100cda副反应的化学平衡常数为。222COHOCOH33ccdcdKccacdacd副20．（1）取代

反应（1分）；对氨基苯甲酸（或4-氨基苯甲酸）（2分）（2）不能，若调换反应顺序则生成的氨基又会被酸性高锰酸钾氧化（2分）（3）（4）学科网（北京）股份有限公司（5）14（2分）；或（1分）（6）【命题意图】本题考查一种含席夫碱结构的新型荧光探针P1的有机制

备合成路线。2Zn【解题分析】由Ⅲ→Ⅳ的反应条件和Ⅳ的结构简式，可推出Ⅱ的结构简式为，则Ⅰ发生取代反应生成Ⅱ，Ⅲ的结构简式为，类比Ⅶ→Ⅸ，可推出Ⅵ的结构简式为。（5）化合物X与Ⅷ互为同系物，X的相对分子质量比Ⅷ大28，除苯环外还有3个碳原子，不饱和度为1，满足条件：①

能够发生银镜反应，则含有醛基；②能够发生水解反应，则含有酯基，即含有甲酸酯基。苯环上的取代基有4种情况：①苯环上有3个取代基，分别为2个甲基，1个，有6种；②苯环上OOCH有2个取代基，分别为1个乙基，1个，有3种；③苯环上有2个取代基，分别为1个甲基，1个OOCH，

有3种；④苯环上有1个取代基，可以为，也可以为，2CHOOCH22O||CHCHOCH3O||CHOCH|CH有2种，共14种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为（即取代基结构对称）的结构6:2:1:1简式为或。获得更多资源请扫码加

入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com