【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，1004.851 KB，由小赞的店铺上传

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西南大学附属中学2022-2023学年度下期期末考试高一化学试题满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23

Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁锌

奇物”，所得产物不．可能是A.Ag2SB.CuSC.FeSD.ZnS2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生B.已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温C.SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率

D.22H(g)I(g)2HI(g)+，平衡后压缩容器，体系颜色加深3.下列有关化学方程式书写正确的是A.电解法冶炼铝：322AlCl2Al3Cl+电解B.用硫酸铜溶液吸收H2S气体：22CuSCuS+−+=C.FeS与过量稀硝酸反应：332FeS4HNOF

eNOS2HO+−+++=+++D.Fe3O4和过量HI溶液反应：32342FeO8HI2FeFe4HO8I++−+=+++4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.14gN2和CO混合气体中含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，

2.24L的H2O中含有的H-O键数为0.2NAC.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.2NAD.一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，生成SO3分子数为2NA5.下列说法正确的是A.在常温下可以进行的反应一定是放热反应B.相同条件下

，等量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少C.可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D.已知12NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)HO(l)Δ57.4kJmolH−+=+=−则

含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ6.已知：12221H(g)O(g)HO(g)Δ242kJmol2H−+==−，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收能量分别为496kJ和463kJ，

则断开1molH—H键所吸收的能量为A.436kJB.557kJC.872kJD.920kJ7.下列有关实验能够达到相应实验目的的是A.图甲用于中和热的测定B.图乙用于测定H2O2溶液的分解速率C.图丙用于用CCl4溶液萃取碘水中的碘D.图丁用于蒸干NH4Cl溶液制备NH

4Cl晶体8.依据图示关系，下列说法错误．．的是A45ΔΔHH的的.B.石墨比金刚石稳定C.14Δ112.4kJmolH−=+D.12C(,s)CO(g)2CO(g)Δ172.5kJmolH−+==+石墨9.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，

其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误．．的是A.I1→I2的反应为该反应的决速步B.该反应过程中一定存在H-O键断裂C.反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动D.使用催化剂能改变反应活化能和反应热10.下列有关图像描述正确的

是A.图甲表示反应A(g)3B(g)2C(g)Δ0H+，则t₀时刻为增大压强B.由图乙可知满足反应2A(g)3B(g)2C(g)Δ0H+C.图丙表示的反应方程式为：B3C2A+D.图丁表示反应：2A

(g)3B(g)3C(g)Δ0H+，y轴可表示物质B的转化率11.M、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误．．的是A.简单气态氢化物的稳定性：M<WB.T的最高

价氧化物属于两性氧化物C.简单气态氢化物的熔沸点：M>RD.MW2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构12.已知：3A(g)B(g)C(g)2D(g)x++，恒温条件下，向一个体积为2L的恒容密闭容器中

通入等物质的量的A、B，经5min后反应达到平衡，测得D的物质的量为1mol，(A):(B)1:3cc=，以C表示的平均反应速率(C)0.2mol/(Lmin)v=，下列说法错误．．的是A.x=4B.以B

表示的平均反应速率为(B)0.05mol/(Lmin)v=C.反应前后容器内气体压强之比4∶5D.该温度下该反应的平衡常数2256(mol/L)3K=13.海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错误．．的是A.过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结

晶等操作B.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2C.过程③④⑤均为氧化还原反应D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大14.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2

232SO(g)O(g)2SO(g)Δ0H+，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误．．的是为容器编号甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.

800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80a1a2a3A.起始反应速率：丙=丁>乙>甲B.反应放出热量：2Q甲>Q丙C.平衡常数：甲=乙=丙=丁D.SO2的平衡转化率：α1<α3二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15.X、Y、Z、Q、W、R六种

短周期元素原子序数依次增大。化合物甲是漂白液的主要成分，由Z、Q、R三种元素组成。W与Z同主族，X可分别与Z和W组成含有18电子的化合物。请回答下列问题：（1）元素W在周期表中的位置为___________。（2）化合物甲中所含三种元素对应原子的半径由大到小顺序为_________

__(填元素符号)，写出甲溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式___________。（3）X与Z组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（4）Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物乙与最高价氧化物对应水化物丙能发

生化合反应，则Y元素为___________(填元素符号)，元素X和Y组成一种相对分子质量为32的化合物丁是一种常见的燃料，则化合物丁的化学式为___________。（5）化合物W2R2(沸点：138℃)可与水反

应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1mol该物质参加反应时转移0.15mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________。16.次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种

很好的化学镀剂。（1）NaH2PO2中P的化合价为___________价。（2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中22HPO−被氧化为二元弱

酸H3PO3，写出该反应的离子方程式___________。（3）次磷酸钠的制备将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实

验装置如图：①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H3PO2)属于___________元弱酸。③装置C中发生反应的化学方程式为___________。④已知相关物质的溶解度如表：25℃

100℃NaCl37g39gNaH2PO2100g667g充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。⑤反应结束后，向装置内通入N2的目的是_______

____。（4）次磷酸钠的纯度测定先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的130.00mL0.100molL−碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗122324.00mL0.100molLNaSO−溶液(相关反应方程式为：222223

HPOHOIHPO2H2I−−+−++=++，22232462SOISO2I−−−+=+)，则产品纯度为___________。(已知：NaH2PO2相对分子质量为88)17.二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以

氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体()2442NHAlSO和硫酸亚铁铵()()4422NHFeSO晶体，其工艺流程如图所示：已知：①CeO2不

溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于强酸。②常见离子开始沉淀和完全沉淀pH表离子2Fe+3Fe+3Al+开始沉淀时的pH7.61.53.4完全沉淀时的pH9.62.847回答下列问题：（1）“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是_________

__，此时，发生化学方程式为___________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化学式)。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是___________，若用稀硫酸和双氧水代替浓

盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。（3）“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是___________。（4）“操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是___________。（5）“滤渣Ⅲ”在制备硫酸铝铵晶体过程中，理论上

需加入稀硫酸和(NH4)2SO4的物质的量之比为___________。18.CH3OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：（1）工业上制备甲醇的反应方程式为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，某温度下，将1molCO2

和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/hl23456.PP后前0.900.850.830.810.800.80①写出该反应体系中CO2的电子式___________。②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=__

_________。③该温度下，CO2的平衡转化率为___________。④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器中气体密度不变B．容器中气体平均摩尔质量不变C

．()()22CO3vHv=正逆D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则

该反应条件下的平衡常数为pK=___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（2）CH3OH制备丙烯的反应为：33623CHOH(g)CH(g)3HO(

g)+，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：lglg2.303aERkRAT=−+(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；aE为活化能：118.314JmolKR−−=，A为常数)。①在一定条件下

，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能aE=___________1Jmol−②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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